- Vì H2SO4 đặc nóng khi td vs kim loại mới đưa kl lên hóa trị cao nhất và giải phóng SO2

- Với cả Fe + H2SO4 sản phẩm là FeSO4 + H2 ( k phải H2O)

nCaO = \(\dfrac{5,6}{56}\)= 0,1 mol

CaO + H₂O -> Ca(OH)₂

n_Ca(OH)2 = n_CaO = 0,1 mol

n_CO2 = \(\dfrac{2,8}{22,4}\)= 0,125 mol

Xét T = \(\dfrac{n_{CO2}}{n_{Ca\left(OH\right)2}}\)= \(\dfrac{0,125}{0,1}\)= 1,25 => sp tạo 2 muối

CO₂ + Ca(OH)₂ -> CaCO₃\(\downarrow\) + H₂O (1)

..x...........x.................x

2CO₂ + Ca(OH)₂ -> Ca(HCO₃)₂ (2)

..y............0,5y.............0,5y

Từ (1) và (2) ta có hệ \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,125\\x+0,5y=0,1\end{matrix}\right.\)=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,075\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

=> m_{kết tủa} = 0,075.100 = 7,5 g

nH2=0,1 mol
Gọi R là khối lượng mol trung bình của Fe và kl hoá trị II
R + 2HCl ----> RCl2 + H2
-> R = 4/0,1 =40
-> M(kl)< 40 < 56(Fe) (1)
M + 2HCl -----> RCl + H2
0,5 0,5
nHCl=0,5mol
Theo đề bài: 2,4g KL hoá trị II không dùng hết 0,5 mol HCl
-> 2,4/M< 0,25
->M< 4,9 (2)
Từ (1) và (2) ta có:
9,6< M <40
Dựa vào bảng THHH -> M là Mg (24)

4FeS₂ + 11O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe₂O₃ + 8SO₂

C₂Ag₂ màu vàng nhạt đúng r nha bạn

2KAlO₂ + 4H₂SO₄ -> K₂SO₄ + Al₂(SO4)₃ + 4H₂O