Bài 27: Điều chế khí oxi-Phản ứng phân hủy

n(h2)= 2/2= 1mol

H2+(1/2)o2 => H2O

=> n(o2)= 0,5 mol

2KMnO4=> K2MnO4+ MnO2 + O2

=> n(KMnO4)= 2n(O2) => n(KMnO4)= 0,5.2=1 mol

=>m(kMnO4)= 1.158=158g

1. Đốt nóng KMnO4 ở t độ cao:

\(2KMnO_4\rightarrow^{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

2. Cho Zn vào đ HCl thu được:

\(Zn+HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

3. Thu O2: đẩy kk hoặc đẩy nước (Xem SGK)

Thu H2: đẩy nước hoặc đẩy kk (Xem SGK)

1 , nhiệt phân \(KMnO_4\) 

\(2KMnO_4-t^o->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) 

a) n_Fe3O4= 0,01mol

PTHH: 3Fe+2O2->Fe3O4

suy ra: n_O2=0,02mol

b) PTHH:2KMnO4-> KMnO2+MnO2+O2

-> n_KMnO4=0,02.2=0,04mol

->m_KMnO4=0.04.158=6.32g

a) n_Fe3O4 = \(\frac{m}{M}=\frac{2,32}{232}=0,01mol\)

PTPU : 3 Fe + 2 O₂ -----> Fe₃O₄

0,03 mol <-- 0,02 mol <-- 0,01 mol

_b) 2KMnO₄ ----> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

0,04 mol <----- 0,02 mol

khối lượng KMnO₄ cần dùng:

m_KMnO4 = n.M = 0,04 . 158 = 6,32 (g)

( M_KMnO4 = 39 + 55 + 16.4 = 158 (g/mol)

TICK MK NHA !!

a. 
KN03 --> KN02 + 1/2 02 

b. 
n 02 = 0,075 mol 
mà H% đạt 85% 
=> n 02 lí thuyết thu đc = 0,075*100/85 = 3/34 mol 
KN03 --> KN02 + 1/2 02 
3/17 mol <---- 3/34 mol 
vậy n KN03 = 3/17 mol 

c. 
n KN03 = 0,1 
KN03 ---> KN02 + 1/2 02 
lí thuyết:..0,1 -----------------> 0,05 
mà H% = 80% 
=> n 02 thu được = 0,05*80/100 = 0,04 mol 
=> V 02 thực tế thu dc = 0,896 lit

a. KN03 --> KN02 + 1/2 02 b. n 02 = 0,075 mol mà H% đạt 85% => n 02 lí thuyết thu đc = 0,075*100/85 = 3/34 mol KN03 --> KN02 + 1/2 02 3/17 mol <---- 3/34 mol vậy n KN03 = 3/17 mol c. n KN03 = 0,1 KN03 ---> KN02 + 1/2 02 lí thuyết:..0,1 -----------> 0,05 mà H% = 80% => n 02 thu được = 0,05*80/100 = 0,04 mol => V 02 thực tế thu dc = 0,896 lit

a) %O trong KMnO4=\(\frac{16.4}{40+24+16.4}.100=50\%\)

%O trong KClO3= \(\frac{16.3}{40+35,5+16.3}.100=38,9\%\)

%O trong KNO3=\(\frac{16.3}{40+14+16.3}.100=47,1\%\)

PTHH:

Tỉ lệ:       2x        :      2x    :      3x

Tỉ lệ:            2x    :      x         :     x       :     x

Gọi số mol oxi ở cả hai phương trình là x ta có:

Ở phương trình (1): n_{KClO3 =} \(\frac{2}{3}\)x  \(\Rightarrow\) m_{KClO3 =} n . M = \(\frac{2}{3}\)x . (39 + 35,5 + 16.3) \(\approx\) 81,67x (g)

Ở phương trình (2): n_{KMnO4 =} 2x  \(\Rightarrow\) m_KMnO4 = n .M = 2x . ( 39 + 55 + 16.4) = 316x (g)

\(\Rightarrow\) \(\frac{a}{b}\) = \(\frac{81,67}{316}\) = \(\frac{8167}{31600}\)

Mk không chắc có đúng hay k nữa

nAl=0,5mol

nO2=0,3mol

PTHH: 4Al+3O2=>2Al2O3

             0,5mol:0,3mol

ta thấy nAl dư theo nO2

p/ư:         0,4mol<-0,3mol->0,2mol

=> số gam chất phản ứng dư:27.(0.5-0.4)=2.7g

b) mAl2O3=0,2.102=20,2g

4Al   +    3O₂ ----t⁰-->      2Al₂O₃

4mol        3mol                    2 mol

nAl = 13,5/ 27  = 0,5 mol 

nO2 = 6,72  /  22,4  =  0,3 mol

Tỉ lệ : \(\frac{0,5}{4}\) > \(\frac{0,3}{3}\)

--> nAl dư nên kê mol các chất còn lại theo n O2

4Al  +  3O2   ----to--->    2Al2O3

4mol    3mol                    2mol

0,4mol   0,3mol               0,2 mol

Al là chất còn dư

nAl dư = n_{ban đầu}  - n_{phản ứng} = 0,5-0,4 = 0,1 mol

mAl dư = n_{dư *} M =  0,1  *  27 = 2,7 g

b.  m Al2O3= n*M = 0,3* 102=  20,4 g

                  Đổi: 100 ml = 0,1 lít

PTHH:      Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

Số mol của HCl là: 0,1 . 1 = 0,1 mol

Số mol của Fe là: 5,6: 56 = 0,1 mol

So sánh: 0,1 > \(\frac{0,1}{2}\) => Fe dư... Tính theo HCl 

Số mol H₂ tạo ra là: 0,1 : 2 = 0,05 mol

Khối lượng H₂ tạo ra là: 0,05 . 2 = 0,1 gam

Khối lượng Fe dư sau pứ là: 0,05 . 56 = 2,8 gam

 Gọi công thức của oxit đó là MxOy 
Ta có Mx/(Mx + 16y) = 70/100 
Mà Mx + 16y = 160 => Mx = (70/100).160 = 112g => M = 112/x 
Với x = 2 => M = 56 (Fe) 
x = 2 => y = (160 - 56.2)/16 = 3 
Vậy oxit kim loại có công thức là Fe2O3 (Sắt (III) oxit) 

* Nói thêm một chút tại sao x = 2 : cái này do mình làm tắt đó thôi, chứ đúng ra phải biện luận thế này nè : 
M = 112/x 
x = 1 => M = 112 (loại) 
x = 2 => M = 56 (Fe) 
x = 3 => M = 37,3 (loại) 

Số mol NaOH là : 16 : 40= 0,4(mol)

Na2O + H2O = 2NaOH

Theo PTHH: nNa2O = 0,5 nNaOH = 0,4 :2 = 0,2 (mol)

Khối lượng Na2O cần tìm là : 0,2 x 62 = 12,4 (g)