Nguyễn Thị Minh Thương

1.Khởi sinh :

-Giới Khởi sinh gồm những loài vi khuẩn là những sinh vật nhân sơ rất bé nhỏ, phần lớn có kích thước khoảng 1-5 um.

-Vi khuẩn sống khắp nơi, phương thức sinh sống rất đa dạng (hoại sinh, tự dưỡng, kí sinh).

2.Nguyên sinh

Giới nguyên sinh gồm có :

- Tảo: sinh vật nhân thực, đơn bào hay đa bào, có sắc tố quang tự dưỡng, sống trong nước.

- Nấm nhầy: sinh vật nhân thực, dị dưỡng, sống hoại sinh.

- Động vật nguyên sinh: rất đa dạng, cơ thể gồm một tế bào nhân thực, dị dưỡng hoặc tự dưỡng.

3.Giới nấm

Đặc điểm chung của giới Nấm: sinh vật nhân thực, cơ thể đơn bào hoặc đa bào, cấu trúc dạng sợi, phần lớn có thành tế bào chứa kitin, không có lục lạp. Sinh sản hữu tính và vô tính nhờ bào tử. Nấm là sinh vật dị dưỡng: hoại sinh, kí sinh hoặc cộng sinh.

Các dạng nấm gồm có: nấm men, nấm sợi, nấm đảm.... Người ta cũng xếp địa y (được hình thành do sự cộng sinh giữa nấm và tảo hoặc vi khuẩn lam) vào giới Nấm.

4,Giới thực vật :

Giới thực vật gồm những sinh vật đa bào, nhân thực, có khả năng quang hợp và là sinh vật tự dưỡng, thành tế bào được cấu tạo bằng xenlulôzơ. Phần lớn sống cố định có khả năng cảm ứng chậm.

Giới Thực vật được phân thành các ngành chính: Rêu, Quyết, Hạt trần, Hạt kín. Chúng đều có chung một nguồn gốc là Tảo lục đa bào nguyên thủy.

5.Giới động vật:

Giới Động vật gồm những sinh vật đa bào, nhân thực, dị dưỡng, có khả năng di chuyển nhờ có cơ quan vận động, có khả năng phản ứng nhanh.

Giới Động vật được chia thành các ngành chính sau: Thân lỗ, Ruột khoang, Giun dẹp, Giun tròn, Giun đốt, Thân mềm, Chân khớp, Da gai và Động vật có dây sống.

Giới Động vật rất đa dạng và phong phú, cơ thể có cấu trúc phức tạp với các cơ quan và hệ cơ quan chuyên hóa cao.

* Các nguyên tố hh cần thiết cho sự sống là các nguyên tố C, H, O, N chiếm 96% khối lượng cơ thể sống.

*Vai trò

-Cacbon là nguyên tố quan trọng trong việc tạo nên sự đa dạng cảu vật chất hữu cơ.

- Các nguyên tố cấu tạo nên tế bào được chia làm 2 loại: nguyên tố đại lượng và nguyên tố vi lượng

+ Nguyên tố đại lượng: tham gia cấu tạo nên các đại phân tử hữu cơ

+ Nguyên tố vi lượng: tham gia cấu tạo nên các enzim, vitamin,...

* Cấu trúc và đặc tính hoá lí của nước

- Phân tử nước cấu tạo từ 2 nguyên tử Hidro kết hợp với 1 nguyên tử Oxi bằng liên kết cộng hoá trị.

- Đặc tính lí hoá: Nước có tính phân cực. Các phân tử nước hút nhau qua liên kết hidro

Bài 1 :

Khối lượng KCl trong ddbh ở t1 = 800 độ C là :

mKCl(1) = \(\frac{51}{100+51}.604=204\left(g\right)\)

Khối lượng nước ở t1 là

mH2O = \(\frac{100}{100+51}.604=400\left(g\right)\)

Khối lượng kcl trong ddbh ở t2 = 200 độ C là

mKCl(2) = \(\frac{34}{100}.400=136\left(g\right)\)

Khối lượng KCl kết tinh là :

mKCl (kt) = mKCl(1) - mKCl(2) = 204 - 136 = 68(g)

Cách khác :

mKCl(kt) = \(\frac{\left(51-34\right).604}{100+51}=68\left(g\right)\)

Ta có nCl2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol

PTHH :

2KMnO4 + 16HCl - > 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

0,16mol.........1,28mol...............................0,4mol

=> Khối lượng của KMnO4 là : mKMnO4 = 0,16.158=25,28(g)

Khối lượng dd HCl là : mddHCl = \(\frac{1,28.36,5.100}{19,2}\approx243,33\left(g\right)\)

Vì hiệu suất là 80% nên

=> \(\left\{{}\begin{matrix}mKMnO4=\frac{25,28.80}{100}=20,224\left(g\right)\\mddHCl=\frac{243,33.80}{100}=194,664\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có tỉ lệ mol :

T = \(\frac{nNaOH}{nSO2}=\frac{2.0,3}{0,2}=3>2\) => sau pư thu được muối trung hòa

PTHH :

2NaOH + SO2 - > Na2SO3 + H2O

0,4mol....0,2mol....0,2mol

=> \(\left\{{}\begin{matrix}CMNa2SO3=\frac{0,2}{0,3}=\frac{2}{3}\left(M\right)\\CMNaOH\left(dư\right)=\frac{0,6-0,4}{0,3}=\frac{2}{3}\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Gọi kim loại cần tìm là R

PTHH :

2R + 6HCl - > 2RCl3 + 3H2

0,3mol..0,9mol...............0,45mol

a) Ta có : MR = mR/nR = 8,1/0,3 = 27(g/mol) => R là Nhôm (Al)

b) Ta có : VH2 = 0,45.22,4 = 10,08(l)

Đặt CTTQ của oxit là RO

PTHH :

RO + 2HCl - > RCl2 + H2O

0,2mol...0,4mol....0,2mol

a) Ta có : MRO = \(\frac{mRO}{nRO}=\frac{8}{0,2}=40\) => MR = 40-16 = 24 => R là Mg

b) Khối lượng muối tạo thành là : mRCl2 = mMgCl2 = 0,2.95=19(g)

Câu 1 : B

Câu 2 : D

Câu 3 : A

Ta có : \(nO\left(trong.oxit\right)=\frac{1}{2}nH^+\)

mà \(\Sigma nH^+=2.0,1.1+0,1.1=0,3\left(mol\right)\)

=> nO(trong oxit) = 0,15mol => nCO + nH2 = nO = 0,15mol => Vhh = 0,15.22,4 = 3,36(l)

câu 4: C

Câu 5 : A ( gồm 1,2,3 và 5)

Câu 6 : C

Ta có :

H+: 0,08

NO3-: 0,08

3Fe + 8H⁺ + 2NO3^-→3Fe2⁺ + 2NO + 4H2O

0,03 0,08 0,02

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

0,04 0,04 0,04

m chất rắn = m Fe dư + mCu => m - 0,07.56 + 64.0,04 = 0,75m => m = 5,44 gam VNO = 0,02.22,4 = 0,448 lít

Câu 9 : B ( Fe + HCl và Fe + FeCl3 )

Câu 10 : A

Câu 8 :

Phần kết tủa có nAgCl= 0,3 => nAg = 0,009

Bảo toàn electron: nFe2+ = nAg + 3nNO = 0,036

nNO = 0,009 => nH+ dư = 4nNO = 0,036

Đặt a, b, c là số mol Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2 trong X => mX = 56a + 232b + 180c = 7,488 (1 )

Dung dịch Y còn H+ dư và Fe2+ nên NO3- đã hết. Vậy Y chứa Fe2+ (0,036), H+ (0,036), Cl- (0,3)

Bảo toàn điện tích => nFe3+ = 0,064

Bảo toàn Fe => a + 3b + c = 0,064 + 0,036 (2)

Bảo toàn H => nH2O = 0,144

Bảo toàn O: 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 + 3nHNO3 = nZ + nH2O => 4b + 6c + 0,024 . 3 = 0,032 + 0,144 (3)

Giải hệ (1)(2)(3): a = 0,05 b = 0,014 c = 0,008 => %Fe = 37,4%