Hải Đăng

Èo lag vler ra chú ạ .-.

Hứng nghiệp đi chú ơi :v

1) Na2O + H2O --> 2NaOH

2) K2O + H2O --> 2KOH

3) BaO + H20 -> Ba(OH)2

4) SO2 + H20 -> H2SO3

5)SO3 + H20 -> H2SO4

6) N2O5 + 3H20 -> 2HNO3

7) P2O5 + 3H20 -> 2H3PO4

8) Cl2 + H20 -> HCL + HCLO

9) SO2 + Br2 + 2H2O -> H2SO4 + 2HBr

10) 3K2O + P2O5 -> 2K3PO4

11) Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

12) Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

13) ZnO + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O

14) 3Na20 + 2H3PO4 -> 2Na3PO4 + 3H20

15) CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H20

16) SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H20

17) P205 + 3Ba(OH)2 -> Ba3(PO4)2 + 3H2O

1) \(n_P=\frac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^0}2P_2O_5\)

Theo PTHH: \(n_P:n_{P_2O_5}=4:2=2:1\)

\(\Rightarrow n_{P_2O_5}=n_P.\frac{1}{2}=0,2.\frac{1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)

2) Cách 1: Theo PTHH: \(n_P:n_{O_2}=4:5\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=n_P.\frac{5}{4}=0,2.\frac{5}{4}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=0,25.32=8\left(g\right)\)

Cách 2: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

\(m_P+m_{O_2}=m_{P_2O_5}\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=m_{P_2O_5}-m_P=14,2-6,2=8\left(g\right)\)

Áp dụng quy tắc đường chéo ta có:

a) \(D_1=20g\)

\(D_2=80g\)

\(\frac{D_1}{D_2}=\frac{20}{80}=\frac{15-C\%}{C\%}\rightarrow C\%=12\%\)

b) \(D_1=200\left(g\right)\)

\(D_2=300\left(g\right)\)

\(\frac{D_1}{D_2}=\frac{200}{300}=\frac{C\%-5}{20-C\%}\rightarrow C\%=11\%\)

c) \(D_1=100\left(g\right)\)

\(D_2=150\left(g\right)\)

\(\frac{D_1}{D_2}=\frac{100}{150}=\frac{25-C\%}{C\%-10}\rightarrow C\%=19\%\)

\(m_{dd}=180+20=200\left(g\right)\)

\(C\%=\frac{20}{200}.100\%=10\%\)

\(m_{NH_3}=\frac{56.17}{22,4}=42,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{NH_3}=\frac{42,5}{200}.100\%=21,25\%\)

Ở 80⁰C, trong 100 + 51 =151 gam dung dịch có 51 gam KCl và 100 gam H₂O

Trong 604 gam dung dịch có x gam KCl và y gam H₂O

\(\Rightarrow x=\frac{604.51}{151}=204\left(g\right)\)

\(y=\frac{604.100}{151}=400\left(g\right)\)

Vậy ở 80⁰C trong 60 gam dung dịch có 204 gam KCl và 400 gam H₂O

Ở 20⁰C cứ 100 gam H₂O hòa tan 34 gam KCl

_________400 gam H₂O hòa tan z gam KCl

\(\Rightarrow z=\frac{400.34}{100}=136\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{KCl\left(kt\right)}=204-136=68\left(g\right)\)

Lưu ý: kt là kết tinh.

a) \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\left(1\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\left(2\right)\)

b) \(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Đặt x và y là số mol Zn và Fe trong 18,6 gam hỗn hợp

Ta có: \(65x+56y=18,6\)

Theo (1,2): \(x+y=0,3\)

Giải hệ: \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Zn=\frac{13}{18,6}.100\%=69,9\%\\\%Fe=100\%-69,9\%=30,1\%\end{matrix}\right.\)

a) \(n_{Mg}=\frac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

Lập tỉ lệ: \(\left\{{}\begin{matrix}\frac{n_{Mg}}{1}=\frac{0,15}{1}=0,15\\\frac{n_{HCl}}{2}=\frac{0,2}{2}=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) HCl hết, Zn dư

\(\Rightarrow n_{Zn\left(dư\right)}=0,15-0,05=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{HCl}:n_{H_2}=2:1\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{HCl}.\frac{1}{2}=0,1.\frac{1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(n_{Cu\left(OH\right)_2}=\frac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: \(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^0}CuO+H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{Cu\left(OH\right)_2}:n_{CuO}=1:1\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,15.80=12\left(g\right)\)

Ta có: \(C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%\)

\(\Rightarrow m_{ct}=\frac{m_{dd}.C\%}{100\%}\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=\frac{10\%.200}{100\%}=20\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\frac{20}{36,5}=\frac{40}{73}\)

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Theo PTHH: \(n_{HCl}:n_{AlCl_3}=6:2=3:1\)

\(\Rightarrow n_{AlCl_3}=n_{HCl}.\frac{1}{3}=\frac{40}{73}.\frac{1}{3}=0,18\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,18.133,5=24,03\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{HCl}:n_{H_2}=6:3=2:1\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{HCl}.\frac{1}{2}=\frac{40}{73}.\frac{1}{2}=0,27\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,27.22,4=6,048\left(l\right)\)

Sửa đề:

Cho 1,6g đồng 2 hidric => đồng 2 oxit tác dụng HCl

Bài 2:

nCuSO4 khan=16/160=0.1mol
mCuSO4.xH2O=0.1(160+18x)=25
< = > 16+1.8x=25
< = > 1.8x=9
< = > x=5
=> Có 5 phân tử H2O

a) \(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{Al}=3:2\)

\(\Rightarrow n_{Al}=n_{H_2}.\frac{2}{3}=0,3.\frac{2}{3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{HCl}=3:6=1:2\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=n_{H_2}.2=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{AlCl_3}=3:2\)

\(\Rightarrow n_{AlCl_3}=n_{H_2}.\frac{2}{3}=0,3.\frac{2}{3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

1. Dung dịch là j? Hãy kể vài loại dung môi thường gặp cho vd về chất tan là chất rắn , lỏng, khí?

- Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan

VD: Dung môi: nước, xăng,.........

chất tan: đường, dầu ăn, muối,...........

2. Độ tan của 1 chất là j? Độ tan phụ thuộc vào những yếu tố nào? Thế nào là dung dịch bão hoà , chưa bão hoà

- Độ tan của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ chính xác.

- Độ tan của chất rắn thì phụ thuộc vào nhiệt độ.

- Độ tan của chất khí thì phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất.

- Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể thể hòa tan thêm chất tan.

- Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan.

Bài 2:

Sửa đề:Có bn gam muối ăn trog 5kg dung dịch bão hoà ở 20oC, bk độ tan của muối ăn ở nhiệt độ là 35,9g => 35,9^oC

(100 + 35,9)g dd NaCl bão hoà có 35,9g NaCl
=> 5kg--------------------------------- x kg NaCl
x = 5.35,9/135,9 = 1.3208kg = 1320,8g

\(MgCO_3+2HNO_3\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+CO_2+H_2O\)

\(2Al+3H_2SO_{4\left(l\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\frac{2y}{x}}+yH_2\)

\(Fe_xO_y+\left(y-x\right)CO\rightarrow xFeO+\left(y-x\right)CO_2\)

\(2Fe+3Cl_2\rightarrow2FeCl_3\)

\(2NaOH+Cl_2\rightarrow NaClO+NaCl+H_2O\)

1: Ban đầu thấy nước vôi trong vẫn đục, sau đó dd trở nên trong suốt

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

\(CaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\left(tan\right)\)

3: Thuốc tím mất màu, xuất hiện khí màu vàng lục

\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2\uparrow+8H_2O\)

Sửa đề:

Hòa tan 35,1 gam NaCl vào một lượng nước vừa đủ để được 30ml => 300ml dung dịch

1: - Cho que đóm còn tàn lửa vào 5 bình, nếu bình nào làm que đóm bùng cháy là O2

- Đốt 4 khí còn lại : nếu khì nào có thể cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt( có thể khi đốt phát tiếng nổ nhẹ) là H2

- Sục 3 khí còn lại vào nước vôi trong, nếu bình nào xuất hiện kết tủa( hay nước vôi trong vẩn đục) là CO2

- Đốt 2 khí còn lại và sục vào nước vôi trong, sản phẩm khí nào làm nước vôi trong vẩn đục là NH4. Còn lại N2 không có hiện tượng

Các PTHH : 2H2 + O2 ===> 2H2O

CH4 + 2O2 ===> CO2 + 2H2O

CO2 + Ca(OH)2 ===> CaCO3 + H2O

Ta có: \(M_{CuSO_4}=160\left(g\right)\)

\(M_{CuSO_4.5H_2O}=250\left(g\right)\)

- Khối lượng CuSO₄ trong 400 gam dung dịch 5% là:

\(m_{CuSO_4}400.\frac{5}{100}=20\left(g\right)\)

- Nếu dùng tinh thể ngậm nước CuSO₄.5H₂O cần dùng:

\(m_{CuSO_4.5H_2O}=20.\frac{250}{160}=31,25\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{H_2O}=40-31,25=368,75\left(g\right)\)