Bài 18. Nhôm

2Al+6HCl----->2AlCl3+3H2

nAl=2,7/27=0,1 mol

cứ  2mol Al------> 2 mol AlCl3 

              0,1mol ----->0,1 mol

mAlCl3=0,1.133,5=13.35g

H%=80%------->mAlCl3 thực tế thu được =13,35.80/100=10,68g

n Al = 2,7/27 =0,1 mol

2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2

0,1 --->                0,1 

ADCT : H% =80% ----> m AlCl3 tạo thành = (m AlCl3 thực tế  . H% ) / 100

hay   m AlCl3 = ((0,1.133,5) .80 ) / 100 =10,68 % 

gọi công thức oxit đó là : A2O3

PTHH: A2O3+6HCl=>2ACl3+3H2O

           0,05<-0,3

=> M A2O3=5,1:0,05=102g/mol

=> MA=(102-16.3):2=27

=> A là Al

=> công thức oxit là Al2O3

nAl=5,4:27=0,2mol

nH2SO4=0,05mol

PTHH: 2Al+3H2SO4=>Al2(SO4)3+3H2

             0,2:0,05=> nAl dư theo nH2SO4

p/ư:      1/30<-0,05--->1/60-------->0,05

=> V(H2)=0,05.22,4=1,12ml

=> CM(Al2(SO4)3)=1/60:0,1=1/6M

PTHH:   2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑

Số mol của Al là: 5,4 : 27 = 0,2 (mol)

          Đổi: 100 mol = 0,1 lít

Số mol của H₂SO₄ là: 0,5 . 0,1 = 0,05 (mol)

So sánh:   \(\frac{0,2}{2}>\frac{0,05}{3}\) => Al dư, Tính theo H₂SO₄.

Số mol của H₂ là: 0,05 . 3/3 = 0,05 (mol)

Thể tích của H₂ là: 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)

Số mol của Al₂(SO₄)₃ là: 0,05 . 1/3 = 1/60 (mol)

Vì thể tích dung dịch thay đổi k đáng kể nên V dung dịch sau pứ = 0,1 lít

Nồng độ mol của dd sau pứ là: 1/60 : 0,1 = 1/6M

nAl = 5,4/ 27= 0,2 (mol)

n H2SO4 = 0,5.0,1= 0,05( mol)

PTHH:                   2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3+ 3H2

Ta có tỉ lệ :        0,2/2   >   0,05/3 ---> sau phản ứng Al dư , H2SO4 hết

theo PTHH ta có n H2 = n H2SO4  = 0,05 (mol)

--> V H2 = 0,05 .22,4 = 1,12 (l)

theo PTHH n Al2 (SO4)3 = 1/3 n H2SO4 = 1/3 . 0,05 = 0,016( mol)

100ml = 0,1 l

---> CM [ AL2(SO4)3] = 0,016 / 0,1 = 0,16 (M)

Al2O3+6HCl=>2AlCl3+3H2O    (1)

2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2     (2)

nH2=0,6:2=0,3mol

=> nAl=0,2mol=>mAl=27.0,2=5,4g=>mAl2O3=25,8-5,4=20,4g

=> nAl2O3=0,2mol

=> nAl2Cl3 (1)=2nAl2O3=0,2.2=0,4mol

nAlCl2(2)=nAl=0,2mol

=> m AlCl3=(0,4+0,2).133,5=80,1g

chỗ cuối là AlCl2 nha chứ k phải 3 mik ghi nhầm

PTHH:4 Al+3O2=>2Al2O3

           0,1: 0,05=> nAl dư theo nO2

p/ư:      1/15<-0,05->1/30

2NaOH + Al2O3 => 2NaAlO2 + H2O

1/15<----1/30

=> V NaOH tham gia phản ứng V=\(\frac{n}{CM}\)=\(\frac{1}{30}:2\)=1/60 lít

1.nH2=5.04/22.4=0.225mol

Đặt x,y lần lượt là số mol của Al,Mg

a)2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

      x                                                    3/2 x                    

 Mg+ H2SO4 --> MgSO4 + H2

 y                                            y

b) theo đề, ta có hệ pt: 27x + 24y= 4.5

                                      1.5x + y =0.225

giải hệ pt trên,ta có :x=0.1 ; y=0.075

thay vào pt,suy ra :

mAl=0.1*27=2.7g =>%Al=(2.7/4.5)*100=60%

=>%Mg=40%

vậy % của Al,Mg lần lượt là 60% và 40%

2.nAl=5.4/27=0.2mol

 nH2SO4=0.5*0.1=0.05 mol

pt:2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

   0.2           0.05               0.02          0.05

a)theo pt, ta thấy Al dư

VH2=0.05*22.4=1.12 l

b)CM_Al2(SO4)3= 0.02/0.1=0.2M

Bài này không khó đâu nh,tính theo pthh thôi à.

Chúc em học tốt!!!:))

pthh

2KClO3---> 2KCl+3O2

n KClO3 tinh khiết = 1 .95%=0,95 mol

theo pthh cứ 2 mol KClO3 tgpu tạo 3mol O2

.....................0,95............................1,425

V O2=1,425.24=34,2 l

con wi....bé linh....

AlCl3 +3 NaOH-->Al(OH)3 + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH----->NaAlO2+2H2O

Al2O3+ 2NaOH------>2NaAlO2+H2O

Alcl3----->al(OH)

AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl

Al(OH)3 ---->NaAlo2

Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O

Al2o3 ------>NaAlo2

Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O

AlCl3 + 3NaOH=> 3NaCl + Al(OH)3

0,4--------->1,2------------------>0,4

NaOH + Al(OH)3 => NaAlO2 + 2H2O

0,3<------0,3

2Al(OH)3 => Al2O3 + 3H2O

0,1<-------------0,05

nAl2O3 = \(\frac{5,1}{102}=0,05mol\)

nAlCl3 = 0,2.2=0,4 mol

=> nNaOH = 1,2 + 0,3 = 1,5 mol

=>a = 1,5/0,2 = 7,5(M)

theo bài ta có:nH2=6,72/22,4=0,3(mol)

pthh; 2Al+3H2SO4------>Al2(SO4)3+3H2 (1)

2Al2O3+3H2SO4-------->Al2(SO4)3+3H2O (2)

ta có:nAl=0,3(mol)

=>mAl=0,3*27=8,1(g)

=>mAl2O3=15,6-8,1=7,5(g)

=>nAl2O3=7,5/102=5/68(mol)

=>nH2SO4=1,5*0,3+1,5*5/68=0,56(mol)

=>V(H2SO4)=0,56/1,5=0,37(l)

Chúc bạn học tốt