Ở 20^oC: 100 gam nước hoà tan 32 gam KNO₃

    =>     500 gam nước hoà tan \(\frac{500.32}{100}=160\left(gam\right)KNO_3\) 

Vậy khối lượng KNO₃ tách ra khỏi dung dịch là:

               450 - 160 = 290 (gam)

Gọi khối  lượng KNO3 tách ra là a

Khối lượng của dung dịch ở 85°C là

mdd=mct+mH2O

         =450+500=950(g)

mdd sau khi tách là

950-a(g)

mKNO3 có trong dung  dịch sau khi tách là

450-a(g)

Ở 20°C 100 g H2O hòa tan 32 g KNO3 để tạo 132 g dung dịch bão hòa

Hay 100 g H2O hòa tan 450-a g KNO3 để tạo

950-a g dung dịch bão hòa

->32.(950-a)=132.(450-a)

->30400-32a=59400-132a

->132a-32a=59400-30400

->100a=29000

->a=290

Vậy khối lượng KNO3 tách ra là 290 g 

a) \(S=\dfrac{53}{250}.100=21,2\left(g\right)\)

b) \(S=\dfrac{10,95}{150}.100=7,3\left(g\right)\)

c) \(S=\dfrac{333}{150}.100=222\left(g\right)\)

d) \(m_{K_2SO_4}=\dfrac{11,1.80}{100}=8,88\left(g\right)\)

e) \(m_{H_2O}=\dfrac{86,16.100}{35,9}=240\left(g\right)\)

\(a,S_{Na_2CO_3\left(20^oC\right)}=\dfrac{53}{250}.100=21,2\left(g\right)\\ b,S_{KNO_3\left(20^oC\right)}=\dfrac{10,95}{150}.100=7,3\left(g\right)\\ c,S_{AgNO_3}=\dfrac{333}{150}.100=222\left(g\right)\)

\(d,S_{K_2SO_4\left(20^oC\right)}=\dfrac{m_{KNO_3}}{80}.100=11,1\left(g\right)\\ \rightarrow m_{KNO_3}=8,88\left(g\right)\\ e,S_{NaCl\left(20^oC\right)}=\dfrac{86,16}{m_{H_2O}}.100=35,9\left(g\right)\\ \rightarrow m_{H_2O}=240\left(g\right)\)

Ở 20oC: 190g nước hòa tan tối đa 60g KNO3

→ 100g nước hòa tan tối đa\(\frac{100.60}{190}=31,58gKNO3\)

-độ tan của KNO3 ở 20°C;

S=60×100:190=600:190=31,58 (g)

`a)m_[dd A]=[50,5.100]/10=505(g)`

`m_[H_2 O]=505-50,5=454,5(g)`

`b)n_[KNO_3]=[50,5]/101=0,5(mol)`

   `V_[dd B]=[0,5]/2=0,25(l)`

`c)20=[m+50,5]/[m+505].100`

`<=>m=63,125(g)`

10g hoà tan tối đa 3,4g KCl; 8,8g NaNO3

Giải thích :

Khi hoà tan, dung dịch KCl đã bão hoà và có 1 phần KCl ko tan được vì đã vượt quá 3,4g. Dung dịch NaNO3 chưa bão hoà vì lượng muối ko quá 8,8g.

Khối lượng rắn sau khi nung giảm do có khí O₂ thoát ra

Theo ĐLBTKL: \(m_{KNO_3}=m_{KNO_2}+m_{O_2}\)

=> \(m_{O_2}=6,06-5,1=0,96\left(mol\right)\)

=> \(n_{O_2}=\dfrac{0,96}{32}=0,03\left(mol\right)\)

=> V_O2 = 0,03.24 = 0,72 (l)

\(n_{KNO_3}=\dfrac{6,06}{101}=0,06mol\)

\(n_{KNO_2}=\dfrac{5,1}{85}=0,06mol\)

\(2KNO_3\underrightarrow{t^o}2KNO_2+O_2\)

0,06           0,06          0,03

Ở điều kiện thường, cứ 1 mol chất khí chiếm 24l về thể tích.

\(\Rightarrow\)0,03mol chất khí \(O_2\) có thể tích là:

\(V_{O_2}=0,03\cdot24=0,72l=720ml\)

Pham Van Tien, Nguyễn Nhật Anh, Nguyễn Công Minh, Thiên Thảo, Nguyễn Thị Ngọc An, Đặng Anh Huy 20141919, Nguyễn Thị Thu, Trịnh Thị Kỳ Duyên, 20143023 hồ văn nam, 20140248 Trần Tuấn Anh, buithianhtho, Duong Le, Linh, Quang Nhân, Hùng Nguyễn, Cù Văn Thái, Phạm Hoàng Lê Nguyên, Huyền, Băng Băng 2k6, Trần Hữu Tuyển, Phùng Hà Châu, Hoàng Tuấn Đăng, Nguyễn Trần Thành Đạt, Nguyễn Thị Minh Thương , Nguyễn Thị Kiều, Nguyễn Anh Thư,...

đăng tách câu hỏi ra nhé

Khối lượng KCl có trong 200 g dung dịch KCl ban đầu là: 

\(200.20\%=40\left(g\right)\)

Cứ 37 g KCl ở 30^oC thì tan trong 100 g nước

Thì 40 g KCl ở 30^oC thì tan trong \(\frac{100.40}{37}=108,11\left(g\right)\)

Khối lượng nước bay hơi đi là:

\(200-108,11-40=51,89\left(g\right)\)