a) Đặt \(n_{Fe}=a\left(mol\right)=n_{Mg}\) \(\Rightarrow n_{Zn}=0,3-2a\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow56a+24a+65\cdot\left(0,3-2a\right)=13\) \(\Leftrightarrow a=0,13\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,13\cdot56}{13}=56\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{0,13\cdot24}{13}=24\%\\\%m_{Zn}=20\%\end{matrix}\right.\)

b) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

                \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

                \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

                \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=n_{KL}=0,3\left(mol\right)\\n_{CuO}=\dfrac{80}{80}=1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) CuO còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=0,3\left(mol\right)\\n_{CuO\left(dư\right)}=0,7\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow m_{rắn}=0,3\cdot64+0,7\cdot80=75,2\left(g\right)\)

Hai hidroxit đều k tan nên khi phân hủy cho ra oxit và nước

Mg(OH)2 -------> MgO+ H2O

-----------------------x---------x

2Fe(OH)3 -------> Fe2O3 + 3H2O

------------------------y------------3y

Gọi x, y lần lượt là số mol của MgO và Fe2O3

Theo đề bài ta có hệ phương trình: x=y (x-y=0) và 18x + 54y=54<=> x=0,75, y=0,75

=>mMgO=0,75.40=30g, mFe2O3=0,75.170=127,5

%mMg(OH)2=0,75.58.100/204=21,32% => %mFe(OH)3=100-21,32=78,68%

\(n_{Mg\left(OH\right)_2}=a\left(mol\right)\)

\(n_{Fe\left(OH\right)_3}=b\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=58a+107b=16.9\left(g\right)\left(1\right)\)

\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}MgO+H_2O\)

\(a.............a\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(b.............\dfrac{b}{2}\)

\(m_{Cr}=40a+160\cdot\dfrac{b}{2}=12.4\left(g\right)\left(1\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.07,b=0.12\)

\(\%m_{Mg\left(OH\right)_2}=\dfrac{0.07\cdot40}{16.9}\cdot100\%=16.57\%\)

\(\%m_{Fe\left(OH\right)_3}=83.43\%\)

PTHH:

\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)

x....................x

\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)

y...................................0,5y

Gọi số mol Mg(OH)₂, Fe(OH)₂ lần lượt là x, y (mol)

Theo đề ra, ta có:

\(\begin{cases}58x+90y=1,32a\\40x+80y=a\end{cases}\)

\(\Rightarrow\begin{cases}x=0,015a\\y=0,005a\end{cases}\)

=> m_MgO = 0,015a x 40 = 0,6a (gam)

=> %m_MgO = \(\frac{0,6a}{a}.100\%=60\%\)

=> %m_Fe2O3 = 100% - 60% = 40%

PTHH: Mg(OH)2 → MgO + H2O

Fe(OH)2 → FeO + H2O

Gọi số mol của Mg(OH)2 là x , số mol của Fe(OH)2 là y => Số mol của MgO là a , số mol của FeO là b

Ta có hệ phương trình sau:

Nhân phương trình (2) với 1,32 ta có :

52,8x + 95,04y = 1,32a (3)

Vì phương trình (3) và phương trình (1) đều bằng 1,32a

=> 58x + 90y = 52,8x + 95,04y

=> x = 0,97y

%MgO trong hỗn hợp oxit là:

40x/40x+72y.100%=40.0,97y/40.0,97y+72y.100%=35,02%.40x/40x+72y.100%=40.0,97y/40.0,97y+72y.100%=35,02%

%FeO trong hỗn hợp oxit là:

100% - 35,02% = 64,98%

\(a)n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1         0,2          0,1          0,1

\(m_A=m_{Cu}=12-0,1.56=6,4g\)

\(b)C_{M_{HCl}}=0,2:0,2=1M\\ c)\%m_{Cu}=\dfrac{6,4}{12}\cdot100=53,33\%\\ \%m_{Fe}=100-53,33=46,67\%\)

PTHH: Mg(OH)₂ =(nhiệt)==> MgO + H₂O

x x

4Fe(OH)₂ + O₂ =(nhiệt)==> 2Fe₂O₃ + 4H₂O

y 0,25y 0,5y

Gọi số mol của Mg(OH)₂, Fe(OH)₂ lần lượt là x, y

Lập các số mol theo phương trình và theo đề ra ta có hệ phương trình sau:

\(\begin{cases}58x+90y=1,32a\\40x+80y=a\end{cases}\)

Giải phương trình ta đc \(\begin{cases}x=0,015a\\y=0,005a\end{cases}\)

=> %m_MgO =\(\frac{0,015a.40}{a}\) x 100% = 60%

=>%m_Fe2O3 = 100% - 60% = 40%

Chúc bạn hoc tốt!!!

a, PT: \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

b, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_C=x\left(mol\right)\\n_S=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow12x+32y=5,6\left(1\right)\)

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\Sigma n_{O_2}=n_C+n_S=x+y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+y=0,3\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_C=0,2.12=2,4\left(g\right)\\m_S=0,1.32=3,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_C=\dfrac{2,4}{5,6}.100\%\approx42,9\%\\\%m_S\approx57,1\%\end{matrix}\right.\)

d, Phần này đề yêu cầu tính theo khối lượng mol hả bạn?