a/*Điều chế Cl₂: MnO₂ + 4HCl➞ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

*Điều chế FeCl₂: Fe + 2HCl➞ FeCl₂ + H₂

*Điều chế FeCl₃: 2Fe + 3Cl₂➝ 2FeCl₃

PƯ cuối cần nhiệt độ

b/*Điều chế Cl₂: 2NaCl + H₂O -> 2NaOH + H₂+ Cl₂

(đkpư: điện phân dung dịch có màng ngăn)

*Điều chế HCl: Thu lấy khí H₂ và Cl₂ thoát ra ở trên

H₂ + Cl₂➝2HCl

đkpư: askt

*Điều chế nước javen

2NaOH + Cl₂➝ NaCl + NaClO + H₂O

Mấy cái đk ko pk ghi thông cảm!!!

a, \(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2FeCl_2+Cl_2\rightarrow2FeCl_3\)

b, \(NaCl+H_2O\underrightarrow{^{đpmn}}NaOH+\frac{1}{2}H_2+\frac{1}{2}Cl_2\)

\(Cl_2+H_2\underrightarrow{as}2HCl\)

\(2NaOH+Cl_2\rightarrow NaCl+NaCl_2+H_2O\)

MnO2 + 4HClđ -to-> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

FeCl2 + 3/2Cl2 => FeCl3

NaCl + H2O -dpddcmn-> NaOH + H2 + Cl2

H2 + Cl2 -to-> 2HCl

2NaOH + Cl2 => NaCl + NaClO + H2O

a) Phương pháp điều chế Clo trong phòng thí nghiệm:

+Đun nóng nhẹ dung dịch axit clorua đậm đặc với chất có khả năng oxy hóa mạnh như mangan dioxit (MnO2).-->dùng trong hòng thí nghiệm

+ dùng một số chất oxy hóa khác như kali pemanganat (KMnO4), Kali Clorat (KClO3), Clorua vôi (CaOCl2)-->dùng trong phòng thí nghiệm

+ tiến hành điện phân muối Natri Clorua bằng điện phân nóng chảy theo phương trình phản ứng Hoặc điện phân có màng ngăn dung dịch muối halogenua (natri clorua)--->trong công nghiệp

b) nước Javen

2NaOH+Cl2--->NaClO+NaCl+H2O

Clorua vôi

Ca(OH)2+Cl--->CaOCl2+H2O

Kaliclorat

2KCl+3O2--->2KClO3

* Điều chế clo:

+ Trong phòng thí nghiệm: Sử dụng HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh.

VD: \(16HCl+2KMnO_4\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCL_2+Cl_2+2H_2O\)

\(K_2Cr_2O_7+14HCl\rightarrow2KCl+2CrCl_3+3Cl_2+7H_2O\)

\(KClO_3+6HCl\rightarrow KCl+3Cl_2+3H_2O\)

+ Trong công nghiệp: Điện phân dung dịch có màng ngăn NaCl

\(2NaCl+2H_2O\xrightarrow[cmn]{Đpdd}2NaOH+H_2+Cl_2\)

* Điều chế hiđro clorua:

+ Trong phòng thí nghiệm:

\(NaCl_{tt}+H_2SO_{4_đ}\underrightarrow{< 250^oC}NaHSO_4+HCl\uparrow\)

+ Trong công nghiệp:

\(2NaCl+2H_2O\xrightarrow[cmn]{Đpdd}2NaOH+Cl_2+H_2\)

\(H_2+Cl_2\rightarrow2HCl\)

Bạn tham khảo nhé!

nacl+h2o điện phân dung dịch có màng ngăn naoh + cl2+ h2
nacl+h2o điện phân dung dịch không có màng ngăn nacl+naclo + h2 ( javen)
ki+ h2o điện phân dung dịch có màng ngăn koh+ i2 +h2
h2o điện phân h2 +o2
5o2+ 4cl2 -> 2cl2o5
cl2o7+ h20 -> hclo3
hclo3 + koh-> kclo3+ h2o

2NaCl + 2H2O ---điện phân dd có màng ngăn--> 2NaOH + Cl2 + H2
2NaOH + Cl2 ---> NaCl + NaClO + H2O
KI + NaOH + KOH + NaI
6KOH + 3Cl2 --- t*---> KClO3 + 5KCl + 3H2O

a) Nước Clo

(1) 2NaCl \(\underrightarrow{đpnc}\) 2Na + Cl₂

(2) Cl₂ + H₂O ---> HCl + HClO

b) Nước Javen

2NaCl + 2H₂O \(\underrightarrow{MN}\) 2NaOH + H₂ ↑ + Cl₂ ↑

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

2NaCl \(\underrightarrow{đpnc}\) 2Na + Cl₂

2Na + 2H₂O \(\rightarrow\) 2NaOH + H₂

2NaOH + Cl₂ \(\rightarrow\) NaCl + NaClO + H₂O

*) Điều chế NaOH :

NaCl + H₂O -> Cl₂ + H₂ + NaOH

*) Điều chế nước Javen

2NaOH + Cl₂ -> H₂O + NaCl + NaClO

Điều chế NaOH

2NaCl+2H₂O \(\xrightarrow[comangngan]{dpdd}\)2NaOH+Cl₂+ 2H₂

Điều chế nước javen

2NaCl+2H₂O \(\xrightarrow[comangngan]{dpdd}\)2NaOH+Cl₂+ 2H₂

Cl₂ + H₂O ---> HCl + HClO

Điều chế FeS
FeS₂ + 3O₂ ---> FeSO₄ + SO₂

Điều chế Fe₂(SO₄)₃

2NaCl+2H₂O \(\xrightarrow[comangngan]{dpdd}\)2NaOH+Cl₂+ 2H₂

6FeSO₄ + 3Cl₂ ---> 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃