CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH

a, \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

b, Dung dịch Y chứa NaOH.

- Cách nhận biết: Nhỏ vài giọt dd vào quỳ tím thấy quỳ chuyển xanh.

c, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Na}=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{0,2.23}{10,8}.100\%\approx42,59\%\\\%m_{Na_2O}\approx57,41\%\end{matrix}\right.\)

a) chưa bão hòa vì ở nhiệt độ đó có thể hòa 20 gam đường nhưng mới chỉ hòa 15g nên dd chưa bão hòa.

b, chưa bão hòa vì dd bão hòa là phải hóa 3,6 g muối nhưng mới chỉ hòa 3g .

c, Chưa bão hòa vì nếu nhân độ bão hòa của đường lên 10 lần thì a được 100g nước hòa được 200g đường , mới chỉ hòa 25g nên chưa hão hòa

\(C_{\%}=\dfrac{87,5}{87,5+350}.100\%=20\%\)

Số mol của 2,24 lít khí H2:

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\left(1\right)\)

2     :    2        :    2             : 1 

0,1->   0,1     :   0,1           :  0,05(mol)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\left(2\right)\)

Khối lượng của 0,2 mol Na:

\(m_{Na}=n.M=0,2.23=4,6\left(g\right)\)

Do hỗn hợp A gồm Na và H2O nên ta có:

\(m_{Hỗnhợp}=m_{Na}+m_{Na_2O}\\ \Rightarrow m_{Na_2O}=m_{Hỗnhợp}-m_{Na}\\ \Rightarrow m_{Na_2O}=12,4-4,6\\ \Rightarrow m_{Na_2O}=7,8\left(g\right)\)

Đổi 100 ml = 0,1 l 

Ta có: n_CuSO4 = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{8}{64+32+16.4}=0,05mol\)  

Nồng độ mol của CuSO₄:

\(\Rightarrow\) \(C_{MddCuSO_4}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M\) 

Mà: \(m_{ddCuSO_4}=m_{CuSO_4}+m_{H_2O}\) = \(8+100=108\left(g\right)\) 

Nồng độ phần trăn dung dịch CuSO₄ là:

\(\Rightarrow C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{8}{108}.100\%\approx7,4\%\) 

Gọi n là hoá trị của kim loại X

\(n_{H_2}=nn_X=\dfrac{10,8n}{X}\left(mol\right)\\ \Delta m_{dd}=10,8-2\cdot\dfrac{10,8n}{X}=9,6\\ n=\dfrac{1,2}{2.10,8}X=\dfrac{1}{18}X\)

X là kim loại mà X = 18n nên X là nguyên tố khí hiếm (vô lý)

Vậy không có kim loại X thoả đề

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{20.49\%}{98}=0,1\left(mol\right)\)

m _{dd sau pha loãng} = 55 (g) 

\(\Rightarrow V_{dd}=\dfrac{55}{1,1}=50\left(ml\right)=0,05\left(l\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,05}=2\left(M\right)\)

*Tham khảo:

- Na₂S là muối của natri và lưu huỳnh, có công thức hóa học là Na₂S. Nó tồn tại dưới dạng bột màu trắng và tan trong nước. Na₂S có mùi hắc và độc, được sử dụng trong công nghiệp để sản xuất các hợp chất lưu huỳnh khác.

- Na₂SO₃ là muối của natri và axit sulfurous, có công thức hóa học là Na₂SO₃. Nó tồn tại dưới dạng bột màu trắng và tan trong nước. Na2SO3 có tính khử mạnh và được sử dụng trong công nghiệp thực phẩm để làm chất chống oxy hóa và chất bảo quản.

-  K₂SO₄ là muối của kali và axit sulfuric, có công thức hóa học là K₂SO₄. Nó tồn tại dưới dạng bột màu trắng và tan trong nước. K₂SO₄được sử dụng trong nông nghiệp như một nguồn cung cấp kali và lân cho cây trồng.

- K₂CO₃là muối của kali và axit cacbonic, có công thức hóa học là K₂CO₃ Nó tồn tại dưới dạng bột màu trắng và tan trong nước. K₂ CO₃ được sử dụng trong công nghiệp hóa chất và sản xuất thuốc nhuộm, thuốc tẩy và thuốc nhuộm.

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

0,2     0,4            0,2        0,2 

\(a,V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(b,m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{10}=146\left(g\right)\)

\(c,m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

\(m_{ddMgCl_2}=4,8+146-\left(0,2.2\right)=150,4\left(g\right)\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{19}{150,4}.100\%\approx12,63\%\)

2. 

\(n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)

0,2                     0,2         0,1 

\(m_{KOH}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(m_{ddKOH}=7,8+100-\left(0,1.2\right)=107,6\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{11,2}{107,6}.100\%\approx10,4\%\)