nhúng 1 thanh Zn vào 100 ml dung dịch CuSO4 .sau khi phản ứng kết thúc , lấy thanh Zn ra rửa sạch , làm khô rồi đem cân thì khối lượng thanh Zn giảm đi 0,015 gam so với khối lượng thanh Zn ban đầu
Zn +CuSO4= Cu +ZnSO4
Goi nZNpu=a nen nCu sinh ra=a
mthanh giam=mZn -mCu=a=0,015
CM=0,015/0,1=0,15M
Phương Mai32GP
Einstein29GP
Nào Ai Biết16GP
Hong Ra On14GP
ARMY12GP
Hồ Hữu Phước8GP
Kaito Kid8GP
Nguyễn Trần Duy Thiệu8GP
Trần Hữu Tuyển8GP
Nguyễn Ngọc Ly8G
Hoàng Tuấn Đăng718GP
Trần Hữu Tuyển608GP
Nguyễn Trần Thành Đạt589GP
Nguyễn Thị Kiều435GP
Azue387GP
Võ Đông Anh Tuấn341GP
Hung nguyen301GP
Elly Phạm250GP
tran thi phuong237GP
Hồ Hữu Phước229GP
(Bảng xếp hạng này do giáo viên hoc24 đánh giá)
Danh sách nhận thưởng hàng tuần Danh sách nhận thưởng hàng tháng
Kết nối hoc24 trên facebook
Có thể bạn quan tâm
Toán lớp 1Toán lớp 2Toán lớp 3Toán lớp 4Toán lớp 5Toán lớp 6Toán lớp 7Toán lớp 8Toán lớp 9bộ đề thi thpt môn toánbộ đề thi thpt môn ngữ vănbộ đề thi thpt môn sinh họcbộ đề thi thpt môn vật lýbộ đề thi thpt môn hóa họcbộ đề thi thpt môn lịch sửbộ đề thi thpt môn địa lýbộ đề thi thpt môn tiếng anhbộ đề thi thpt môn giáo dục công dân
Tài trợ
Trung tâm Khoa học Tính toán - Trường ĐHSP Hà Nội © 2014 - 2017
Liên hệ: Hà Đức Thọ - Hotline: 0986 557 525 - Email: hdtho@hoc24.vn
Điều khoản dịch vụ | Chính sách bảo mật | Chính sách bảo hành
Nhúng một thanh Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 aM. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy thanh Fe ra rửa sạch, làm khô rồi đem cân thì thấy khối lượng Fe tăng 1,6 gam so với khối lượng ban đầu. Giá trị của a là bao nhiêu ?
Gọi \(n_{CuSO_4} = 0,1a(mol)\\\)
\(Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu\)
Theo PTHH :
\(n_{Cu} = n_{Fe\ pư}= 0,1a(mol) \\ \Rightarrow 64.0,1a -56.0,1a = 1,6\\ \Rightarrow a = 2(M)\\ \)
Nhúng một thanh Zn vào 100 ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy thanh Zn ra rửa sạch, làm khô rồi đem cân thì thấy khối lượng thanh Zn giảm đi 0,015 gam so với khối lượng thanh Zn ban đầu. Viết PTHH của phản ứng xảy ra và tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 đã dùng.
P/s: Ai có thể giúp mình giải bài này không?! Cho mình cảm ơn trước!!
\(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)
100ml=0,1(l)
\(m_{giảm}=m_{Zn}-m_{Cu}=0,015g\)
\(C_M=\frac{0,015}{0,1}=0,15M\)
P/S: Không chắc
nhúng một thanh Zn vào dung dịch có chứa 8,5g AgNO3, chỉ sau một thời gian ngắn lấy thanh Zn ra rửa sạch, làm khô cân lại thấy khối lượng Zn tăng thêm 5%. biết tất cả Ag bị đẩy ra bám hết vào thanh Zn
a, viết phương trình phản ứng
b. xác định khối lượng thanh Zn ban đầu.
gọi m Zn bđ= m
nAgNO3 = 0,05 mol
Zn + 2AgNO3 => Zn(NO3)2 + 2Ag
0,025<--0,05----->0.025--------->0,05
mZn tăng = 0,025( 216-65) = 3,775
<=> 5%m = 3,775 => m = 75,5 (g)
Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X chứa H+, Cr3+, Cl- và SO42-. Phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:
Nếu nhúng thanh Zn vào dung dịch X trên, kết thúc phản ứng lấy thanh Zn ra, lau khô cân lại thấy khối lượng giảm m gam so với ban đầu. Giá trị m là
A. 9,75 gam
B. 11,7 gam.
C. 3,90 gam
D. 5,85 gam
Nhúng thanh Zn vào 200 ml dd chứa CuSO4 sau một thời gian phản ứng , lấy thanh Zn đem cân và khối lượng thanh Zn giảm 0,1g . Cho dd NaOH dư vào dd sau phản ứng thu được 4,9 g kết tủa . Vậy nồng độ mol của CuSO4 ban đầu là
Nhúng thanh Zn vào dd CuSO4 một thời gian, khối lượng thanh kẽm giảm đi 0,1 gam so với khối lượng ban đầu. Khối lượng Zn đã phản ứng là
A. 1,3 gam
B. 0,1 gam
C. 3,25 gam
D. 6,5 gam
Đáp án : D
Zn + Cu2+ -> Zn2+ + Cu
=> mgiảm = (65 – 64)x = 0,1g
=> x = 0,1 mol = nZn pứ
=> mZn pứ = 6,5g
Nhúng thanh Zn vào dd CuSO4 một thời gian, khối lượng thanh kẽm giảm đi 0,1 gam so với khối lượng ban đầu. Khối lượng Zn đã phản ứng là
A. 1,3 gam.
B. 0,1 gam.
C. 3,25 gam.
D. 6,5 gam.
Giải thích: Đáp án D
Zn + Cu2+ -> Zn2+ + Cu
=> mgiảm = (65 – 64)x = 0,1g
=> x = 0,1 mol = nZn pứ
=> mZn pứ = 6,5g
Nhúng thanh Zn vào dung dịch C u S O 4 . Sau một thời gian, khối lượng dung dịch tăng 0,2 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Khối lượng Zn đã phản ứng là
A. 6,5 gam
B. 9,75 gam
C. 13 gam
D. 7,8 gam
