Kiểm tra 1 tiết Hiđro: Đề 2

n\(_{H_2SO_4}\) = \(\dfrac{100.29,4\%}{98}\) = 0,3 (mol)

Theo PT: n\(_{H_2}\)= n\(_{H_2SO_4}\)= 0,3 (mol)
\(\Rightarrow\)V\(_{H_2}\)= 0,3.22,4 = 6,72(l)

Theo PT: n\(_{Al}\) = \(\dfrac{2}{3}\)n\(_{H_2}\) = 0,2 (mol)
0,2.27 = 5,4 (g)

m\(_{dd}\) = 5,4+100−0,3.2 = 104,8 (g)

Theo PT: n\(_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\) = \(\dfrac{1}{2}\)n\(_{Al}\)

\(a.2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.29,4}{98.100}=0,3mol\\ m_{Al}=\dfrac{2}{3}.27.0,3=5,4g=m\\ V_{H_2}=22,4.0,3=6,72L\\ m_{ddsau}=m+100-0,3.2=104,8g\\b. C\%=\dfrac{342.0,1}{104,8}.100\%=32,63\%\)

a, - MgO không bị khử bởi H₂.

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CuO}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=16-8=8\left(g\right)\)

b, Ta có: \(\%m_{CuO}=\%m_{MgO}=\dfrac{8}{16}.100=50\%\)

c, Theo PT: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

a: 2Na+2H2O->2NaOH+H2

0,1                         0,1     0,1

nNa=2,3/23=0,1mol

=>nNaOH=0,1mol

m=0,1*40=4(g)

b: V=0,1*22,4=2,24(lít)

a) Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

b) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

            0,2---------------------->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c) 

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂ --t^o--> 3Fe + 4H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{4}\) => H₂ hết, Fe₃O₄ dư

PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂ --t^o--> 3Fe + 4H₂O

                            0,2------->0,15

=> m_Fe = 0,15.56 = 8,4 (g)

nZn = 13 / 65 = 0,2 (mol)

Zn + H2SO4 -- > ZnSO4 + H2

0,2        0,2             0,2        0,2    (mol)

VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

nFe3O4 = 46,4 / 232 = 0,2 (mol)

4H2 + Fe3O4 -- > 3Fe + 4H2O

 0,2         0,05       0,15                  (mol)

LTL : 0,2/4 < 0,2/1

=> Fe3O4 dư , H2 đủ

=> mFe = 0,15.56 = 8,4 (g)

a.b.Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\\n_{Fe}=y\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

 x                                      3/2 x      ( mol )

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

 y                                        y     ( mol )

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=16,6\\\dfrac{3}{2}x+y=0,5\end{matrix}\right.\) \(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{16,6}.100=32,53\%\\\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\end{matrix}\right.\)

c.\(n_{CuO}=\dfrac{48}{80}=0,6mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,6   <    0,5                           ( mol )

              0,5             0,5            ( mol )

\(m_{Cu}=0,5.64=32g\)

câu 2 : 
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ 2Ca+O_2\underrightarrow{t^o}2CaO\\ CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\\ Ca\left(OH\right)_2+CO\underrightarrow{t^o}CaCO_3+H_2\) 
b) cho nước tác dụng với các chất 
phản ứng => CaO , NaCl , P2O5 
ko phản ứng => CuO 
cho QT vào các dd 
Hóa đỏ => P2O5 
Hóa xanh => CaO
ko đổi màu => NaCl

câu 1 

Câu IV:

2KMnO4--> K2MnO4 + MnO2 + O2

nKmnO4 = 31,6 : 158 = 0,2 (mol)

VO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

4P + 5O2 -- > 2P2O5

nP = 3,1 : 31 = 0,1 (mol)(dư)

nO2 = 0,1 (mol) (đủ)

nP2O5 = 2/5 . 0,1 . 142 = 5,68(g)

 câu I :a \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\\ CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
b\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^O}2H_2O\\ H_2O+SO_3->H_2SO_4\)
câu II : 

câu III 
cho tác dụng với nước rồi nhúng  quỳ tím vào 2 dd 
QT hóa xanh => Ca(OH)2 => đó là CaO 
QT hóa đỏ => H3PO4 => đó là P2O5 

a/\(H_2+FeO\rightarrow^{t^0}Fe+H_2O\) . Phản ứng oxi hóa-khử.

b/\(4Na+O_2\rightarrow^{t^0}2Na_2O\). Phản ứng hóa hợp

c)\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\). Phản ứng thế

d)\(2KClO_3\rightarrow^{t^0}2KCl+3O_2\uparrow\). Phản ứng phân hủy

\(H_2+FeO\rightarrow\left(t^o\right)Fe+H_2O\) : pứ oxi hóa-khử, pứ thế

\(4Na+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Na_2O\) : pứ hóa hợp

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) : pứ thế

\(KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\) : pứ phân hủy