\(n_K=\dfrac{3,8}{39}=\dfrac{19}{195}mol\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{101,8}{18}=\dfrac{509}{90}mol\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

19/195 < 509/90                        ( mol )

19/195    19/195    19/195          ( mol )

Chất dư là H2O

\(m_{H_2O\left(dư\right)}=\left(\dfrac{509}{90}-\dfrac{19}{195}\right).18\approx100,04g\)

\(m_{KOH}=\dfrac{19}{195}.56\approx5,45g\)

10 1,8 g nước :)?

PTHH: \(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{300\cdot3,65\%}{36,5}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) 

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,3}{8}\) \(\Rightarrow\) Fe₃O₄ còn dư, HCl p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=0,0625\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=0,0375\left(mol\right)\\m_{FeCl_3}=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=0,0625\cdot232=14,5\left(g\right)\\m_{muối}=0,0375\cdot127+0,075\cdot162,5=16,95\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

nFe3O4= 23,2/232=0,1(mol); nHCl = (300.3,65%)/36,5= 0,3(mol)

a) PTHH: Fe3O4 + 8 HCl -> 2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2O

b) Ta có: 0,3/8 < 0,1/1

=> Fe3O4 dư, HCl hết, tính theo nHCl.

=> nFe3O4(p.ứ)= nFeCl2= nHCl/8=0,3/8= 0,0375(mol)

=> mFe3O4(dư)= (0,1- 0,0375).232=14,5(g)

c) nFeCl3= 2/8. 0,3= 0,075(mol)

=> mFeCl3= 0,075.162,5=12,1875(g)

mFeCl2= 0,0375. 127=4,7625(g)

=>m(muối)= 12,1875+ 4,7625= 16,95(g)

a)

\(3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\)

b)

Ta có :

\(n_{Fe} = \dfrac{8,4}{56} = 0,15(mol)\\ n_{O_2} = \dfrac{96}{32} = 3(mol)\)

Ta thấy : \(\dfrac{n_{Fe}}{3} = 0,05 < \dfrac{n_{O_2}}{2} = 1,5\) do đó O₂ dư.

Theo PTHH :

\(n_{O_2\ pư} = \dfrac{2}{3}n_{Fe} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{O_2\ dư} = 3 - 0,1 = 2,9(mol)\\ \Rightarrow m_{O_2\ dư} = 92,8(gam)\)

c)

\(n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{3}n_{Fe} = 0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4} = 0,05.232 = 11,6(gam)\)

\(a)PTHH:FeCl_3+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)

mol                 1          2              1

mol

\(b)\)Số mol \(FeCl_3\) là: \(n_{FeCl_3}=\dfrac{m_{FeCl_3}}{M_{FeCl_3}}=\dfrac{8,4}{162,5}=0,052\left(mol\right)\)

Số mol \(O_2\) là: \(n_{O_2}=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\dfrac{96}{32}=3\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{1}{0,052}>\dfrac{2}{3}\Rightarrow FeCl_3dư\)

Số mol \(FeCl_3\) phản ứng là:

Từ PTHH\(\Rightarrow\) \(n_{FeCl_3}=\dfrac{0,052\times3}{3}=0,035\left(mol\right)\)

Số mol \(FeCl_3\) dư là: \(n_{FeCl_3dư}=n_{FeCl_3đầu}-n_{FeCl_3p/ứng}=0,052-0,035=0,018\left(mol\right)\)

Khối lượng \(FeCl_3\) dư là: \(m_{FeCl_3dư}=n_{FeCl_3dư}\times M_{FeCl_3}=0,018\times162,5=2,925\left(g\right)\)

\(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

0,2       0,3      0

0,2       0,05    0,1

0          0,25    0,1

Chất dư: \(O_2\) và có \(m_{O_2dư}=0,25\cdot32=8g\)

\(m_{Na_2O}=0,1\cdot62=6,2g\)

\(n_{Na}=\dfrac{m_{Na}}{M_{Na}}=\dfrac{4,6}{23}=0,2mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(4Na+O_2\rightarrow2Na_2O\)

0,2  <   0,3                    ( mol )

0,2        0,05      0,1                ( mol )

Chất còn dư là O2

\(m_{O_2\left(dư\right)}=n_{O_2\left(dư\right)}.M_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,3-0,05\right).32=8g\)

\(m_{Na_2O}=n_{Na_2O}.M_{Na_2O}=0,1.62=6,2g\)

a) \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

             0,25      0,5       0,5        0,5

Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,5}{2}\) => Zn dư , HCl đủ 

b) \(m_{Zn\left(dư\right)}=\left(0,3-0,25\right).65=3,25\left(g\right)\)

c) \(m_{ZnCl_2}=0,25.136=34\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\\ a,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\b, Vì:\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow Zndư\\ n_{Zn\left(dư\right)}=0,3-\dfrac{0,5}{2}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=0,05.65=3,25\left(g\right)\\ c,n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,25.136=34\left(g\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

a) PTHH

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H_2↑

0,25    0,5        0,25         0,25

n_Zn= \(\dfrac{19,6}{65}\)= 0,3(mol)

n_HCl= \(\dfrac{18,25}{36,5}\)=0,5 (mol)

So sánh nZn và nHCl 

            0,3/1  >  0,5/2

b) =>Zn tác dụng dư; HCl tác dụng hết

n_{Zn dư}= 0,3-0,25=0,05(mol)

=> m_{Zn dư}= 0,05 x 65= 3,25(mol)

c) m_ZnCl2= 0,25 x 136=34(g)

V_H2= 0,25 x 22,4= 5,6 (l)

\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2 < n_{H_2SO_4} = \dfrac{200.24,5\%}{98} = 0,5 \to H_2SO_4\ dư\\ n_{H_2SO_4\ pư} =n_{Zn} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4\ dư} = (0,5 - 0,2).98 = 29,4(gam)\\ c) n_{FeSO_4} = n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)\\ m_{FeSO_4} = 0,2.152 = 30,4(gam)\\ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\)

\(nAl=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(nHCl=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

 2         6             2             3    (mol)

0,2       0,6         0,2          0,3      (mol)

LTL : 0,3 / 2 > 0,6/6

=> Al dư sau pứ , HCl đủ vs pứ

\(mAl_{\left(dư\right)}=\left(0,3-0,2\right).27=2,7\left(g\right)\)

\(mAlCl_3=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

\(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

 1        1           1         1   (mol)

0,3      0,3      0,3      0,3   (mol)

=> \(mCu=0,3.64=19,2\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\\ pthh:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\) 
\(LTL:\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,6}{6}\) 
=> Al dư HCl hết 
theo pthh : \(n_{Al\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\ m_{Al\left(d\right)}=\left(0,3-0,2\right).27=2,7\left(g\right)\) 

theo pthh : \(n_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\\ m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\) 
theo pthh : \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\)
pthh: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}H_2O+Cu\) 
                     0,3               0,3 
\(m_{Cu}=0,3.64=19,2\)
            

\(n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1mol\)

\(m_{H_2O}=\dfrac{101,8}{18}=5,65mol\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

0,1 <  5,65                              ( mol )

0,1      0,1               0,1               ( mol )

Chất dư là H2O

\(m_{H_2O\left(dư\right)}=\left(5,65-0,1\right).18=99,9g\)

\(m_{KOH}=0,1.56=5,6g\)