a)

\(n_{O_2} = \dfrac{64}{32} = 2\ mol\Rightarrow n_O = 2.2 = 4\ mol\)

Số nguyên tử Oxi = \(4.6.10^{23} = 24.10^{23}\) nguyên tử.

Số phân tử Oxi = \(2.6.10^{23} = 12.10^{23}\) phân tử.

b)

\(d_{O_2/không\ khí} = \dfrac{32}{29} = 1,1\\ d_{N_2/không\ khí} = \dfrac{28}{29} = 0,97\)

\(CO + O_{oxit} \to CO_2\\ H_2 + O_{oxit} \to H_2O\\ n_O = n_{CO} + n_{H_2} = \dfrac{1,792}{22,4} = 0,08(mol)\\ \Rightarrow m_M = 4,64 - 0,08.16 = 3,36(gam)\\ n_{SO_2} = \dfrac{20,16}{22,4} = 0,9(mol)\)

Gọi n là hóa trị cao nhất của kim loại M

Bảo toàn e : \(n.n_M = 2n_{SO_2}\Rightarrow n_M = \dfrac{1,8}{n}mol\\ \Rightarrow M = \dfrac{3,36}{\dfrac{1,8}{n}} = \dfrac{28}{15}n\)

Với n = 1,n=2 hoặc n=3 thì M không có giá trị nguyên.

(Sai đề)

Ta có :

Tỉ lệ số phân tử Na₂O : số phân tử CaO : số phân tử SiO₂ là 

\(\dfrac{13\%}{62} : \dfrac{15\%}{56} :\dfrac{72\%}{60}= \)1 : 1 : 6. Vậy CTHH cần tìm : Na₂O.CaO.6SiO₂

(Đáp án A)

a)\(\left\{{}\begin{matrix}Fe:a\left(mol\right)\\Al:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)⇒ 56a + 27b = 1,93(1)

\(Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\)

Theo PTHH : a + 1,5b = \(\dfrac{1,456}{22,4} = 0,065\)(2)

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,02 ; b = 0,03

Vậy  :

\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,02.56}{1,93}.100\% = 58,03\%\\ \%m_{Al} = 100\% - 58,03\% = 41,97\%\)

b) 

\(C_{M_{FeCl_2}} = \dfrac{0,02}{0,2} = 0,1M\\ C_{M_{AlCl_3}} = \dfrac{0,03}{0,2} = 0,15M\)

c)

\(n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,065.2 = 0,13(mol)\\ a = \dfrac{0,13}{0,2} = 0,65(M)\)

\(n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol) ; n_{Al} = \dfrac{8,1}{27} = 0,3(mol)\)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{O_2} = 27,5 - 13 - 8,1 = 6,4(gam)\\ \Rightarrow n_{O_2} = \dfrac{6,4}{32}=0,2(mol)\)

Bảo toàn e : 

\(2n_{Zn} + 3n_{Al} = 4n_{O_2} + 2n_{H_2}\\ \Rightarrow n_{H_2} = \dfrac{0,2.2 + 0,3.3-0,2.4}{2}=0,25(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)\)

\(n_{Fe_2O_3} = \dfrac{48}{160} = 0,3(mol)\)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

0,3...........1,8..........0,6..............................(mol)

Vậy :

\(m_{HCl} = 1,8.36,5 = 65,7(gam)\\ m_{FeCl_3} = 0,6.162,5 = 97,5(gam)\)