1

\(n_{CuCl_2}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=0,5.0,5=0,25\left(mol\right)\)

a. \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)

    0,1------->0,2------------>0,1---------->0,2

b. Xét \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,25}{2}\) => NaOH dư

=> \(m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

c. \(n_{NaOH.dư}=0,25-0,2=0,05\left(mol\right)\)

Các chất có trong nước lọc:

\(CM_{NaOH}=\dfrac{0,05}{0,2+0,5}=\dfrac{1}{14}\approx0,07M\)

\(CM_{NaCl}=\dfrac{0,2}{0,2+0,5}=\dfrac{2}{7}\approx0,29M\)

2

\(n_{CuCl_2}=\dfrac{27}{135}=0,2\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=\dfrac{150.8\%}{100\%}:40=0,3\left(mol\right)\)

a. \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)

    0,15<-------0,3--------->0,15------->0,3

b. Xét \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{2}\) => \(CuCl_2\) dư

\(\Rightarrow m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

c. \(m_{dd}=27+150=177\left(g\right)\)

Các chất có trong nước lọc:

\(C\%_{CuCl_2}=\dfrac{\left(0,2-0,15\right).135.100\%}{177}=3,81\%\)

\(C\%_{NaCl}=\dfrac{0,3.58,5.100\%}{177}=9,92\%\)

3

\(n_{HCl}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\\ n_{AgNO_3}=0,5.0,5=0,25\left(mol\right)\)

a. Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng bạc clorua \(AgCl\)

b.

 \(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl+HNO_3\)

 0,25------->0,25----->0,25--->0,25

Xét \(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)=> axit dư.

\(m_{kt}=m_{AgCl}=0,25.143,5=35,875\left(g\right)\)

c. Bạn xem đề đủ chưa, có thiếu D (khối lượng riêng) hay không rồi nói mình làm nhé: )

1) 2Al+6HCl--->2AlCl3 +3H2

n\(_{H2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{Al}=\frac{2}{3}n_{H2}=0,2\left(mol\right)\)

%m\(_{Al}=\frac{0,2.27}{20}.100\%=27\%\)

%m\(_{Cu}=100-27=78\%\)

2)Theo pthh

n\(_{HCl}=2n_{H2}=1,2\left(mol\right)\)

m\(_{HCl}=01,2.36,5=43,8\left(g\right)\)

c) 2Cu+O2--->2CuO

4Al+3O2----->2Al2O3

n\(_{Cu}=\frac{20-5,4}{64}=\)0,23(mol)

Theo pthh1

n\(_{O2}=2n_{Cu}=0,46\left(mol\right)\)

Theo pthh2

n\(_{O2}=\frac{3}{4}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\)

Σn\(_{O2}=0,15+0,46=0,61\left(mol\right)\)

V\(_{O2}=0,61.22,4=13,664\left(l\right)\)

\(n_{Al}=a\left(mol\right),n_{Ag}=b\left(mol\right)\)

\(m_X=27a+108b=5.4\left(g\right)\left(1\right)\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Al_2O_3\)

\(a......0.75a...0.5a\)

\(m_{Cr}=0.5\cdot102a+108b=7.5\left(g\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=\dfrac{7}{80},b=\dfrac{9}{320}\)

\(V_{O_2}=0.75\cdot\dfrac{7}{80}\cdot22.4=1.47\left(l\right)\)

\(\%Al=\dfrac{\dfrac{7}{80}\cdot27}{5.4}\cdot100\%=43.75\%\)

\(\%Ag=56.25\%\)

Bài 1:

a) nKNO3= 1(mol); nO2 = 0,12(mol)

2KNO3 ---> 2KNO2 + O2

0,24 0,24 0,12

=> H pứ= \(\dfrac{0,24}{1}\). 100%= 24%

Sau pứ có KNO2 và KNO3 dư

mKNO2= 20,4(g); m KNO3 = 24,24(g)

b) Ag ko pứ với O2

4Al + 3O2---> 2Al2O3

0,2 0,1

m chất sau pứ= 21(g)

2. nFeS2= 0,3; nO2= 0,5; nFe2O3= 0,1

4FeS2 + 11O2 --> 2Fe2O3 + 8SO2

0,2 0,1 0.4

a) H pứ = 66,67%

b) X= 8,96 (l)

c) m chất rắn sau phản ứng= 40 (g)

%m Fe2O3= 40%

%m FeS2 = 60%

Hà Yến NhiTrần Hữu TuyểnVũ Phương LyNguyễn Phương TrâmMystOtaku Nobierious Person

Nhiên An TrầnThien NguyenAyanokouji Yikotaka Đậu Thị Khánh HuyềnPhùng Hà ChâuTô Ngọc HàThảo Phương Nguyễn An

muốn đặt tên nhưng chưa nghĩ ra bạn nào tốt nghĩ giùm m giúp vs ạ

1. nhiệt phân 101g KNO3 thu đc 2,688 lit khí O2(dktc)

mình sửa chỗ in đậm nhé

a, \(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{MgCO_3}=n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgCO_3}=\dfrac{0,2.84}{64,8}.100\%\approx25,93\%\\\%m_{MgSO_4}\approx74,07\%\end{matrix}\right.\)

b, - Dung dịch C gồm: MgCl₂, MgSO₄ và HCl dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{CO_2}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(m_{HCl}=100.18,25\%=18,25\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{MgSO_4}=64,8-0,2.84=48\left(g\right)\Rightarrow n_{MgSO_4}=\dfrac{48}{120}=0,4\left(mol\right)\)

Có: m _{dd sau pư} = 64,8 + 100 - 0,2.44 = 156 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,2.95}{156}.100\%\approx12,18\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.36,5}{156}.100\%\approx2,34\%\\C\%_{MgSO_4}=\dfrac{48}{156}.100\%\approx30,77\%\end{matrix}\right.\)

c, PT: \(MgCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Mg\left(OH\right)_{2\downarrow}\)

\(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(MgSO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+Mg\left(OH\right)_{2\downarrow}\)

\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)

Theo PT: \(n_{MgO}=n_{Mg\left(OH\right)_2}=n_{MgCl_2}+n_{MgSO_4}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{cr}=m_{MgO}=0,6.40=24\left(g\right)\)

FeO+CO\(\rightarrow\)Fe+CO₂

n_CO2=\(\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có;

n_Fe=n_FeO=n_CO=0,05(mol)

m_FeO=72.0,05=3,2(g)

m_Fe=56.0,05=2,8(g)

\(\sum m_{Fe}=8,8-3,2+2,8=8,4\left(g\right)\)

Hỗn hợp A gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}Fe\\FeO\\Fe_2O_3\\Fe_3O_4\end{matrix}\right.\)

Quy đổi hỗn hợp trên thành \(Fe\&Fe_3O_4\)

Khi khử A bởi CO thì:

\(Fe_3O_4\left(0,0125\right)+4CO\left(0,05\right)-t^o->3Fe+4CO_2\)

\(n_{CO}\left(đktc\right)=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe_3O_4}=0,0125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,0125.232=2,9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}\left(bđ\right)=8,8-2,9=5,9\left(g\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Fe}\left(tao.thanh\right)=0,0375\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}\left(tao.thanh\right)=0,0375.56=2,1\left(g\right)\)

Chất rắn sau phản ứng là Fe

\(n_{Fe}=m_{Fe}\left(bđ\right)+m_{Fe}\left(tao.thanh\right)=5,9+2,1=8\left(g\right)\)

Phân tích bài toán. Khối lượng O có trong hỗn hợp sẽ kết hợp với CO để tạo thành CO₂ và số mol của O có trong hỗn hợp đúng bằng số mol của CO tham gia phản ứng.

Ta có:

\(n_O=n_{CO}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_O=0,05.16=0,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_r=8,8-0,8=8\left(g\right)\)

Xong

Bài 1:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (1)

Cu + H₂SO₄ → X

Chất rắn không tan thu được sau phản ứng là Cu

\(\Rightarrow m_{Cu}=6,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=12-6,4=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT1: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)

Bài 2:

a) 2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl + Cu(OH)₂↓ (1)

Cu(OH)₂ \(\underrightarrow{to}\) CuO + H₂O (2)

b) \(n_{CuCl_2}=\dfrac{27}{135}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT1: \(n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{Cu\left(OH\right)_2}\left(2\right)=n_{Cu\left(OH\right)_2}\left(1\right)=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,2\times80=16\left(g\right)\)

c) Theo PT: \(n_{NaOH}pư=2n_{CuCl_2}=2\times0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\)

1) Gọi CTHH là A(OH)_n

2A(OH)_n \(\underrightarrow{to}\) A₂O_n + nH₂O

a) Theo ĐL BTKL ta có:

\(m_{A\left(OH\right)_n}=m_{A_2O_n}+m_{H_2O}\)

\(\Leftrightarrow m_{A\left(OH\right)_n}=51+27=78\left(g\right)\)

b) \(n_{H_2O}=\frac{27}{18}=1,5\left(mol\right)\)

Theo Pt: \(n_{A\left(OH\right)_n}=\frac{2}{n}n_{H_2O}=\frac{3}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{A\left(OH\right)_n}=78\div\frac{3}{n}=26n\left(g\right)\)

\(\Leftrightarrow M_A+17n=26n\)

\(\Leftrightarrow M_A=9n\left(g\right)\)

Lập bảng:

Vậy A là nhôm

CTHH: Al(OH)₃

a)Thu được 1 chất khí X (là oxit của N) ở đktc. dX/H2 = 22

\(\Rightarrow X:N_2O\)

Gọi X là hóa trị của muối

A(NO₃)_x\(-^{t^o}\rightarrow\) H₂O + N₂O

Áp dụng ĐLBTKL ta có :

\(m_{muối}=m_{H_2O}+m_{N_2O}=3,6+\frac{2,24.44}{22,4}=8\left(g\right)\)

b)Bảo toàn nguyên tố N \(\Rightarrow n_{A\left(NO_3\right)_x}=n_{N_2O}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\frac{8}{A+62x}=0,1\)

\(\Rightarrow0,1A+6,2x=8\)

Thế lần lượt các giá trị x

\(\Rightarrow x=1;A=18\left(NH_4\right)\left(tm\right)\)

\(\Rightarrow\)CT muối : NH₄NO₃