Muối đồng nitrat tác dụng được với chất nào sau đây?

a. KCl

b. NaOH

c. 

d. 

B

B 

C cũng đc nhé:

\(Zn\left(OH\right)_2+H_2SO_4--->ZnSO_4+2H_2O\)

\(1) 2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O\\ 2) Na_2O + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + H_2O\\ 3) ZnO + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2O\\ 4) NaOH + HCl \to NaCl + H_2O\\ 5) 2NaOH + CO_2 \to Na_2CO_3 + H_2O\\ 6) Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H)2\\ 7) Cu + 2AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2Ag\\ 8) 2K + S \xrightarrow{t^o} K_2S\)

1, $2Fe(OH)_3\xrightarrow{t^o} Fe_2O_3+3H_2O$

2, $H_2SO_4+2NaOH\to Na_2SO_4+2H_2O$

3, $H_2SO_4+Zn(OH)_2\to ZnSO_4+2H_2O$

4, $NaOH+HCl\to NaCl+H_2O$

5, $2NaOH+CO_2\to Na_2CO_3+H_2O$

6, $Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

7, $Cu+2AgNO_3\to Cu(NO_3)_2+2Ag$

8, $2K+S\xrightarrow{t^o} K_2S$

1. \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

2. Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 65x + 27y = 9,2 (1)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=x+\dfrac{3}{2}y=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ⇒ x = y = 0,1 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{9,2}.100\%\approx70,65\%\\\%m_{Al}\approx29,35\%\end{matrix}\right.\)

3. Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnSO_4}=0,1.160=16\left(g\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

1, CuCl\(_2\) +2NaOH ----> 2NaCl + Cu(OH)\(_2\)

2, BaCl\(_2\) +\(H_2SO_4\) ----> BaSO\(_4\) +2HCl

3, ZnCl\(_2\) +\(H_2SO_4\) ----> ZnSO\(_4\) +2HCl

4, Fe(OH)\(_3\) +NaCl\(_2\) ---> FeCl\(_3\) +NaOH

1)

2)

3)

4)2

(1): \(2HCL+ZnO\rightarrow H_2O+ZnCl_2\)

(2): \(2KOH+ZnCl_2\rightarrow2KCL+Zn\left(OH\right)_2\)

(3): \(H_2SO_4+Zn\left(OH\right)_2\rightarrow_{ }\rightarrow2H_2O+ZnSO_4\)

(4): \(ZnSO_4+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+Ag_2SO_4\)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

\(ZnCl_2+2KOH\rightarrow2KCl+Zn\left(OH\right)_2\downarrow\)

\(Zn\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+2H_2O\)

\(ZnSO_4+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+BaSO_4\downarrow\)

a) Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

            0,4-->0,4------->0,4---->0,4

=> \(m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\)

b) \(m_{ZnSO_4}=0,4.161=64,4\left(g\right)\)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2}=0,4.2=0,8\left(g\right)\\V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\) 
           0,4                      0,4           0,4 
\(m_{H_2SO_4}=0,8.98=78,4\left(g\right)\\ m_{ZnSO_4}=136.0,4=54,4\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,4.2=0,6\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

Bài 1 : a , c 

Bài 2 : 

2Mg + O2 -to-> 2MgO => Hóa hợp 

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2 => Phân hủy 

Fe + CuCl2 => FeCl2 + Cu => Thế 

Bài 3 :  

- Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí, phải để vị trí ống nghiệm nằm thẳng đứng, miệng ống nghiệm hướng lên trên vì trọng lượng khí oxi (32g) lớn hơn trọng lượng không khí (29g).

- Đối với khí hiđro thì không thể được vì trọng lượng khí hiđro rất nhẹ (2g) so với không khí (29g). Đối với khí H₂ thì phải đặt ống nghiệm thẳng đứng và miệng ống nghiệm hướng xuống dưới.

Bài 5 : 

nFe = 22.4/56 = 0.4 (mol) 

nH2SO4 = 24.5/98 = 0.25 (mol) 

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2 

0.25__0.25____________0.25 

mH2SO4 (dư) = ( 0.4 - 0.25) * 98 = 14.7(g) 

VH2 = 0.25*22.4 = 5.6(l) 

Bài 1: a,c

Bài 2:

a) \(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)  

=> Phản ứng hóa hợp

b) \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

=> Phản ứng phân hủy

c) \(Fe+CuCl_2\rightarrow FeCl_2+Cu\)

=> Phản ứng thế

Bài 3:

- Phải để vị trí ống nghiệm nằm thẳng đứng, miệng hướng lên trên ( Vì khó oxi nặng hơn không khí)

- Đối với khí hidro, không làm thế được vì khí hidro rất nhẹ so với không khí=> phải đặt ống nghiệm thẳng đứng và miệng ống hướng xuống dưới.

Bài 5:

a) Ta có:

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

Pt phản ứng: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2^{\uparrow}\)

Ta lập tỉ lệ: \(\dfrac{n_{Fe}}{h\text{ệ}s\text{ố}c\text{â}n=}=\dfrac{0,4}{1}=0,4\)

\(\dfrac{n_{H_2SO_4}}{h\text{ệ}s\text{ố}c\text{â}n=}=\dfrac{0,25}{1}=0,25\)

Ta thấy: 0,4>0,25 => Fe còn dư và H₂SO₄ phản ứng hết.

Theo pt phản ứng, ta có:

\(n_{Fe\left(p\text{ứ}\right)}=\dfrac{1}{1}n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{1}.0,25=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe\left(d\text{ư}\right)}=n_{Fe\left(ban\text{đ}\text{ầu}\right)}-n_{Fe\left(p\text{ứ}\right)}=0,4-0,25=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(d\text{ư}\right)}=n.M=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

Vậy Fe dư và dư 8,4g

b) The ptpu ta có:

\(n_{H_2}=\dfrac{1}{1}n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{1}.0,25=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(\text{đ}ktc\right)}=n.22,4=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

1.4Fe+3O₂->2Fe₂O₃

2.2HCl+Ca(OH)₂->CaCl₂+2H₂O

3.Zn+H₂SO₄->ZnSO₄+H₂