Cù Văn Thái

Ta có tỉ lệ V_H2 : V_Cl2 = n_H2 : n_Cl2 = 15 : 10

=> Gọi n_H2 = 15 mol => n_Cl2 = 10 mol

H₂ + Cl₂ ➝ 2HCl

Ta thấy \(\frac{n_{H_2}}{1}< \frac{n_{Cl_2}}{1}\)=> Cl2 dư ít hơn => hiệu suất tính theo Cl₂

H = \(\frac{n_{Cl_2pứ}}{n_{Cl_2bđ}}.100\%\)=> n_{Cl2 pứ} = 40%*10/100% = 4 mol

=> n_HCl = 2n_Cl2 = 8 mol => V_HCl = 8 lít

Gọi nFe = b (mol)

Fe +2HCl → FeCl₂ + H₂

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂

FeCl2 + Ba(OH)₂ → Fe(OH)₂↓ + BaCl₂

Nung nóng trong không khí: 4Fe(OH)₂ + O₂ → 2Fe₂O₃ + H₂O

=> n_Fe = n_FeCl2 = n_Fe(OH)2 = b => n_Fe2O3 = \(\frac{1}{2}\)n_Fe(OH)2 = \(\frac{b}{2}\)(mol)

=> m_Fe2O3 = \(\frac{b}{2}\).160 = 80b (gam)

mà m_Fe2O3=m (đề bài) => 80b = m => 56b = \(\frac{56m}{80}=0,7m\)

=> m_Fe = 0,7m

=>%m_Fe = \(\frac{0,7m}{m}\cdot100\%=70\%\)

=> %m_Na = 30%

n_H2 = 0,3 mol

Áp dụng ĐL BTNT ta có: \(\sum\)n_H = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,8 mol

=> nH _dư = \(\sum\)n_H - 2.n_H2 = 0,8 - 2.0,3 = 0,2 mol

a, TH1: HCl pứ hết, H₂SO₄ dư

=> n_{H2SO4 dư} = n_Hdư : 2 = 0,1 mol

=> n_{H2SO4 pứ} = 0,1 mol

=> ADĐL bảo toàn khối lượng

=> m_muối = m_KL + m _HCl + m_H2SO4pứ - m_H2

= 6,3 + 0,4.36,5 + 0,1.98 - 0,3.2 = 30,1 gam

TH₂: H₂SO₄ pứ hết, HCl dư.

=> n_{H dư} = n_{HCl dư} = 0,2 mol => n_{HCl pứ} = 0,2 mol

ADĐL bảo toàn khối lượng

=> m_muối = m_KL + m_H2SO4 + m_{HCl pứ} - m_H2

= 6,3 + 0,2.98 + 0,2.36,5 - 0,3.2 = 32,6 gam

=> Khối lượng muối thu được là m (gam) và 30,1 ≤ m ≤ 32,6 (gam)

Iot đơn chất (I₂) là chất độc, nhưng hợp chất muối của iot như NaI, NaIO₃, KIO₃,... không độc.

Trong thành phần của muối iốt chứa thành phần chính là muối ăn (NaCl) và một lượng nhỏ NaI, KIO₃,... không hề chứa I₂ đơn chất nên không ảnh hưởng đến cơ thể người.

Gọi KL là M=> Oxit là MxOy

2xM + yO2 -> 2MxOy

=> m_M + m_O2 = mOxit

=> m_O2=3,2 gam => n_O2=0,1 mol

=> n_O= n_O2.2= 0,2 mol

Ta có. Công thức oxit là M_xO_y

x:y = n_M:n_O <=> \(\frac{x}{y}\)= \(\frac{8,4}{M}\):0,2

<=> M=46\(\frac{y}{x}\)

=> x= 3, y= 4, M=56=> Fe (lập bảng)

n_NaCl = 0,04; n_Na2SO4 = 0,06

Bảo toàn nguyên tố Na => n_Na=n_Na⁺ = 1.n_NaCl + 2.n_Na2SO4 = 0,16 mol

V_dd = 200+300 = 500ml = 0,5(l)

=> [Na⁺]= 0,16/0,5 = 0,32 M

Gọi n_C3H8 = a mol; n_C4H10 = b mol

=> m_C3H8 + m_C4H10 = 2,18 <=> 44a + 58b = 2,18 (1).

n_CO2 = 0,15 mol

Áp dụng ĐL bảo toàn nguyên tố C: n_C=n_CO2 = 3n_C3H8 + 4n_C4H10

<=> 0,15 = 3a + 4b (2)

(1)(2) => a = 0,01; b = 0,03

=> m_C3H8 = 0,44 gam; m_C4H10 = 1,74 gam

n_H2 = 0,12 mol

M + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂

=> n_M = 0,12 => M= 6,72/0,12 = 56 => Fe

=> m_{H2SO4 dư} = 32,94 - 0,12*152= 14,7 gam => n_{H2SO4 dư} = 0,15 mol

b. 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

bđ: 0,12 0,15

pứ 0,12 ------>0,096------>0,024

=> C_KMnO4 = \(\frac{0,024}{0,1}=0,24M\)

n_NaHCO3 = \(\frac{7.240}{100.84}=0,2mol\)

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

=> n_NaCl = 0,2 mol => m_NaCl = 11,7 gam

C%_NaCl = \(\frac{11,7}{m_{ddsau}}.100\%=2,5\%\)=> m_{dd sau} = 468 gam

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

n_M = n_MCln => m_MCln = \(\frac{a}{M}.\left(M+35,5n\right)\)=a+35,5\(\frac{a.n}{M}\)(gam)

=> C%_MCln = \(\frac{a+35,5\frac{n}{M}}{468}\)=8,12% =>a+35,5\(\frac{a.n}{M}\)= 38 (1)

MCl_n + nNaOH → M(OH)_n + nNaCl

M(OH)_n → M₂O_n + H₂O

=> n_M2On = n_M/2 => m_M2On = \(\frac{a}{2M}.\left(2M+16n\right)\)=16 <=> a+8\(\frac{a.n}{M}\) = 16 (2)

(1)(2) => a = 9,6; \(\frac{a.n}{M}=0,8\) => M=12n

=> n=2 => M =24 => Magie (Mg)

=> n_Mg = 9,6/24 = 0,4 mol => n_HCl pứ = 0,8 mol

=> tổng số mol HCl = 0,8 + 0,2 = 1 mol => m_HCl = 36,5 gam

m_ddsau = m_{ddHCl ban đầu} + m_M + m_{dd NaHCO3} - m_CO2

<=> 468 = m_{ddHCl ban đầu} + 9,6 + 240 - 0,2.44 => m_{dd HCl ban đầu} = 227,2 gam

=> C%_{HCl bđ} = \(\frac{36,5}{227,2}.100\%=16\%\)

Gọi hóa trị M là n; n_Fe =a mol; n_M = b mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

MCl_n + nNaOH → M(OH)_n + nNaCl

4Fe(OH)₂ + O₂ → 2Fe₂O₃ + 4H₂O

2M(OH)_n → M₂O_n + nH₂O

Ta có m_Fe + m_M = 10,4 => 56a + M.b = 10,4 (1)

n_H2 = a + b.n/2 <=> a + b.n/2 = 0,3 (2)

m_Fe2O3 + m_M2On = 16 <=> 80a + b/2.(2M +16n) = 16 <=> 80a +M.b + 8.b.n = 16 (3)

(1)(2)(3) => a = 0,1; M.b = 4,8; b.n = 0,4

=> nFe = 0,1

Với n= 2 => M = 24 => b = 0,2 => M là Mg: 0,2 mol

b. m _muối = m_FeCl2 + m_MgCl2 = 0,1.(56+71) + 0,2.(24+71) = ...

n_CaCO3 = n_CO2 = 0,2 mol ; n_CO = n_CO2 = 0,2 mol (Bảo toàn nguyên tố C)

CO + hỗn hợp → Fe + CO₂

m_CO + m_hh = m_Fe + m_CO2

0,2.28 + m = 32 + 0,2.44 => m = 35,2 gam

Gọi công thức là M2On ta có %O = \(\frac{16n}{2M+16n}=\frac{20}{100}\)=> M = 32n

=> n=2;M=64 => Cu => X: CuO => n_CuO = \(\frac{a}{80}\)

m_O = a-b => n_O = n_Cu = \(\frac{a-b}{16}\)(mol) (BTNT Cu)

CuO + HNO₃ → Cu(NO₃₎₂ + H₂O

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ +2NO + 4H₂O.

=> n_NO = \(\frac{2}{3}\).\(\frac{a-b}{16}\) mol=> V_NO=...

=> Muối là Cu(NO₃)₂

Dễ thấy n_Cu(NO3)2= \(\frac{3,475a}{64+62\cdot2}=0,0185a\)<n_CuO

mà n_CuO = n_Cu(NO3)2 => Muối Z phải là muối ngậm nước

Gọi CT Z là Cu(NO₃)₂.xH₂O

=> n_Z = n_CuO =>\(\frac{3,475a}{188+18x}=\frac{a}{80}\)

=> x=5 => CT Z: Cu(NO₃)₂.5H₂O

A + O₂: Mg → Mg⁺² + 2e; Al → Al⁺³ + 3e; O + 2e → O^-2

=> n_Mg.2 + n_Al.3 = n_O.2 = \(\frac{1,6}{16}.2=0,2\)(1)

A + HCl: Mg → Mg⁺² + 2e; Al → Al⁺³ + 3e; 2H⁺ + 2e → H2

=>n_Mg.2 + n_Al.3 = n_H2.2 (2)

(1)(2) => n_H2.2 = 0,2 => n_H2 = 0,1 => V = 2,24 lít

Quy đổi hỗn hợp về các nguyên tố Fe (a mol), Cu (b mol), S (c mol)

=> m_X = m_Fe + m_Cu + m_S <=> 56a +64b + 32c = 8,976 (1)

Y + BaCl₂ => n_BaSO4 = 0,048 => BTNT lưu huỳnh => c = n_BaSO4 = 0,048 mol. (2)

X + HNO₃: Fe → Fe⁺³ + 3e; Cu → Cu⁺² + 2e; S → S⁺⁶ + 6e; N⁺⁵ + 3e → N⁺²

=> Ta có ptrình: n_Fe.3 + n_Cu.2 + n_S.6 = n_NO.3 <=> 3a + 2b - 6c = 0,186.3 (3)

(1)(2)(3) => a = 0,03; b=0,09

Y + Ba(OH)2 -> Nung kết tủa => Chất rắn: Fe₂O₃; CuO; BaSO4

n_Fe2O3 = n_Fe/2 = 0,015; n_CuO = nCu = 0,09

=> m = 0,015.160+0,09.80 + 11,184 = 20,784 (gam) =>B

\(\overset{x}{X}\overset{I}{Cl_5}\) Áp dụng quy tắc hóa trị => x.1=I.5 => X hóa trị V

=> CT với oxi là X₂O₅.

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

n_{ban đầu} 0,2___0,6

n_{p ứng___}x——>3x——->2x

n_{sau pứ.} (0,2-x) (0,6-3x) 2x

sau phản ứng thu đc 0,6 mol N2, H2 và NH3

=> (0,2-x)+ (0,6-3x) + 2x = 0,6

=> x = 0,1

=> N2 dư ít hơn H2 (0,1<0,3).

=> Hiệu suất tính theo N2

=> H =0,1/0,2x100% =50%

nZn2+ = 0,3 mol

nOH- = 0,8 mol

Zn²⁺ + 2OH^- → Zn(OH)₂

x------> 2x ------->x

Zn²⁺ + 4OH^- → Zn(OH)₄^2-

^{y-------> 4y ---------->y}

=> n_Zn²⁺ = x + y = 0,3 (1)

n_OH^- = 2x + 4y = 0,8 (2)

(1)(2) => x =..... => m↓ = m_Zn(OH)2 = ...

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

n_{ban đầu} 1____4

n _{pứ______}_x---->3x------>2x

n _{sau pứ__}(1-x)__(4-3x)__(2x)

=> n sau pứ = (1-x) + (4 - 3x) + 2x = 5 - 2x

Ta có \(\frac{P_{trướcpứ}}{P_{saupứ}}=\frac{n_{trướcpứ}}{n_{saupứ}}\)

<=>\(\frac{P}{0,8P}=\frac{5}{5-2x}\Leftrightarrow\frac{1}{0,8}=\frac{5}{5-2x}\)=> x = 0,5 (M).

=> Hằng số cân bằng K = \(\frac{\left[NH_3\right]^2}{\left[N_2\right]\left[H_2\right]^3}=\frac{\left(2.0,5\right)^2}{\left(1-0,5\right).\left(4-3.0,5\right)^3}\)=0,128

b. N2 dư ít hơn => Hiệu suất tính theo N2

%H = 50%

[N₂] = 0,5 M

[H₂] = 2,5M

[NH₃] = 1M

n_Ca(OH)2 = 0,012 mol; n_CaCO3 = 0,006 mol

Dễ thấy khi đun dung dịch A thì xuất hiện thêm kết tủa => dung dịch A chứa Ca(HCO₃)₂ (vì Ca(HCO₃)₂ ➝ CaCO₃ + CO₂ + H₂O (t^o)).

Áp dụng ĐL bảo toàn nguyên tố Ca ta có:

n_Ca(OH)2 = n_CaCO3 + n_Ca(HCO3)2

<=> 0,012 = 0,006 + n_Ca(HCO3)2

=> n_Ca(HCO3)2 = 0,006 mol => n_{CaCO3 (sau đun)} = n_Ca(HCO3)2 = 0,006 mol

=> m = m_{CaCO3 (sau đun)} = 0,006*100=0,6 gam.

ÁP dụng ĐL bảo toàn nguyên tố C

=> n_CO2 = n_CaCO3 + 2n_Ca(HCO3)2 = 0,006 +2*0,006 = 0,018 mol

=> V = ...

Gọi công thức chung của 2 KL là MCO₃

=> MCO₃ + 2HCl → MCl₂ + H₂O + CO₂

=> n_HCl = 2n_CO2 = 0,3 mol; n_H2O = n_CO2 = 0,15 mol

Áp dụng BTKL => m muối = m_MCO3 + m_HCl - m_H2O - m_CO2

=> m _muối = 14,2 + 0,3*36,5 - 0,15*18 - 0,15*44 =...

b. n_MCO3 = n_CO2 = 0,15 mol

=> M_MCO3 = 14,2/0,15 = 94,6 =M_M + M_CO3

=> M_M = 34,6 => 2 Kim loại là Mg (24) và Ca (40).

câu c em tự làm nhé.

d. Xét tỉ lệ n_NaOH/n_CO2 = 0,25/0,15 = 1,6

=> 2 muối là NaHCO₃ và Na₂CO₃

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Gọi n_NaHCO3 = a mol, n_Na2CO3 = b mol

BTNT Na có: n_NaOH = n_NaHCO3 + 2n_Na2CO3 <=> 0,25=a+2b

BTNT Cacbon có n_CO2 = n_NaHCO3 + n_Na2CO3 <=> 0,15 =a+b

=> em tự giải hệ làm nốt nhé

Cái này là quy ước rồi em ạ. Quy ước là phần mang điện dương được viết trước, phần mang điện âm viết sau.
Cụ thể hơn.

Với các hợp chất có kim loại thì Kim loại viết trước. Ví dụ Fe₂O₃, CuO, CuSO₄, Cu(OH)₂....

Các hợp chất có Oxi thì Oxi thường được viết phía sau: P2O5, MgO, NO2, SO2...

Các hợp chất giữa hidro và phi kim thì hidro được viết trước.

Chắc thế này là đủ dùng cho em rồi