a, Ta có: 27n_Al + 56n_Fe = 27,8 (1)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{17,353}{24,79}=0,7\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{27,8}.100\%\approx19,42\%\\\%m_{Fe}\approx80,58\%\end{matrix}\right.\)

b, \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,7\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,7}{0,5}=1,4\left(M\right)\)

Đặt \(n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\)

\(\Rightarrow 27x+56y=20,85(1)\\ n_{H_2}=\dfrac{11,76}{22,4}=0,525(mol)\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow 1,5x+y=0,525(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,15(mol);y=0,3(mol)\\ a.\begin{cases} \%_{Al}=\dfrac{0,15.27}{20,85}.100\%=19,42\%\\ \%_{Fe}=100\%-19,42\%=80,58\% \end{cases}\)

\(b.\Sigma n_{HCl}=3x+2y=1,05(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{1,05.36,5}{20\%}=191,625(g)\\ c,n_{AlCl_3}=x=0,15(mol);n_{FeCl_2}=y=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{muối}=0,15.133,5+0,3.127=58,125(g)\)

Gọi nFe = a (mol); nAl = b (mol)

=> 56a + 27b = 11 (1)

nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

PTHH: 

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

a ---> 2a ---> a ---> a

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

b ---> 1,5b ---> b ---> b

=> a + 1,5b = 0,4 (2)

Từ (1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,15 (mol)

mFe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

THAM KHẢO :
 

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂ (1)

a) 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂ (2)

Gọi khối lượng Fe là x(g) (0<x<11) => n_Fe = x/56 (mol)

Thì m_Al là 11-x(g) => n_Al = (11-x)/27 (mol)

n_H2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

Theo PT (1) ta có: n_H2 = n_Fe = x/56 (mol)

Theo PT (2) ta có: n_H2 = 3/2 n_Al = 3/2 . (11-x)/27 = (11-x)/18 (mol)

Theo đề bài, n_H2 thu được là 0,4(mol) nên ta có:

x/56 + (11-x)/18 = 0,4

<=> 18x +56(11-x) = 403,2

<=> x = 5,6 (g)

Do đó: m_Fe = 5,6(g) => n_Fe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

m_Al = 11-5,6 = 5,4(g) => n_Al = 5,4/27 = 0,2 (mol)

\(a) m_{Cu} = 9,6(gam)\\ n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)\\ \Rightarrow 27a + 56b = 16,55 -9,6 =6,95(1)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{3,92}{22,4} = 0,175(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,05 ; b = 0,1\\ m_{Al} = 0,05.27 = 1,35(gam); n_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam)\)

\(b) n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,175.2 = 0,35(mol) \Rightarrow m_{HCl} = 0,35.36,5 = 12,775(gam)\)

\(n_{CO2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
a) Pt : \(BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+CO_2+H_2O|\)

                1             2             1            1           1

                a            0,2                         1a

                \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O|\)

                       1            2              1          1           1

                       b           0,2                        1b

b) Gọi a là số mol của BaCO₃

           b là số mol của CaCO₃

\(m_{BaCO3}+m_{CaCO3}=29,7\left(g\right)\)

⇒ \(n_{BaCO3}.M_{BaCO3}+n_{CaCO3}.M_{BaCO3}=29,7g\)

⇒ 197a + 100b = 29,7g (1)

Theo phương trình : 1a + 1b = 0,2(2)

Từ (1),(2),ta có hệ phương trình : 

    197a + 100b = 29,7g

       1a + 1b = 0,2

      ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{BaCO3}=0,1.197=19,7\left(g\right)\)

\(m_{CaCO3}=0,1.100=10\left(g\right)\)

⁰/₀BaCO₃ = \(\dfrac{19,7.100}{29,7}=66,33\)⁰/₀

⁰/₀CaCO₃ = \(\dfrac{10.100}{29,7}=33,67\)⁰/₀

c) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,2+0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{20}=73\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Cu ko td vs HCl.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 

nH2=o.2 mol =nZn 

mZn=0.2×65=13g

mCu=20-13=7g.

nHCl=2nH2=0.4mol.

VHCl=n\CM =0.8l

\(n_{H2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)

        2           6              2           3

        a          0,6                       1,5a

    \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

      1         2                       1b

      b       0,8

a) Gọi a là số mol của Al

           b là số mol của Fe

\(m_{Al}+m_{Fe}=27,8\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Al}.M_{Al}+n_{Fe}.M_{Fe}=27,8g\)

  ⇒ 27a + 56b = 27,8g(1)

Theo phương trình : 1,5a + 1b = 0,7(2)

Từ(1),(2), ta có hệ phương trình : 

          27a + 56b = 27,8

           1,5a + 1b = 0,7

           ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,4\end{matrix}\right.\)

    \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

    \(m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

b) ⁰/₀Al = \(\dfrac{5,4.100}{27,8}=19,42\)⁰/₀

    ⁰/₀Fe = \(\dfrac{22,4.100}{27,8}=80,58\)⁰/₀

c) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,6+0,8=1,4\left(g\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=1,4.36,5=51,1\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt