Question

Nung 24g hỗn hợp Mg(OH)₂ , Fe(OH)₃ đến KL khoogn đổi thấy KL hỗn hợp rắn giảm đi 54g

a) Tính KL mỗi Oxit thu đc biết tỉ lê mol giữa chúng trong hỗn hợp sp rắn là 1:1

b) Tính % KL mỗi Bazo trong hỗn hợp ban đầu

Answer 1

a) PTHH

Mg (OH)₂ ->_{Nhiệt độ} MgO + H₂O (1)

2Fe(OH)₃ ->_{Nhiệt độ} Fe₂O₃ + 3H₂O (2)

Khối lượng của chất rắn giảm chính là kl nước bị bay hơi

m_h^2oxit =m_bazo - m_nc

= 204 -54=150g

-> m _MgO + m_{Fe2O3 = 150g}

Theo bài ra ta có :

n_MgO=nFe₂O₃

Gọi số mol MgO là x -> n_{Fe2O3 =x}

-> 40x+160x=150

-> 200x=150-> x=0,75 (mol)

-> m_MgO=40.0,75=30(g)

m_Fe2O3=160.0,75=120(g)

b) theo PTHH (1) số mol Mg(OH)₂ là :

n_Mg(OH)2=0,75 (mol)

-> m_Mg(OH)2=0,75.58=43,5 (g)

Theo pthh (2) số mol của Fe (OH)₃ là :

n_fe(OH)3 =0,75 (mol)

^{-> m_{Fe(OH)3 = 0,75 .107=160,5}}

Tỉ số % Bazo trong hỗn hợp ban đầu là

%m_{Mg(OH)2 = \(\dfrac{43,5}{204}100\%\)}= 21,3 %

%m_{Fe(OH)3 = 100%-21,3% = 78,7 %}