Bài 19. Sắt

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

Theo PT: \(n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{Cl_2}=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTPƯ:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

               0,1       ->                       0,1 (mol)

\(\rightarrow V_{H_{2\left(đktc\right)}}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Fe\left(OH\right)_2\)

\(Fe\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}FeO+H_2O\)

\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+Fe\left(OH\right)_2\)

\(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

\(FeCl_3+3NaCl\rightarrow3NaCl+Fe\left(OH\right)_2\)

\(2Fe\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(Fe_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow3Na_2SO_4+2Fe\left(OH\right)_3\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ 2FeCl_2+Cl_2\xrightarrow[]{t^0}2FeCl_3\\ FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\\ 2Fe\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\\ Fe_2\left(SO_4\right)_3+3BaCl_2\rightarrow2FeCl_2+3BaSO_4\\ 2FeCl_2+Fe\xrightarrow[]{t^0}3FeCl_2\\ FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ FeCl_2+Ag_2SO_4\rightarrow FeSO_4+2AgCl\\ FeSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+BaSO_4\\ Fe\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^0}FeO+H_2O\\ FeO+H_2\xrightarrow[]{t^0}Fe+H_2O\)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

n_Fe = n_H2 = 0,3 (mol)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

b) n_HCl = 2.n_H2 = 0,6 (mol)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,6}{0,3}=2\left(l\right)\)

c) \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,3}{2}=0,15M\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ a,n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,3mol\\ m_{Fe}=0,3.56=16,8g\\ b,n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3.2=0,6mol\\ V_{ddHCl}=\dfrac{0,6}{0,3}=2l\\ c,C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,3}{2}=0,15M\)

Câu 9 : 

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b) \(n_{H2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H2\left(dkc\right)}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

1. \(FeCl_{3} +NaOH \) → \(Fe(OH)_{3} + NaCl\)

       1             3                   1               3

2. \(2Fe(OH)_{3} \) → \(Fe_{2}O_{3} + H_{2}O\)

Điều kiện phản ứng: Nhiệt độ

3. \(Fe_{2}O_{3} + 3H_{2} \) → \(2Fe + 3H_{2}O\)

Điều kiện phản ứng: Nhiệt độ

Fe3O4 là cách viết CTHH chung của hỗn hợp 2 oxit FeO và Fe2O3 thui