CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH

n_{Fe = 2,8 : 56 = 0,05 ( mol )} 

PTHH :      Fe +  2HCl -----> FeCl₂ + H₂

_mol             0,05    0,1                           0,05

^VH_{2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 ( l )}

m_{HCl = 0,1 x 36,5 = 3,65 ( g)}

_=> m_{HCl (10%) = 3,65 x 100 : 10 = 36,5 (g)} 

PTHH 

      Fe      +    2HCl        \(\rightarrow\)         Fe  +    H₂O

gt 0,05           0,1                          0,05     0,05

m_Fe = 2,8 g \(\Rightarrow\)  n_Fe = \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

Theo ptpư + gt ta có:

V\(H_2\) = n. 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)

m_HCl = 0,1 . 36,5 = 3, 65 (g)

m_{dd HCl} = \(\frac{3,65.100}{10}=36,5\left(g\right)\)

1. BT klg=>mO2=2,784-2,016=0,768g

nO2=0,768/32=0,024 mol

GS KL M hóa trị n

4M                  + nO2 => 2M2On

0,096/n mol<=0,024 mol

=>0,096M=2,016n=>M=21n=>chọn n=8/3=>M=56 Fe

TN1: BT klg=>mO2=17,4-10,52=6,88g

=>nO2=0,215 mol

Quá trình nhận e

$O2$          +4e => 2 $O-2$ 

0,215 mol=>0,86 mol

n e nhận ko đổi=0,86 mol

TN2 2$H+$   +2e =>H2

0,86 mol<=0,86 mol 

Lượng KL vẫn vậy nên n e nhận ko đổi=0,86 mol=nH+=nHCl

=>VddHCl=0,86/1,25=0,688lit

nK=1 mol

2K     +     1/2O2 =>     K2O

1 mol                      =>0,5 mol

K2O  +        H2O=>        2KOH

0,5 mol               =>1 mol

mddA=0,5.94+200=247g

mKOH=56g

C%ddA=56/247.100%=22,67%

VH2O=200ml=0,2lit

CM dd KOH=1/0,2=5M

\(n_K=\frac{39}{39}=1\left(mol\right)\)

\(4K+O_2\rightarrow2K_2O\)

1 mol                     0,5 mol

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

0,5mol       0,5mol                   1mol 

\(m_{KOH}=1.56=56\left(g\right)\)

Khối lượng dung dịch là:

\(m_{d_2}=0,5.94+200=247\left(g\right)\)

\(C\%=\frac{56}{247}.100\%=22,67\%\)

\(V_{H_2O}=\frac{200}{1}=200ml\) 

200ml = 0,2l

\(C_M=\frac{1}{0,2}=5\left(M\right)\)

a,  \(n_K=\frac{39}{39}=1\left(mol\right)\) 

\(4K+O_2->2K_2O\left(1\right)\) 

theo (1) \(n_{K_2O}=\frac{1}{2}n_K=0,5\left(mol\right)\) 

=> \(m_{K_2O}=0,5.94=47\left(g\right)\) 

\(K_2O+H_2O->2KOH\left(2\right)\)  

theo (2) \(n_{KOH}=2n_{K_2O}=1\left(mol\right)\) 

=> \(m_{KOH}=1.56=56\left(g\right)\) 

\(m_{dd}=200+47=247\left(g\right)\) 

nồng độ % của dung dich A là 

\(\frac{56}{247}.100\%\approx22,67\%\)

b, \(V_{H_2O}=200:1=200\left(ml\right)\)

200 ml = 0,2 ( l )

nông độ mol của đung dịch A là  

\(\frac{1}{0,2}=5M\)

\(n_{CaO}=\frac{112}{56}=2\left(mol\right)\) 

\(m_{H_2O}=400.1=400\left(g\right)\) 

\(CaO+H_2O->Ca\left(OH\right)_2\) (1)

theo (1) \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaO}=2\left(moi\right)\) => \(m_{Ca\left(OH\right)_2}=74.2=148\left(g\right)\) 

\(m_{dd}=112+400=512\left(g\right)\)

nồng độ % của dung dịch A là

\(\frac{148}{512}.100\%=28,91\%\) 

400 ml =0,4l

nồng độ mol của dung dịch thu được là

\(\frac{2}{0,4}=5M\)

\(n_{CaO}=\frac{112}{56}=2\left(mol\right)\)

\(m_{H_2O}=1.400=400\left(g\right)\)

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

2mol                               2mol

\(m_{Ca\left(OH\right)_2}=2.74=148\left(g\right)\)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

\(m_{d_2}=112+400=512\left(g\right)\)

\(C\%=\frac{148}{512}.100\%=28,9\%\)

Đổi 400ml = 0,4l

\(C_M=\frac{2}{0,4}=5\left(M\right)\)

Cho hh crắn trên vào H2O

Chất rắn ko tan là Cu MgO(1)

Na2O+H2O =>2NaOH

Ca+2H2O =>Ca(OH)2 +H2

Sục khí CO2 qua dd sau pứ=>dd nào tạo ktủa là Ca(OH)2=>cr ban đầu là Ca còn lại là NaOH cr ban đầu là Na2O

Ca(OH)2+CO2 =>CaCO3 +H2O

Lấy phần cr ko tan(1) cho tác dụng với dd HCl dư => chaat rắn không tan là Cu, MgO tan ,dd ko màu

Trích 4 chất rắn trên làm mẫu thử cho vào 4 ống nghiệm khác nhau:

 Cho nước dư vào 4 ống nghiệm trên:

+ Mẫu thử tan trong nước có bọt khí không màu thoát ra là: Ca

\(Ca+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

+ Mẫu thử tan trong nước không có bọt khí không màu thoát ra là:Na₂O

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

+Mẫu thử không tan trong nước là MgO: Cu

Cho dung dịch HCl dư vào 2 mẫu thử còn lại Cu; MgO

+Mẫu thử không tan trong dung dịch HCl dư là: Cu

+Mẫu thử tan trong dung dịch HCl dư là MgO

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

Xin lỗi minh tâm nhé bài mai huyền dễ hiểu hơn bài bạn , dù sao cũng cảm ơn bạn đã trả lời cho mình!

PTHH xảy ra:

\(4Na+O_2\rightarrow2Na_2O\)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3H_{2_{ }}O_{ }\)

\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

ình thiếu đề viết các pTHH xảy ra

nNa=46/23=2 mol

2Na      +1/2 O2 =>Na2O

2 mol =>0,5 mol=>1 mol

Na2O + H2O =>2NaOH

1 mol               =>2 mol

mdd A=mNa2O+mH2O=1.62+400=462g

nNaOH=2 mol

=>mNaOH=2.40=80g

=>C% dd NaOH=80/462.100%=17,32%

CM dd NaOH=CM dd A=2/0,4=5M

\(n_{Na}=\frac{46}{23}=2\left(mol\right)\)

\(m_{H_2O}=1.400=400\left(g\right)\)

\(4Na_{ }+O_{2_{ }}\rightarrow2Na_2O\)

2mol                         1mol

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

1mol                                 2mol

\(m_{NaOH}=2.40=80\left(g\right)\)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

\(m_{d_2}=46+400=446\left(g\right)\)

\(C\%=\frac{80}{446}.100\%=17,94\%\)

Đổi 400ml = 0,4l

\(C_M=\frac{2}{0,4}=5\left(M\right)\)

\(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

\(H_2O+CaO\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

\(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\)

\(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow Ca\left(HSO_4\right)_2\)

\(CuO+H_2->Cu+H_2O\)  

\(CaO+H_2O->Ca\left(OH\right)_2\) 

\(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4->CáSO_4+2H_2O\) 

\(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4->Ca\left(HSO_4\right)_2\)

Khi cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thấy Fe tan dần trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư và có bột khí không màu thoát ra.

PTHH:                  \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

thank you

khi cho Fe vào dung dịch \(H_2SO_4\) loãng dư ta thấy Fe tan có khí không màu thoát ra 

\(Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)