a, \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6,96}{232}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: 3Fe + 2O₂ ----t^o----> Fe₃O₄

Mol:     0,09   0,06                  0,03

\(m_{Fe}=0,09.56=5,04\left(g\right)\)

\(m_{O_2}=0,06.32=1,92\left(g\right)\)

b,

PTHH: 2KClO₃ ----t^o---> 2KCl + 3O₂

Mol:       0,02                               0,06

\(m_{KClO_3}=0,02.122,5=2,45\left(g\right)\)

Sửa đề: 4,46 (g) → 4,64 (g)

a, \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{4,64}{232}=0,02\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=0,06\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,06.56=3,36\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=2n_{Fe_3O_4}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2}=0,04.32=1,28\left(g\right)\)

b, \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,08\left(mol\right)\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,08.158=12,64\left(g\right)\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2.32}{232}=0.01\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{t^0}}Fe_3O_4\)

\(0.03......0.02.........0.01\)

\(m_{Fe}=0.03\cdot56=1.68\left(g\right)\)

\(m_{O_2}=0.02\cdot32=0.64\left(g\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{^{t^0}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(0.04............................................0.02\)

\(m_{KMnO_4}=0.04\cdot158=6.32\left(g\right)\)

a)

n Fe3O4 = 2,32/232 = 0,01(mol)

3Fe + 2O2 \(\xrightarrow{t^o}\) Fe3O4

0,03....0,02.......0,01...........(mol)

m Fe = 0,03.56 = 1,68(gam)

m O2 = 0,02.32= 0,64(gam)

c)

$2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

n KMnO4 = 2n O2 = 0,04(mol)

m KMnO4 = 0,04.158 = 6,32 gam

a)\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{69,6}{232}=0,3\left(m\right)\)

\(PTHH:3Fe+2O_2\xrightarrow[]{}Fe_3O_4\)

tỉ lệ       : 3mol    2mol   1mol

số mol  : 0,9       0,6      0,3

\(m_{Fe}=0,9.56=50,4\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

b)\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

tỉ lệ           : 2mol         2mol      3mol

số mol      : 0,4            0,4        0,6

\(m_{KClO_3}=122,5.0,4=49\left(g\right)\)  

a. \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6,96}{232}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH : 3Fe + 2O₂ -t^o-> Fe₃O₄

              0,09    0,06        0,03

\(m_{Fe}=0,09.56=5,04\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\)

b. PTHH : 2KCl + 3O₂ -> 2KClO₃

                            0,06           0,04

\(m_{KClO_3}=0,04.122,5=4,9\left(g\right)\)

4

n _Fe3O4=\(\dfrac{6,96}{232}=0,03mol\)

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

0,09---0,06-----0,03 mol

=>m _Fe=0,09.56=5,04g

=>V_O2=0,06.22,4=1,344l

b) 

2KClO₃-to>2KCl+3O₂

0,04----------------------0,06 mol

=>m _KClO3=0,04.122,5=4,9g

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6,96}{232}=0,03\left(mol\right)\\ 3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ n_{Fe}=3.0,03=0,09\left(mol\right);n_{O_2}=0,03.2=0,06\left(mol\right)\\ a,\Rightarrow m_{Fe}=0,09.56=5,04\left(g\right);V_{O_2\left(đktc\right)}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\\ 2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\uparrow\\ n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2.0,06}{3}=0,04\left(mol\right)\\ \Rightarrow b,m_{KClO_3}=122,5.0,04=4,9\left(g\right)\)

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

3Fe + 2O\(_2\) → Fe\(_3\)O\(_4\).

nFe3O4 = \(\dfrac{2,32}{232}\) = 0,01 mol.

nFe = 3.nFe3O4 = 0,01 .3 = 0,03 mol.

nO2 = 2.nFe3O4 = 0,01 .2 = 0,02 mol.

mFe = 0,03.56 = 1,68g.

mO2 = 0,02.32 = 0,64g.

b) Phương trình phản ứng nhiệt phân KMnO4:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4 = 2.nO2 = 0,02.2 = 0,04 mol.

mKMnO4 = 0,04 .158 = 6,32g.

a.

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,03   0,02              0,01    ( mol )

\(m_{Fe}=0,03.56=1,68g\)

\(m_{O_2}=0,02.32=0,64g\)

b.

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

   0,04                                                    0,02  ( mol )

\(m_{KMnO_4}=0,04.158=6,32g\)

a, Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{11,6}{232}=0,05\left(mol\right)\)

PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

___0,15__0,1____0,05 (mol)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

________0,2________________________0,1 (mol)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

     0,06----------------0,03

n _Fe3O4 =\(\dfrac{6,96}{232}\)=0,03 mol

=>V_O2=0,06.22,4=1,344l

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6.96}{232}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH : 3Fe + 2O₂ -> Fe₃O₄

                     0,06      0,03

\(V_{O_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\)

a)\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{11,6}{232}=0,05mol\)

   \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

    0,15    0,1      0,05

   \(m_{Fe}=0,15\cdot56=8,4g\)

   \(m_{O_2}=0,1\cdot32=3,2g\)

b)\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

     0,2                                                0,1

   \(m_{KMnO_4}=0,2\cdot158=31,6g\)

\(a,n_{Fe_3O_4}=\dfrac{11,6}{232}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: 3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄

           0,15<--0,1<----------0,05

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\\m_{O_2}=0,1.32=3,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b, PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

                  0,2<--------------------------------------0,1

=> m_KMnO4 = 0,2.158 = 31,6 (g)

a) \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b) \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{O_2}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)

c) 

PTHH: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

                 0,04<-----------------------0,02

=> \(m_{KMnO_4}=0,04.158=6,32\left(g\right)\)

a) Fe2O3 + 3H2 - 2Fe + 3H2O

a, \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b, \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{Fe_3O_4}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)

c, \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,04.158=6,32\left(g\right)\)