Question

Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al2O3 ( trong đó oxi chiếm 19,47% về khối lượng) tan hết vào nước, thu được dung dịch Y và 13,44 lít khí H2 ( đktc). Cho V lít dd HCl 2M vào dd, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 46,8 gam kết tủa. Tính thể tích dd HCl đã dùng.

Answer 1

$n_O = \dfrac{86,3.19,47\%}{16} = 1,05(mol)$

Coi hỗn hợp gồm $Na(a\ mol) , Al(b\ mol)$ và O(1,05 mol)

Ta có : 

$23a + 27b + 1,05.16 = 86,3(1)$

Bảo toàn electron : $n_{Na} + 3n_{Al} = 2n_O + 2n_{H_2}$
$\Rightarrow a + 3b = 1,05.2 + 0,6.2(2)$

Từ (1)(2) suy ra $a = \dfrac{199}{70} ; b = \dfrac{16}{105}$

Suy ra Y gồm : 

$AlO_2^- : \dfrac{16}{105}(mol)$

$Na^+ : \dfrac{199}{70}(mol)$

$OH^- : \dfrac{199}{70} - \dfrac{16}{105} = \dfrac{113}{42}(mol)$

$n_{Al(OH)_3} = \dfrac{46,8}{78} = 0,6(mol)$

Suy ra : 

$n_{HCl} = n_{H^+} = n_{OH^-} + 4n_{AlO_2^-} - 3n_{Al(OH)_3} = 1,5(mol)$
$V_{dd\ HCl} = \dfrac{1,5}{2} = 0,75(lít)$