Nguyễn Thị Minh Thương

Bài 1 :

Khối lượng KCl trong ddbh ở t1 = 800 độ C là :

mKCl(1) = \(\frac{51}{100+51}.604=204\left(g\right)\)

Khối lượng nước ở t1 là

mH2O = \(\frac{100}{100+51}.604=400\left(g\right)\)

Khối lượng kcl trong ddbh ở t2 = 200 độ C là

mKCl(2) = \(\frac{34}{100}.400=136\left(g\right)\)

Khối lượng KCl kết tinh là :

mKCl (kt) = mKCl(1) - mKCl(2) = 204 - 136 = 68(g)

Cách khác :

mKCl(kt) = \(\frac{\left(51-34\right).604}{100+51}=68\left(g\right)\)

Ta có nCl2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol

PTHH :

2KMnO4 + 16HCl - > 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

0,16mol.........1,28mol...............................0,4mol

=> Khối lượng của KMnO4 là : mKMnO4 = 0,16.158=25,28(g)

Khối lượng dd HCl là : mddHCl = \(\frac{1,28.36,5.100}{19,2}\approx243,33\left(g\right)\)

Vì hiệu suất là 80% nên

=> \(\left\{{}\begin{matrix}mKMnO4=\frac{25,28.80}{100}=20,224\left(g\right)\\mddHCl=\frac{243,33.80}{100}=194,664\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có tỉ lệ mol :

T = \(\frac{nNaOH}{nSO2}=\frac{2.0,3}{0,2}=3>2\) => sau pư thu được muối trung hòa

PTHH :

2NaOH + SO2 - > Na2SO3 + H2O

0,4mol....0,2mol....0,2mol

=> \(\left\{{}\begin{matrix}CMNa2SO3=\frac{0,2}{0,3}=\frac{2}{3}\left(M\right)\\CMNaOH\left(dư\right)=\frac{0,6-0,4}{0,3}=\frac{2}{3}\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Gọi kim loại cần tìm là R

PTHH :

2R + 6HCl - > 2RCl3 + 3H2

0,3mol..0,9mol...............0,45mol

a) Ta có : MR = mR/nR = 8,1/0,3 = 27(g/mol) => R là Nhôm (Al)

b) Ta có : VH2 = 0,45.22,4 = 10,08(l)

Đặt CTTQ của oxit là RO

PTHH :

RO + 2HCl - > RCl2 + H2O

0,2mol...0,4mol....0,2mol

a) Ta có : MRO = \(\frac{mRO}{nRO}=\frac{8}{0,2}=40\) => MR = 40-16 = 24 => R là Mg

b) Khối lượng muối tạo thành là : mRCl2 = mMgCl2 = 0,2.95=19(g)

Câu 1 : B

Câu 2 : D

Câu 3 : A

Ta có : \(nO\left(trong.oxit\right)=\frac{1}{2}nH^+\)

mà \(\Sigma nH^+=2.0,1.1+0,1.1=0,3\left(mol\right)\)

=> nO(trong oxit) = 0,15mol => nCO + nH2 = nO = 0,15mol => Vhh = 0,15.22,4 = 3,36(l)

câu 4: C

Câu 5 : A ( gồm 1,2,3 và 5)

Câu 6 : C

Ta có :

H+: 0,08

NO3-: 0,08

3Fe + 8H⁺ + 2NO3^-→3Fe2⁺ + 2NO + 4H2O

0,03 0,08 0,02

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

0,04 0,04 0,04

m chất rắn = m Fe dư + mCu => m - 0,07.56 + 64.0,04 = 0,75m => m = 5,44 gam VNO = 0,02.22,4 = 0,448 lít

Câu 9 : B ( Fe + HCl và Fe + FeCl3 )

Câu 10 : A

Câu 8 :

Phần kết tủa có nAgCl= 0,3 => nAg = 0,009

Bảo toàn electron: nFe2+ = nAg + 3nNO = 0,036

nNO = 0,009 => nH+ dư = 4nNO = 0,036

Đặt a, b, c là số mol Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2 trong X => mX = 56a + 232b + 180c = 7,488 (1 )

Dung dịch Y còn H+ dư và Fe2+ nên NO3- đã hết. Vậy Y chứa Fe2+ (0,036), H+ (0,036), Cl- (0,3)

Bảo toàn điện tích => nFe3+ = 0,064

Bảo toàn Fe => a + 3b + c = 0,064 + 0,036 (2)

Bảo toàn H => nH2O = 0,144

Bảo toàn O: 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 + 3nHNO3 = nZ + nH2O => 4b + 6c + 0,024 . 3 = 0,032 + 0,144 (3)

Giải hệ (1)(2)(3): a = 0,05 b = 0,014 c = 0,008 => %Fe = 37,4%

Theo đề bài ta có : nC2H4Br2 = 18,8/188 = 0,1 mol

a) PTHH :

C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

0,1mol...0,1mol....0,1mol

b) mBr2 = 0,1.160 = 16(g)

VC2H4 = 0,1.22,4 = 2,24(l)

c) C2H4 + 2O2 - > CO2 + 2H2O

0,1mol......0,2mol

=> Vkk = 5VO2 = 5.0,2.22,4 = 22,4(l)

Gọi : \(\left\{{}\begin{matrix}nFe=x\\nCu=y\end{matrix}\right.\left(mol\right)\) ta có : 56x + 64y = 40 (1)

Áp dụng đlbt e ta có : 3x + 2y = 2.\(\frac{15,68}{22,4}=1,4\left(mol\right)\) (2)

từ (1) và (2) ta có : nFe = x = 0,12 ; nCu = y = 0,52

a) % mỗi kim loại là : \(\left\{{}\begin{matrix}\%mFe=\frac{0,12.56}{40}.100\%=16,8\%\\\%mCu=100\%-16,8\%=83,2\%\end{matrix}\right.\)

b) Áp dụng đlbt ng tố ta có : nH2SO4 = 2nSO2 = 2.0,7 = 1,4(mol)

=> mddH2SO4 = \(\frac{1,4.98.100}{98}=140\left(g\right)\)

Vậy...

Đặt CTTQ của hchc A là CxHyOz

Theo đề bài ta có :

nC = nCO2 = 6,6/44 = 0,15(mol)

nH = 2nH2O = 2.3,6/18 = 0,4 (mol)

=> mO = 3 - 0,15.12 - 0,4.1 = 0,8(g)

=> nO = 0,05 (mol)

Ta có tỉ lệ : x : y :z = nC : nH : nO = 0,15 : 0,4 : 0,05

=> x : y : z = 3 : 8 : 1

Vậy CT của A là C3H8O

- Dùng quỳ tím thì nhận ra được:

+ nhóm 1 gồm dd HCl và dd HNO3 , làm quỳ tím hóa đỏ

+ nhóm 2 gồm NaCl , NaNO3 , Na2So4 không làm quỳ tím đổi màu

- Nhỏ vài giọt dd AgNo3 vào nhóm 1 thì nhận ra được :

+ dd HCl vì có kết tủa trắng xuất hiện :PTHH: HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

+ dd HNO3 không có hiện tượng gì

- Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào nhóm 2 thì nhận ra được :

+ dd Na2So4 vì có kết tủa trắng xuất hiện : PTHH : Na2SO4 + BaCl2 -> 2NaCl+BaSO4

+ dd NaCl và dd NaNO3 không có hiện tượng gì

- Nhỏ vài giọt AgNO3 vào 2 dd còn lại ở trên , thì nhận ra được :

+ dd NaCl vì có kết tủa trắng xuất hiện

NaCl + AgNO3 - > NaNO3 + AgCl

+ dd NaNO3 không có hiện tượng gì

Ta có sơ đồ :

\(FeS2->2SO2->2SO3->2H2SO4\)

Cứ 120 tấn FeS2 thì điều chế được 196 tấn H2So4

Vậy 1 tấn FeS2 thì điều chế được x tấn H2SO4

=> x = \(\frac{1.196}{120}\approx1,633\left(tấn\right)\)

Vì H = 95%

nên => mH2SO4 = \(\frac{1,633.95}{100}\approx1,55135\left(tấn\right)\)

Theo đề bài ta có : nBr2 = 8/160 = 0,05(mol) ; nBaCO3 = 29,55/197 = 0,15(mol)

PTHH :

C2H4 + Br2 - > C2H4Br2

0,05mol<-0,05mol

CH4 + 2O2 - > CO2 + 2H2O

0,15mol<-------0,15mol

CO2 + Ba(OH)2 - > BaCO3 + H2O

0,15mol<----------------0,15mol

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%VCH4=\frac{0,15}{0,05+0,15}.100\%=75\%\\\%VC2H4=100\%-75\%=25\%\end{matrix}\right.\)

Gọi nCu = x ; nFe = y

Ta có : 64x + 56y = 18,4 (1)

Áp dụng đlbt e ta có : 2x + 3y = 0,35.2 (2)

Từ(1) và (2) ta có : nCu = 0,2 ; nFe = 0,1

=> %mCu = \(\frac{0,2.64}{18,4}.100\%\approx69,6\%\) ; %mFe = 100% - 69,6% = 30,4%

Gọi CTTQ của oxit sắt là FexOy

Áp dụng đlbt ng tố O ta có : nO = 2nSO2 = 2.3,36/22,4=0,3 mol

=> mFe = 21,6 - mO = 21,6 - 0,3.16 = 16,8 => nFe = 0,3 (mol)

Ta có tỉ lệ : \(\frac{x}{y}=\frac{0,3}{0,3}=\frac{1}{1}=>CT\) của oxit sắt là FeO

Vì chia thành 2 phần bằng nhau nên m(p1) = m(p2)=5,19(g)

Gọi số mol của mg,al,ag ở mỗi phần lần lượt là x,y,z

Phần 1 :

Ta có : 24x+27y+108z=5,19(1)

Áp dụng đlbt e ta có : 2x + 3y = 2.\(\frac{2,352}{22,4}\) (2)

Phần 2 :

Áp dụng đlbt e ta có : 2x + 3y + 2z = 0,13.2 (3)

giải (1)(2)(3) ta có : x = 0,1 ; y = 1/300 ; z = 0,025

=> nMg = 2.0,1 = 0,2 ; nAl = 2.1/300 = 1/150 ; nAg = 0,05

=> mMg = 0,2.24=4,8(g) ; mAl = 1/150.27=0,18(g) ; mAg = 0,05.108=5,4(g)

Vậy...