a,\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     0,4                   0,4      0,4

\(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

b,\(m_{FeCl_2}=0,4.127=50,8\left(g\right)\)

\(n_{Na_2SO_4}=\dfrac{9,94}{142}=0,07\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{100.20,52\%}{171}=0,12\left(mol\right)\)

\(Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2NaOH\)

0,07..........0,12

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,07}{1}< \dfrac{0,12}{1}\) => Sau phản ứng Ba(OH)2 dư

=> \(m_{BaSO_4}=0,07.233=16,31\left(g\right)\)

Dung dịch A gồm Ba(OH)2 dư, NaCl

\(C\%_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,12-0,07\right).171}{9,94+100-16,31}.100=9,13\%\)

\(C\%_{NaOH}=\dfrac{0,07.2.40}{9,94+100-16,31}.100=5,98\%\)

Bạn tham khảo nhé !

nNa₂SO₄=\(\dfrac{9,94}{142}=0,07mol\)

mBa(OH)2= \(\dfrac{100.20,52}{100}=20,52\) g

nBa(OH)2=\(\dfrac{20,52}{171}=0,12mol\)

           Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄

Bđ:        0,07           0,12

Pư:        0,07           0,07           0,14          0,07

Sau pư:   0              0,05           0,14          0,07

a) mBaSO₄= 0,07.233=16,31g

b) mdd sau pư = mNa₂SO₄ + mddBa(OH)2 - mBaSO₄

                        = 9,94 + 100 - 16,31=93,63g

C% Ba(OH)₂ dư=\(\dfrac{0,05.171}{93,63}.100\%\approx9,13\%\)

C% NaOH=\(\dfrac{0,14.40}{93,63}.100\%\approx5,98\%\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: BaCO₃ + 2HCl --> BaCl₂ + CO₂ + H₂O

             0,1<------0,2<-----0,1<----0,1

=> \(n_{BaO}=\dfrac{35-0,1.197}{153}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: BaO + 2HCl --> BaCl₂ + H₂O

            0,1---->0,2----->0,1

=> m_HCl = (0,2 + 0,2).36,5 = 14,6 (g)

=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{14,6.100}{14,6}=100\left(g\right)\)

m_{dd sau pư} = 35 + 100 - 0,1.44 = 130,6 (g)

\(C\%_{BaCl_2}=\dfrac{\left(0,1+0,1\right).208}{130,6}.100\%=31,853\%\)

Theo gt ta có: $n_{Na_2SO_4}=0,07(mol);n_{Ba(OH)_2}=0,48(mol)$

$Na_2SO_4+Ba(OH)_2\rightarrow BaSO_4+2NaOH$

Sau phản ứng dung dịch chứa 0,41 mol $Ba(OH)_2$ dư và 0,14 mol $NaOH$

Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{dd}=9,94+400-0,07.233=393,63(g)$

$\Rightarrow \%C_{Ba(OH)_2}=17,81\%;\%C_{NaOH}=1,42\%$

                          Số mol của muối natri sunfat

                       n_Na2SO4 = \(\dfrac{m_{Na2SO4}}{M_{Na2SO4}}=\dfrac{9,94}{142}=0,07\left(mol\right)\)

                         Khối lượng của bari hidroxi                                      C⁰/_0Ba(OH)2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{20,52.400}{100}=82,08\left(g\right)\)

                               Số mol của bari hidroxit

                     n_Ba(OH)2 = \(\dfrac{m_{Ba\left(OH\right)2}}{M_{Ba\left(OH\right)2}}=\dfrac{82,08}{171}=0,48\left(mol\right)\)

Pt :        Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NaOH\(|\)

                  1                 1                 1             2

               0,07             0,48            0,07        0,14

  a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,07}{1}< \dfrac{0,48}{1}\)

                       ⇒ Na₂SO₄ phản ứng hết , Ba(OH)₂ dư

                       ⇒ Tính toán dựa vào số mol Na₂SO₄

                                Số mol của bari sunfat

                             n_BaSO4 = \(\dfrac{0,07.1}{1}=0,07\left(mol\right)\)

                              Khối lượng của bari sunfat 

                            m_BaSO4 = n_BaSO4 . M_BaSO4

                                          = 0,07 . 233

                                          = 16,31 (g)

b)               Các chất có trong dung dịch A là : Ba(OH)₂ dư và NaOH

                            Số mol của dung dịch natri hidroxit

                               n_NaOH = \(\dfrac{0,07.2}{1}=0,14\left(mol\right)\)

                      Khối lượng của dung dịch natri hidroxit

                          m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH

                                      = 0,14 . 40

                                      = 5,6 (g)    

                       Số mol dư của dung dịch bari hidroxit

                                 n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                        = 0,48 - (0,07 . 1) 

                                        = 0,41 (mol)

                    Khối lượng dư của dung dịch bari hidroxit

                           m_dư = n_dư . M_Ba(OH)2

                                   = 0,41 . 171

                                  = 70,11 (g)

               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng 

             m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Na2SO4 + m_Ba(OH)2 - m_BaSO4

                                                  = 9, 94 + 400 - 16,31

                                                  = 393,63 (g)

               Nồng độ phần trăm của dung dịch natri hidroxit

                       C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{5,6.100}{393,63}=1,42\)⁰/₀

              Nồng độ phần trăm của dung dịch bari hidroxit

                 C⁰/_0Ba(OH)2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{70,11.100}{393,63}=17,81\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

nZn=6,5/65=0,1mol

đổi 500ml = 0,5l

nHCl = 0,5.1 =0,5mol

pt : Zn + 2HCl ------> ZnCl2 + H2

n có: 0,1 0,5

n pứ: 0,1 ----->0,2----------->0,1-------->0,1

n dư: 0 0,3

VH2= 0,1.22.4 =2,24l

mZnCl2= 0,1.136=13,6g

Vdd sau pứ =VddHCl =0,5l

CM(HCl dư) = 0,3/0,5=0,6M

CM(ZnCl2) = 0,1/0,5 =0,2M

a)

n_Zn = \(\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

500ml = 0,5 (l)

Ta có: C_M = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{n}{0,5}=1\Rightarrow n_{HCl}=0,5mol\)

Zn + 2HCl -----> ZnCl₂ + H₂

0,1 0,5

Xét: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow\) Zn hết, HCl dư

\(\Rightarrow\) \(n_{H_2}=0,1mol\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

b) \(n_{ZnCl_2}=0,1mol\)

\(\Rightarrow\)\(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g\)

c) C_M = \(\dfrac{n_{ZnCl_2}}{V}\) = \(\dfrac{0,1}{0,5}\)= 0,2M

n_{HCl dư} = 0,5 - 0,2 = 0,3 mol

C_M = \(\dfrac{n_{HCL}}{V}\) = \(\dfrac{0,3}{0,5}\) = 0,6M

a) \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

             0,4------------>0,4---->0,6

=> \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

b) 

\(m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)\)

c)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

                       0,6------>0,6

=> m_Cu = 0,6.64 = 38,4 (g)

`n_[Al]=[10,8]/27=0,4(mol)`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_2 + 3H_2 \uparrow`

`0,4`                              `0,4`     `0,6`      `(mol)`

`a)V_[H_2]=0,6.22,4=13,44(l)`

`b)m_[AlCl_2]=0,4.98=39,2(g)`

`c)`

`H_2 + CuO` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu + H_2 O`

`0,4`                     `0,4`                 `(mol)`

`=>m_[Cu]=0,4.64=25,6(g)`

Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A. Nhiều phi kim tác dụng với oxi thành oxit axit.

B. Phi kim phản ứng với hiđro tạo thành hợp chất khí.

C. Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối.

D. Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hoặc oxit.

C: phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối

A) PTPU: 2Al + 6HCl ----> 2AlCl₃ + 3H₂

B)Ta có: n_Al=8,1/27=0,3(mol)

Theo PTPU a):n_H2=3/2n_Al=3/2.0,3=0,45(mol)

=> V_H2=0,45.22,4=10,08(l)

C)Theo PTPU a): n_AlCl3=n_Al=0,3(mol)

=>m_AlCl3=0,3.133,5=40,05(g)

a) \(2Mg+O_2\underrightarrow{^{to}}2MgO\)

b) \(n_{Mg}=\frac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{MgO}=n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{MgO}=0,15.40=6\left(g\right)\)

c) \(n_{O2}=\frac{1}{2}n_{Mg}=\frac{1}{2}.0,15=0,075\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O2}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)

2Mg+O2-->2MgO

0,15---0,075----0,15 mol

nMg=3,6\24=0,15 mol

=>mMgO=0,15 .40=6 g

=>Vo2=0,075.22,4=1,68 l