Bài 18. Nhôm

nAl =\(\dfrac{5.4}{27}\)=0.2 (mol) đổi 200ml = 0,2l

nH2SO4 = Cm.V =1,35.0,2=0,27(MOL)

2Al + 3H2SO4\(\overrightarrow{ }\)Al2(SO4)3 + 3H2

pt; 2 ; 3 : 1 : 3

đb; 0.18 : 0.27 : 0.09 : 0.27 (mol)

so sánh nAl =\(\dfrac{0.2}{2}\)>nH2SO4 =\(\dfrac{0.27}{3}\)

a, nAl dư = 0.2-0.18=0.02(mol)

m Al dư = 0,02.27=0.54(g)

b, V\(H\)\(2\)=0,27.22,4 = 6,048(l)

c, dd tạo thành sau pư là Al2(SO4)3

Cm Al2(SO4)3 = \(\dfrac{n}{V}\)=\(\dfrac{0.09}{0.2}\)=0.45M

THE END

$n_{H_2SO_4}=1,35.0,4=0,54mol$

$n_{Al}=10/27≈0,37mol$

$a.$ $2Al + 3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

b.Theo pt : 2 mol 3 mol

Theo đbài : 0,37 mol 0,54 mol

Tỷ lệ : $\dfrac{0,37}{2}>\dfrac{0,54}{3}$

⇒Sau pư Al dư

Theo pt :

$n_{Al\ pư}=2/3.n_{H_2SO_4}=2/3.0,54=0,36mol$

$⇒n_{Al\ dư}=0,37-0,36=0,01mol$

$⇒m_{Al\ dư}=0,01.27=0,27g$

c.Theo pt :

$n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,54mol$

$⇒V_{H_2}=0,54.22,4=12,096l$

d.Theo pt :

$n_{Al_2(SO_4)_3}=1/3.n_{H_2SO_4}=1/3.0,54=0,18mol$

$⇒C_{M_{Al_2(SO_4)_3}}=\dfrac{0,18}{0,4}=0,45M$

*TH1: Gỉa sử lượng Al đưa vào phản ứng lấy vừa đủ

nFe3O4 = 0,015 (mol)

8Al + 3Fe3O4 ---> 4Al2O3 + 9Fe (1)

0,04.....0,015...........0,02..........0,045 (mol)

Lượng chất rắn F thu được gồm Al2O3 (0,02 mol), Fe (0,045mol)

=> m chất rắn = 4,56 (g) < 4,83 (g)

=> Loại

*TH2: Lượng Al đưa vào phản ứng lấy dư:

nAl (bđ) = 4,83-3,48 = 1,35 (g)

=> nAl (bđ) = 0,05 (mol)

8Al + 3Fe3O4 ---> 4Al2O3 + 9Fe (2)

0,04.....0,015...........0,02..........0,045 (mol)

=> Chất rắn F gồm: Al2O3 (0,02 mol), Fe (0,045 mol), Al dư (0,01 mol)

nCuSO4 = 0,05 (mol)

2Al + 3CuSO4 ---> Al2(SO4)3 + 3Cu (3)

0,01...0,015......................................0,015

Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu (3)

0,035..0,035..........................0,035

=> m = (0,015 + 0,035 ) .64 = 3,2 (g)

Không nên dùng chậu nhôm để đựng vôi tôi vì:

Khi dùng thau chậu Al đựng vôi tôi thì lớp Al₂O₃ bọc bên ngoài Al phản ứng với dd Ca(OH)₂.

Al₂O₃+Ca(OH)₂->Ca(AlO₂)₂+H₂O

Sau khi Al₂O₃ tan hết thì Al phản ứng với dd Ca(OH)₂

Al+Ca(OH)₂+H₂O->Ca(AlO₂)₂+3H₂

=>Thau nhôm sẽ bị thủng.

Vì vậy không nên dùng chậu nhôm để đựng vôi tôi

n_Zn = 13 : 65 = 0,2 mol. Ta có:

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

_{0,2 mol 0,2.}

n_CuO = 20 : 80 = 0,25 mol. Phản ứng như sau:

CuO + H₂ ---> Cu + H₂O

0,2 0,2 mol

=> Rắn A có Cu 0,2 mol và CuO dư 0,25 - 0,2 = 0,05 mol.

PƯ:

Cu + 2H₂SO_{4 đ, t⁰ --->} CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

=> n_H2SO4 =2n_Cu + n_CuO = 0,2 x2 + 0,05 = 0,45 mol.

=> m_axit = 0,45 x 98 = 44,1 g

=> m _{dung dịch axit} = 44,1 : 85% = 51,88 g

=> V _{dung dịch axit cần dùng} = 51,88 : 1,28 = 40,53 ml

dạ e camon

m= 12 (g)

\(A:HNO_3,Al\left(NO_3\right)_3,NH_4NO_3\)

\(B:Al\left(OH\right)_3\)

\(C:KNO_3,KAlO_2\)

\(D:NH_3\)

\(E:NH4Al\left(SO_{\text{4}}\right)_2\)(cái này không chắc lắm)