Question

Câu 40: Cho nhôm tác dụng với 156,8 gam dd H 2 SO 4 15\%,sa.l phản ứng thu duoc 5, lít khí (dklc) b/ Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch sau phản ứng. a Tính khối lượng nhôm phản ứng

Answer 1

Sửa đề: Sau phản ứng thu đc \(5,6\) lít khí (đktc)

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{156,8.15\%}{100\%}=23,52(g)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{23,52}{98}=0,24(mol)\\ n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\)

VÌ \(\dfrac{n_{H_2SO_4}}{3}<\dfrac{n_{H_2}}{3}\) nên sau phản ứng \(H_2\) dư

\(a,n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}=0,16(mol)\\ m_{Al}=0,16.27=4,32(g)\\ b,n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,08(mol)\\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,24(mol)\\ \Rightarrow \begin{cases} m_{H_2}=0,24.2=0,48(g)\\ m_{CT_{Al_2(SO_4)_3}}=0,08.342=27,36(g) \end{cases}\\ m_{dd_{Al_2(SO_4)_3}}=4,32+156,8-0,48=160,64(g)\\ \Rightarrow C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{27,36}{160,64}.100\%\approx17,03\%\)

Answer 2

mH2So4=156,8*15/100%=23,52g=>nH2So4=0,24

nH2=5/22,4=0,223

     2Al+3H2So4----->Al2(So4)3+3H2

bd:          0,24                                0,223

pu: 0,15   0,223          0,07                    0,233

spu:0,15   0,017          0,07                        0

=>mAl=0,15*27=4,05g

b) mdd(spu)=mAl+mddH2So4-mH2=4,05+156,8-0,233*2=160,384g

C%Al2(so4)3=23,94/160,384*100=15%

C%H2So4 dư=1,666/160,384*100=1,04%