a)nFe=0,04

nAgNO3=0,02

nCu(NO3)2=0,1

Fe + 2AgNO3 ----> Fe(NO3)2 + 2Ag

0,04.......0,02

0,01.......0,02..................................0,2

0,03.......0

Fe + CuNO3 ----> Fe(NO3)2 + Cu

0,03.....0,1

0,03.....0,03................................0,3

0

mY=mAg + mCu= 4,08

FeO = Fe₂O₃ = Fe₃O₄ = x mol

Pư: FeO + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl ---> 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 8HCl ---> FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

=> FeCl2 tạo ra 2x mol. FeCl3 tạo ra 4x mol

=> 2x. 127 + 4x. 162,5 = 6,78 => x = 0,0075 mol

vậy m = 0,0075.(72 + 260 + 232) = 3,48g

Giả sử nFe3O4 = x mol

\(\text{Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O}\)

x________________x_________2x

→ m1 = mFeCl2 + mFeCl3 = 127x + 2x.162,5 = 452x (g)

\(\text{→ m1 = 452x (1)}\)

Do chia thành 2 phần bằng nhau nên mỗi phần chứa: 0,5x mol FeCl2 và x mol FeCl3

Phần 1: Cho phản ứng Cl2 dư

\(\text{2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3}\)

0,5x____________0,5x

Vậy muối chứa: nFeCl3 = x + 0,5x = 1,5x (mol)

\(\text{→ m2 = 1,5x.162,5 = 243,75x (g) }\)

\(\text{→ m2 = 243,75x (2)}\)

Lấy (1) : (2) được \(\frac{m1}{m2}\) = \(\frac{\text{452}}{\text{243,75}}\)

→ 243,75m1 - 452m2 = 0 (*)

Mà theo đề bài: m2 = 0,5m1 + 142 (**)

Giải (*) (**) được m1 = 36,16 và m2 = 19,5

→ x = 0,08

→ Mỗi phần chứa 0,04 mol FeCl2 và 0,08 mol FeCl3

Phần 2: Cho phản ứng với AgNO3 dư

\(\text{FeCl2 + 3AgNO3 → 2AgCl + Ag + Fe(NO3)3}\)

0,04________________0,08_____0,04

\(\text{FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl}\)

0,08_____________________________0,24

Vậy kết tủa chứa:

\(\text{nAg = 0,04 mol}\)

\(\text{nAgCl = 0,08 + 0,24 = 0,32 mol}\)

\(\text{→ m3 = 0,04.108 + 0,32.143,5 = 50,24 gam}\)

a, Ta có n_MgO = \(\dfrac{6}{40}\) = 0,15 ( mol )

200 ml = 0,2 lít

=> n_HNO3 = 0,2 . 1 = 0,2 ( mol )

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

0,15........0,2

=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,15}{1}:\dfrac{0,2}{2}\) = 0,15 > 0,1

=> Sau phản ứng HNO₃ hết ; MgO còn dư

=> m_{MgO dư} = ( 0,15 - 0,1 ) . 40 = 2 ( gam )

=> m_Mg(NO3)2 = 0,1 . 148 = 14,8 ( gam )

mddHCl = 18.25 g

mHCl = 4.745 g

nHCl = 0.13 mol

nAgNO3 = 0.3 mol

AgNO3 + HCl --> AgCl + HNO3

Pư: 0.3_____0.13

Pư: 0.13____0.13___________0.13

Pư: 0.17_____0_____________0.13

NaCl + AgNO3 --> NaNO3 + AgCl

0.17_____0.17

mNaCl = 9.945 g

mdd NaCl = 38.25 g

Vdd NaCl = 31.875 ml

2Al +6HCl---.>2AlCl3 +3H2

Ta có

n\(_{Al}=\frac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

n\(_{HCl}=\frac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

=> Al dư

Theo pthh

n\(_{Al}=\frac{1}{3}n_{HCl}=0,067\left(mol\right)\)

n\(_{Al}dư=0,4-0,067=0,333\left(mol\right)\)

m\(_{Al}dư=0,333.27=8,911\left(g\right)\)

Ta có : \(n_{HCl}=\frac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\frac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:Al+HCl\rightarrow Al2Cl3+H2\)

\(\Rightarrow n_{Al}=0,067\left(PT\right)\)

\(\Rightarrow nAl_{dư}=0,333\Rightarrow mAl_{dư}=0,0333.27=8,911\)

Bài 4

TN1: CO₃^2- + H⁺ -----> HCO₃^-

0.2.......0.2..............0.2

HCO₃^2-+ H⁺------> CO₂↑+ H₂O

0.6.........0.6.............0.6

=>V_CO2=0.6*22.4=13.44 lít

TN2: CO₃^2- + 2H⁺ -----> CO₂↑+ H₂O

0.2..........0.4..............0.2

HCO₃^- + H⁺ ------> CO₂↑+ H₂O

0.4..........0.4...............0.4

=> V_CO2=0.6*22.4=13.44 lít

TN3: Giả sử HCO₃ phản ứng trước

HCO₃^- + H⁺ ------> CO₂↑+ H₂O

0.5.........0.5...............0.5

CO₃^2- + 2H⁺ -------> CO₂↑+ H₂O

0.15.......0.3...................0.15

=> V_CO2=0.65*22.4=14.56 lít

Giả sử CO₃^2- phản ứng trước

CO₃^2-+ 2H⁺ --------> CO₂↑+ H₂O

0.2........0.4..................0.2

HCO₃^-+ H⁺ ---------> CO₂↑+ H₂O

0.4.........0.4..................0.4

=> V_CO2=0.6*22.4=13.44 lít

Do đó thể tích CO2 nằm trong khoảng: 13.44<V_CO2<14.56

Bài 6

n_H2=0.7 mol

Ta luôn có n_SO42-=n_H2SO4=n_H2=0.7 mol

=> x=m_muối-m_{gốc axit}=82.9-96*0.7=15.7 g

Bài 6- Phần 5

2M(HCO₃)n + nH₂SO₄ -------> M₂(SO₄)_n+ 2nCO₂+ 2nH₂O

m_M(HCO3)n=500*6.478%=32.39 g

Cứ 2 mol M(HCO₃)_n p/ư tạo thành 1 mol M₂(SO₄)_n thì▲m_↓=26n (g)

=> ? mol M(HCO₃)_n p/ư tạo thành ? mol M₂(SO₄)_n thì ▲m_↓=32.39- 27.6=5.33 (g)

=>n_M(HCO3)n=\(\dfrac{5.33\cdot2}{26n}=\dfrac{0.41}{n}\)

=> M_M(HCO3)n=79n

<=>M+61n=79n=>M=18n

Với n=1 => M là NH₄

CTHH: NH₄HCO₃ ( muối cacbonat: (NH₄)₂CO₃ )

Cốc A: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(--0,2----------0,2\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(\frac{3}{27}------------\frac{3}{18}\left(mol\right)\)

Khối lượng cốc A tăng: \(m_{Fe}-m_{H_2}=11,2-2.02=10,8\left(g\right)\)

Khối lượng cốc B tăng: \(m_{Al}-m_{H_2}=m-\frac{2.m}{18}=\frac{8m}{9}\left(g\right)\)

Vì cân ở vị trí cân bằng nên:

Khối lượng ở cốc A = Khối lượng tăng ở cốc B.

\(\Leftrightarrow10,8=\frac{8m}{9}\)

\(\Leftrightarrow m=12,15\left(g\right)\)

Vậy ..........