n_Al = 5.4 / 27 = 0.2 (mol)

2Al + 6HCl => 2AlCl₃ + 3H₂

0.2......0.6............0.2.......0.3

a) V_H2 = 0.3 * 22.4 = 6.72 (l) 

b) m_AlCl3 = 0.2 * 133.5 = 26.7 (g) 

c) VddHCl = 0.6 / 1.5 = 0.4 (l) 

d) C_MAlCl3 = 0.2 / 0.4 = 0.5 (M) 

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\\V_{HCl}=\dfrac{0,6}{1,5}=0,4\left(l\right)=400\left(ml\right)\\C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

nHCl= (7,3%.250)/100=0,5(mol)

nCuO=0,05(mol)

a) PTHH: CuO +2 HCl -> CuCl2 + H2O

Ta có: 0,5/2 > 0,05/1

=> HCl dư, CuO hết => tính theo nCuO

b) nCuCl2=nCuO=0,05(mol) => mCuCl2= 135. 0,05= 6,75(g)

c) nHCl(dư)=0,5-0,05.2=0,4(mol) =>  mHCl(dư)=0,4.36,5=14,6(g)

mddsau=250+4= 254(g)

=>C%ddCuCl2= (6,75/254).100=2,657%

C%ddHCl(dư)= (14,6/254).100=5,748%

                                    Khối lượng của axit clohidric

              C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{7,3.250}{100}=18,25\left(g\right)\)

                                        Số mol của axit clohidric

                                      n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

                                          Số mol của đồng (II) oxit

                                        n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)

a) Pt :                                 2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O\(|\)

                                             2         1            1           1

                                            0,5      0,05      0,05

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,5}{2}>\dfrac{0,05}{1}\)

                    ⇒   HCl dư , CuO phản ứng hết

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO 

                                   Số mol của muối đồng (II) clorua

                                      n_CuCl2 = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

                                  Khối lượng của muối đồng (II) clorua

                                          m_CuCl2 = n_CuCl2 . M_CuCl2

                                                       = 0,05 . 135

                                                       = 6,75 (g) 

c)                             Số mol dư của dung dịch axit clohidric

                                             n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                    = 0,5  -(0,05 . 2)

                                                    = 0,4 (mol)

                                  Khối lượng dư của dung dịch axit clohidric

                                                   m_dư= n_dư . M_HCl

                                                          = 0,4. 36,5

                                                          = 14,6 (g)

                                    Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                    m_{dung dịch sau phản ứng} = m_HCl + m_CuO

                                                                         = 250 + 4

                                                                         = 254 (g)

                             Nồng độ phần trăm của muối đồng (II) clorua

                                 C⁰/_0CuCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{6,75.100}{254}=2,66\)⁰/₀

                               Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohidric

                                 C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{14,6.100}{254}=5,75\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,3}=\dfrac{4}{3}\left(M\right)\)

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,3}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\)

 a).                       2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

                                  2         6              2         3

                          0,1       0,3          0,1

                            n_Al = \(\dfrac{2,7}{27}\)= 0,1(mol)

b).                      n_AlCl3=\(\dfrac{0,1.2}{2}\)=0,1(mol)

                       ⇒m_AlCl3= n.M=  0,1 . 133,5= 13,35(g)

c).                                   200ml= 0,2l

                             n_HCl= \(\dfrac{0,1.6}{2}\)=0,3(mol)

                            →C_M= \(\dfrac{n}{V}\)= \(\dfrac{0,3}{0,2}\)= 1,5M

a)\(m_{ddHCl}=\dfrac{4,8}{10\%}.100\%=48\left(g\right)\)

b)\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:Mg+2HCl\xrightarrow[]{}MgCl_2+H_2\)

\(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=n_{H_2}=0,2\)

\(m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4.48\left(l\right)\)

c)\(m_{H_2}=0,2.2=0,4\left(g\right)\)

\(m_{ddMgCl_2}=4,8+48-0,4=52,4\left(g\right)\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{19}{52,4}.100\%=36\%\)

\(a.n_{Mg\left(OH\right)_2}=\dfrac{17,4}{58}=0,3\left(mol\right)\\ Mg\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow MgCl_2+2H_2O\\ n_{HCl}=2n_{Mg\left(OH\right)_2}=0,6\left(mol\right)\\ CM_{HCl}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\\b. n_{Mg\left(OH\right)_2}=n_{MgCl_2}=0,3\left(mol\right)\\ m_{MgCl_2}=0,3.85=25,5\left(g\right)\\c.CM_{MgCl_2}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M \)

a) K₂CO₃ + 2HCl --> 2KCl + CO₂ + H₂O

b) \(n_{K_2CO_3}=\dfrac{13,8}{138}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: K₂CO₃ + 2HCl --> 2KCl + CO₂ + H₂O

______0,1----->0,2------>0,2--->0,1

=> V_CO2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

c) m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{7,3.100}{7,3}=100\left(g\right)\)

d) m_KCl = 0,2.74,5 = 14,9 (g)

m_{dd sau pư} = 13,8 + 100 - 0,1.44 = 109,4 (g)

=> \(C\%\left(KCl\right)=\dfrac{14,9}{109,4}.100\%=13,62\%\)

Bài 9 : 

\(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

0,05--->0,1-------->0,05 

a) \(C_{MddHCl}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

b) \(m_{CuCl2}=0,05.135=6,75\left(g\right)\)

c) \(C_{MCuCl2}=\dfrac{0,05}{0,1}0,5\left(M\right)\)

Câu 10 : 

\(n_{FeO}=\dfrac{3,6}{72}=0,05\left(mol\right)\)

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

0,05-->0,1------->0,05

\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,1.36,5}{10\%}100\%=36,5\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=3,6+36,5=40,1\left(g\right)\)

\(C\%_{FeCl2}=\dfrac{0,05.127}{40,1}.100\%=15,84\%\)

Câu 10 :

\(n_{FeO}=\dfrac{3,6}{72}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH :

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

0,05      0,1           0,05       0,05

\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,1.36,5.100}{10}=36,5\left(g\right)\)

\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,05.127}{\left(3,6+36,5\right)}.100\%=15,84\%\)

\(a)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1       0,2            0,1          0,1

\(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g\\ b)V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ c)C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)