Chiều dài của tấm khăn : \(1,8+0,2=2\left(m\right)\)

Chiều rộng của tấm khăn : \(0,9+0,2=1,1\left(m\right)\)

=> Diện tích của tâm khăn là : \(2.1,1=2,2\left(m^2\right)\)

Sửa đề : Xác định kim loại Z biết rằng 500ml dung dịch HCl 1M hòa tan dư 4,8g kim loại đó

PTHH: 

→ZCl2+H2↑

Đặt công thức chung của hỗn hợp là N

0,05______________0,05 

Vì 

Ta có : n_HCl<0,5.1=0,5 mol

Z + 2HCl →ZCl2+H2↑

=> n_Z < 0,25

=> 

Từ (1), (2), ta có 1

 là Magie

b)\(n_{HCl}=0,5.3=1,5\left(mol\right)\)

Gọi x,y là số mol Mg và Al 

Mg + 2HCl ------> MgCl2 + H2

    x------>2x---------->x---------->x

    2Al + 6HCl --------> 2AlCl3 + 3H2

    y------>6y------------>y---------->3/2y

=> 2x + 6y = 1,5 => 2( x + 3y ) = 1,5

=> x + 3y =  0,75

=> x+y < 0,75 (1) 

Ta có 24x + 24y < 24x + 27y < 27x + 27y

=> n_{hỗn hợp max} =\(\dfrac{12,6}{24x+24y}=\dfrac{0,525}{x+y}\) (2)

Từ (1), (2) => n_{hỗn hợp max} <0,7

Mà nHCl =1,5 > 0,7 > n_{hỗn hợp max} 

=> Sau phản ứng axít vẫn còn dư

CuO + H2 -------> Cu + H2O

Số mol nguyên tử O mất đi = số mol H2 tham gia 

=> \(m_{rắn\downarrow}=m_O=9,6\left(g\right)\Rightarrow n_O=\dfrac{9,6}{16}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2}=n_O=0,6\left(mol\right)\)

Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=12,6\\x+1,5y=0,6\end{matrix}\right.\)

=> x= 0,3  ; y =0,2 

=> \(m_{Mg}=0,3.24=7,2;m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

a) Kim loại Nhôm có rất nhiều ứng dụng trong cuộc sống. Kim loại này còn được dùng để tạo thành vỏ máy bay do độ bền chắc và tính mỏng nhẹ của nó.

=> Kim loại đầu tiên là nhôm 

Vì tỉ lệ nguyên tử khối của 2 kim loại là 8 và 9 

Mặc khác kim loại này dùng trong công nghiệp chế tạo vỏ máy bay

=> Kim loại còn lại là Magie 

=> X,Y lần lượt là Magie và Nhôm 

Chia nhỏ ra rồi đăng lên em nhé 

d) Cho quỳ tim vào từng mẫu thử 

+ Hóa xanh : KOH, Ca(OH)2

+ Không đổi màu : KCl, Na2SO4

Cho dung dịch BaCl2 vào 2 mẫu làm quỳ không đổi màu

+ Xuất hiện kết tủa : Na2SO4

Na2SO4+ BaCl2 ------> BaSO4 + 2NaCl

+ Không hiện tượng : KCl

Cho dung dịch Na2SO4 đã nhận ở trên vào 2 mẫu làm quỳ hóa xanh

+Xuất hiện kết tủa : Ca(OH)2

Ca(OH)2 + Na2SO4 -------> NaOH + CaSO4 

+ Không hiện tượng : KOH

b) Trích mỗi lọ 1 ít làm mẫu thử

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử 

+ Hóa đỏ là HNO3

+ Hóa xanh là Na2CO3 , KOH

+ Không đổi màu là NaCl

Cho HCl đã nhận biết ở trên vào 2 mẫu làm quỳ tím hóa đỏ

+ Có khí thoát ra : Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl -----> 2NaCl + H2O + CO2

+ Không hiện tượng : KOHư

KOH + HCl -----> KCl + H2O

a) \(2Z_A+N_A=60\Rightarrow N=60-2Z\)

Ta có :  Z < N < 1,5Z

=> 3Z < 60 < 3,5Z

=> 17,14 < Z < 20

Mặt khác ta có : Z+N \(\le\) 40 

TH1:ZA=18

=>NA=60−2.18=24

=> MA=18+24=42(Loại)

TH2:ZA=19

=>NA=60−2.19=22

=> MA=19+22=41(Loại)

TH3:Z_A=20

=>N_A=60−2.20=20

=> M_A=20+20=40(Nhận)pA=20

⇒A:Canxi(Ca)

Trong nguyên tử B \(\left\{{}\begin{matrix}2Z_B+N_B=40\\N_B-Z_B=1\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}Z_B=13\\N_B=14\end{matrix}\right.\) => B là Al

b) Ca + 2H2O ⟶ Ca(OH)2 + H2

Al + Ca(OH)2 + H2O ⟶Ca(AlO2)2 + H2 

Đặt x,y lần lượt là số mol Al, Ca(OH)2 phản ứng

=> \(\left\{{}\begin{matrix}40x+27y=9,4\\x+y=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\end{matrix}\right.\)

=> x= 0,1 ; y=0,2

=> \(m_{Ca}=0,1.40=4\left(g\right);m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

* Sự cháy là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng.

- Ví dụ: Khí gas cháy, nến cháy.

* Sự oxi hoá chậm là sự oxi hoá có toả nhiệt và không phát sáng.

+ Đồ dùng bằng sắt bị gỉ.

+ Sự oxi hoá chậm các chất hữu cơ xảy ra trong cơ thể người.

CaC2 + 2H2O--------> C2H2 + Ca(OH)2

Bảo toàn khối lượng => \(m_{H_2O}=13+37-41=9\left(g\right)\)

=> VH2O = \(\dfrac{9}{1}=9\left(ml\right)\)