\(n_{K_2O}=\dfrac{1,88}{94}=0,02(mol)\\ a,K_2O+H_2O\to 2KOH\\ b,n_{KOH}=0,04(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08M\\ c,n_{KOH}=0,04.50\%=0,02(mol)\\ KOH+HCl\to KCl+H_2O\\ \Rightarrow n_{HCl}=0,02(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,02.36,5}{7,3\%}=10(g)\)

200ml = 0,2l

\(n_{HCl}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O|\)

             1            2             1            1

           0,1          0,2         0,1

b) \(n_{CaO}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CaO}=0,1.40=4\left(g\right)\)

c) \(n_{CaCl2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CaCl2}=0,1.111=11,1\left(g\right)\)

d) \(C_{M_{CaCl2}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

`a)PTHH:`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`0,1`    `0,2`            `0,1`        `0,1`             `(mol)`

`n_[HCl]=0,2.1=0,2(mol)`

 `=>m_[Zn]=0,1.65=6,5(g)`

`b)m_[dd HCl]=1,1.200=220(g)`

`=>C%_[ZnCl_2]=[0,1.136]/[6,5+220-0,1.2].100~~6%`

\(a,n_{HCl}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

            0,1<--0,2------>0,1------->0,1

\(\rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

\(b,m_{ddHCl}=200.1,1=220\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{dd}=220+6,5-0,1.2=226,3\left(g\right)\\ \rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{226,3}.100\%=6\%\)

Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình phản ứng giữa Fe và HCl: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 a. Để xác định nồng độ dung dịch HCl cần dùng, ta cần tính số mol của Fe. Đầu tiên, ta cần chuyển khối lượng Fe thành số mol bằng cách sử dụng khối lượng mol của Fe (56g/mol): Số mol Fe = khối lượng Fe / khối lượng mol Fe = 5,6g / 56g/mol = 0,1 mol Vì theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tương ứng với 2 mol HCl, nên số mol HCl cần dùng là gấp đôi số mol Fe: Số mol HCl = 2 x số mol Fe = 2 x 0,1 mol = 0,2 mol Để tính nồng độ dung dịch HCl, ta chia số mol HCl cho thể tích dung dịch HCl: Nồng độ HCl = số mol HCl / thể tích dung dịch HCl = 0,2 mol / 0,1 L = 2 mol/L Vậy, nồng độ dung dịch HCl cần dùng là 2 mol/L. b. Để xác định khối lượng muối thu được sau phản ứng, ta cần tính số mol muối FeCl2. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tương ứng với 1 mol FeCl2, nên số mol muối FeCl2 cũng là 0,1 mol. Khối lượng muối FeCl2 = số mol muối FeCl2 x khối lượng mol muối FeCl2 = 0,1 mol x (56g/mol + 2 x 35,5g/mol) = 0,1 mol x 127g/mol = 12,7g Vậy, khối lượng muối thu được sau phản ứng là 12,7g. c. Để xác định thể tích Hidro thu được sau phản ứng, ta cần tính số mol H2. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tương ứng với 1 mol H2, nên số mol H2 cũng là 0,1 mol. Thể tích H2 = số mol H2 x thể tích mol của H2 = 0,1 mol x 22,4 L/mol = 2,24 L Vậy, thể tích Hidro thu được sau phản ứng là 2,24 L. 

a, \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

b, \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

c, \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(a) n_{Fe_2O_3}= \dfrac{8}{160} = 0,05(mol)\\ Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O\\ n_{FeCl_3} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,1(mol)\\ m_{FeCl_3} = 0,1.162,5 = 16,25(gam)\\ b) n_{HCl} = 6n_{Fe_2O_3} = 0,05.6 = 0,3(mol)\\ V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,3}{0,5} = 0,6(lít)\\ c) V_{dd\ sau\ pư} = V_{dd\ HCl} =0,6(lít)\\ C_{M_{FeCl_3}} = \dfrac{0,1}{0,6} = 0,167M\)

PTHH:\(Fe_2O_3+HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

a, Bảo toàn nguyên tố Fe:

\(n_{FeCl_3}=n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=162,5.0,1=16,25\left(g\right)\)

b, Bảo toàn nguyên tố Cl:

\(n_{Hcl}=n_{Cl}=3n_{FeCl_3}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{n_{HCL}}{C_M}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(l\right)\)

c,\(C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{n_{FeCl_3}}{V_{ddFeCl_3}}=\dfrac{0,1}{0,6}=0,17M\)

Cho em hỏi M là j ạ

PTHH: \(Fe_2O_3+HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

a, Bảo toàn nguyên tố Fe:

\(n_{FeCl_3}=n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=162,5.0,1=16,25\left(g\right)\)

b, Bảo toàn nguyên tố Cl:

\(n_{HCl}=n_{Cl}=3n_{FeCl_3}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{n_{HCl}}{C_M}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(l\right)\)

c, \(C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{n_{FeCl_3}}{V_{ddFeCl_3}}=\dfrac{0,1}{0,6}=0,17M\)

Mk gửi bạn nhé

Đáp án:

 a. 16,25g

 b. 0,6l

 c. 0,05M

Giải thích các bước giải:

Fe₂O₃+6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

  0,05      0,3        0,1       

nFe2O3= 8/160= 0,05 mol

a. mFeCl3= 0,1. 162,5= 16,25g

b. VHCl= 0,3/0,5 = 0,6l

c. CMFeCl3 = 0,1/0,5= 0,05M

100ml = 0,1l

\(n_{Ba\left(OH\right)2}=1.0,1=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O|\)

            1                2              1               2

          0,1             0,2            0,1

a) \(n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(l\right)\)

b) \(n_{BaCl2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{BaCl2}=0,1.208=20,8\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

ai giup minh voi a

                              \(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2O\)

                                   1                2             1           1

                                  0,1            0,2           0,1

a).                                           \(100ml=0,1l\)

                           \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=C_M.V=1.0,1=0,1\left(mol\right)\)

                                    \(n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                          \(\Rightarrow V_{HCl}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b).                      \(n_{BaCl_2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

                   \(\Rightarrow m_{BaCl_2}=n.M=0,1.208=20,8\left(g\right)\)

a)\(m_{ddHCl}=\dfrac{4,8}{10\%}.100\%=48\left(g\right)\)

b)\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:Mg+2HCl\xrightarrow[]{}MgCl_2+H_2\)

\(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=n_{H_2}=0,2\)

\(m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4.48\left(l\right)\)

c)\(m_{H_2}=0,2.2=0,4\left(g\right)\)

\(m_{ddMgCl_2}=4,8+48-0,4=52,4\left(g\right)\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{19}{52,4}.100\%=36\%\)

\(n_{HCl}=\dfrac{50.18,25}{100.36,5}=0,25(mol)\\ K_2CO_3+2HCl\to 2KCl+H_2O+CO_2\uparrow\\ a,n_{CO_2}=0,125(mol)\\ \Rightarrow V_{CO_2}=0,125.22,4=2,8(l)\\ b,n_{K_2CO_3}=0,125(mol)\\ \Rightarrow m_{K_2CO_3}=0,125.138=17,25(g)\\ c,n_{KCl}=0,25(mol)\\ \Rightarrow C\%_{KCl}=\dfrac{0,25.74,5}{17,25+50-0,125.44}.100\%=30,16\%\)

PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,25\left(mol\right)\\n_{CuCl_2}=0,125\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}=0,25\cdot36,5=9,125\left(g\right)\\C_{M_{CuCl_2}}=\dfrac{0,125}{0,5}=0,25\left(M\right)\end{matrix}\right.\)