Question

Cho 5,6 g CaO vào nước tạo thành dung dịch A.Tính số g kết tủa tạo thành khi đem dung dịch A hấp thụ hoàn toàn 2,8 lít khí ccacbonic.

Các bn giúp mk cái nha ! Mai mk phải nộp bài rồi

Answer 1

CaO + H2O--> Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2--> CaCO3 + H2O(1)

Ta có nCaO=5,6/56=0,1mol

Theo PTHH ta có nCaO=nCa(OH)2=0,1mol

Ta có nCO2=2,8/22,4=0,125 mol

So sánh: nCO2> nCa(OH)2

=> CO2 dư ở PỨ đầu tiên

=> PTHH: CO2 + CaCO3+ H2O-->Ca(HCO3)2(2)

Ta có nCO2(1)PỨ=nCa(OH)2=0,1mol=nCaCO3

=> nCO2 (2)PỨ=0,125-0,1=0,025mol

Theo PTHH ta có: nCaCO3 PỨ (2)=nCO2 PỨ (2)=0,025mol

=> nCaCO3 tạo thành = nCaCO3-nCaCO3 PỨ(2)=0,1-0,025=0,075

=> m kết tủa tạo thành = 0,075.100=7,5g

Answer 2

CaO + H₂O ➝ Ca(OH)₂ (1)

Ca(OH)₂ + CO₂ ➝ CaCO₃↓ + H₂O (2)

\(n_{CaO}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT1: \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaO}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2\left(1\right)}=n_{Ca\left(OH\right)_2\left(2\right)}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CO_2}\)

Theo bài: \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{4}{5}n_{CO_2}\)

Vì \(\dfrac{4}{5}< 1\) ⇒ dd Ca(OH)₂ hết, CO₂ dư

Theo PT2: \(n_{CaCO_3}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=0,1\times100=10\left(g\right)\)

Answer 3

nCaO = \(\dfrac{5,6}{56}\)= 0,1 mol

CaO + H₂O -> Ca(OH)₂

n_Ca(OH)2 = n_CaO = 0,1 mol

n_CO2 = \(\dfrac{2,8}{22,4}\)= 0,125 mol

Xét T = \(\dfrac{n_{CO2}}{n_{Ca\left(OH\right)2}}\)= \(\dfrac{0,125}{0,1}\)= 1,25 => sp tạo 2 muối

CO₂ + Ca(OH)₂ -> CaCO₃\(\downarrow\) + H₂O (1)

..x...........x.................x

2CO₂ + Ca(OH)₂ -> Ca(HCO₃)₂ (2)

..y............0,5y.............0,5y

Từ (1) và (2) ta có hệ \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,125\\x+0,5y=0,1\end{matrix}\right.\)=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,075\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

=> m_{kết tủa} = 0,075.100 = 7,5 g

Answer 4

Các pt có thể xảy ra

CaO+ H₂O ------> Ca(OH)₂ (1)

Ca(OH)₂+ CO₂ -----> CaCO₃+ H₂O (2)

Ca(OH)₂+ 2CO₂ -----> Ca(HCO₃)₂ (3)

Ta có n_CaO=0.1 mol

n_CO2=0.125 mol

Theo (1) n_Ca(OH)2=n_CaO=0.1 mol

Ta có tỉ lệ :\(\dfrac{n_{CO2}}{n_{Ca\left(OH\right)2}}=\dfrac{0.125}{0.1}=1.25\)

Vậy xảy ra cả (2) và (3)

Đặt x, y là số mol CO₂ ở (2)& (3)

Ta có hệ pt\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ca\left(OH\right)2}=x+y=0.1\\n_{CO2}=x+2y=0.125\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0.075\\y=0.025\end{matrix}\right.\)

Theo (2) n_CaCO3=n_CO2=x=0.075 mol

=> m_{kết tủa}=0.075*100=7.5 g