a. \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH : 3Fe + 2O₂ -t^o> Fe₃O₄

             0,3        0,2        0,1

b. \(m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

c. \(V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

a \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b \(\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\) \(\Rightarrow n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=0,1mol\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,1\cdot232=2,32g\)

c \(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,2mol\Rightarrow V_{O_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)

a, \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

\(\Rightarrow3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_{\text{4}}\)

     3    :   2      :   1

     0,3 :  0,2   : 0,1 

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

c,\(\Rightarrow3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_{\text{4}}\)

        3    :   2      :   1

       0,3 :  0,2   : 0,1 

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(lít\right)\)

a) \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b) \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{O_2}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)

c) 

PTHH: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

                 0,04<-----------------------0,02

=> \(m_{KMnO_4}=0,04.158=6,32\left(g\right)\)

a) Fe2O3 + 3H2 - 2Fe + 3H2O

a, \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b, \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{Fe_3O_4}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)

c, \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,04.158=6,32\left(g\right)\)

a)

\(b)n_{Fe_3O_4} = \dfrac{6,96}{232} = 0,03(mol)\\ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ n_{Fe} = 3n_{Fe_3O_4} = 0,09(mol)\\ m_{Fe} = 0,09.56 = 5,04(gam)\\ c) n_{O_2} = 2n_{Fe_3O_4} = 0,06(mol)\\ V_{O_2} = 0,06.22,4 = 1,344(lít)\\ d) 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,12(mol)\\ m_{KMnO_4} = 0,12.158 = 18,96(gam)\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6.96}{232}=0.03\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_2O_3\)

\(0.09.....0.06.......0.03\)

\(m_{Fe}=0.09\cdot56=5.04\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0.06\cdot22.4=1.344\left(l\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(0.12...............................................0.06\)

\(m_{KMnO_4}=0.12\cdot158=18.96\left(g\right)\)

đến nhà mk thì mk mới giúp

 n Fe3O4=\(\dfrac{13,92}{232}\)=0,06 mol

3Fe + 2O2 -to--> Fe3O4

0,18------0,12-------0,06

=>m Fe=0,18.56=10,08g

=>VO2=0,12.22,4=2,688l

2KMnO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

0,24-------------------------------------0,12

=>m KMnO4=0,24.158=37,92g

nFe3O4 = 13,92  : 160= 0,087 (mol) 
pthh : 3Fe + 2O2 -t--> Fe3O4
          0,087->0,058-->0,029 (mol) 
=> mFe = 0,029 . 56 = 1,624 (g) 
=> VO2 = 0,058 . 22,4 = 1,2992 (L) 
pthh : 2KMnO4 -t--> K2MnO4 + MnO2 + O2 
          0,116<------------------------------0,058 (mol) 
=> mKMnO4 = 0,116 . 158 = 18,328 (g)   

Chọn B

B

B

a) Phương trình hóa học của các phản ứng:

H2 + CuO → Cu + H2O (1).

3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O (2).

b) Trong phản ứng (1), (2) chất khử H2 vì chiếm oxi của chất khác, chất oxi hóa là CuO và Fe2O3 vì nhường oxi cho chất khác.

c) Khối lượng đồng thu được từ 6g hỗn hợp 2 kim loại thu được:

mCu = 6g - 2,8g = 3,2g, nCu =  = 0,05 mol

nFe =  = 0,05 (mol)

nH2 (1) = nCu = 0,05 mol ⇒ VH2(1) = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

nH2 (2) = . nFe =  ⇒ VH2  (2) = 22,4 . 0,075 = 1,68 lít khí H2.

VH2 = VH2(1) + VH2(2) = 1,12 + 1,68 = 2,8(l)

a, \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

Theo PT: \(n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

b, \(n_{O_2}=2n_{Fe_3O_4}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

0,3         0,2        0,1

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)

\(a,m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

\(b,V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(a)n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:3Fe+2O_2\xrightarrow[t^0]{}Fe_3O_4\\ n_{Fe}=0,1.3=0,3\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\\ b)n_{O_2}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\ V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

a) PTHH:

CuO + H₂ =(nhiệt)=> Cu + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 3H₂ =(nhiệt)=> 2Fe + 3H₂O (2)

b) - Dựa vào định nghĩa chất khử và chất oxi hóa

=> Chất khử: H₂

Chất Oxi hóa: CuO và Fe₂O₃

c) Lượng đồng có trong 6g hỗn hợp 2 kim loại thu được:m_Cu = 6g - 2,8g = 3,2g.

V_H2 cần dùng theo phương trình phản ứng(1) = \(\dfrac{3,2}{64}\cdot64=1,12\left(l\right)\) =

V_H2 cần dùng theo phương trình phản ứng(2) = \(\dfrac{2,8}{56}\cdot\dfrac{3}{2}\cdot22,4=1,68\left(l\right)\)

a.Phương trình phản ứng:

CuO + H₂ Cu + H₂O (1)

1mol 1mol 1mol 1mol

Fe₂O₃ + 3H₂ 3H₂O + 2Fe (2)

1mol 3mol 3mol 2mol

b. + Chất khử là H₂ vì chiếm oxi của chất khác;

+ Chất oxi hóa: CuO, Fe₂O₃ vì nhường oxi cho chất khác.

c. Số mol đồng thu được là: nCu = = 0,5 (mol)

Số mol sắt là: nFe = = 0,05 (mol)

Thể tích khí H₂ cần dùng để khử CuO theo phương trình phản ứng (1) là: nH₂ = nCu = 0,05 mol => VH₂ = 22,4.0,05 = 1,12 (lít)

Khí H₂ cần dùng để khử Fe₂O₃ theo phương trình phản ứng (2) là:

nH₂ = nFe = .0,05 = 0,075 mol

=>VH2(đktc) = 22,4.0,075 = 1,68 (lít)

a) Phương trình hoá học của các phản ứng:

H2 + CuO —> Cu + H2O (1)

3H2 + Fe2O3 —> Fe + 3H2O (2)

b) Trong phản ứng (1), (2): Chất khử là H2 vì chiếm oxi của chất khác, chất oxi hoá là CuO và Fe2O3 vì nhường oxi cho chất khác.

c) Lượng đồng có trong 6g hỗn hợp 2 kim loại thu được: 6g - 2,8g = 3,2g

VH2 cần dùng (theo phương trình phản ứng (1)) :

VH2 cần dùng (theo phương trình phản ứng (2)) :

có nFe =2,8/56 = 0,05 mol 

a. PTHH : 3Fe + 2O2 --to--> Fe3O4

b. Theo phương trình , nO2 = 2/3 . nFe = 0,05.2/3 = 1/30 mol

⇒ VO2 = 1/30  .22,4 =0,7467 lít 

c. có nFe3O4 = nFe/3 = 0,05/3 = 1/60 mol

⇒ mFe3O4 = 1/60 .232 =3,867 gam

Chào bạn Minh Anh nha .