Ngâm một đinh sắt trong dung dịch đồng (II) sunfat . Hiện tượng quan sát được là : 

A Đinh sắt bị hòa tan một phần , màu của dung dịch đồng (II) sunfat không thay đổi

B Không có hiện tượng nào xảy ra

C Đinh sắt bị hào tan một phần , kim loại đồng bám bên ngoài đinh sắt , màu xanh của dung dịch đồng (II) sunfat nhạt dần

D Đinh sắt không bị hòa tan ,có kim loại đồng bám bên ngoài đinh sắt

Pt : \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

 Chúc bạn học tốt

Câu C đúng

Fe + CuSO₄ -------- > FeSO₄ + Cu

Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO₄ , đinh sắt bị hòa tan , kim loại đồng bám ngoài đinh sắt, dung dịch CuSO₄ tham gia phản ứng ( tạo nên Fe SO₄) nên màu xanh của dung dịch ban đầu bị nhạt dần.

Câu c đúng.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4, đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng sinh ra bám ngoài đinh sắt, dung dịch CuSO4 tham gia phản ứng (tạo thành FeSO4) nên màu xanh của dung dịch ban đầu sẽ bị nhạt dần.

(Lưu ý: Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối của chúng)

A. Có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt, màu xanh dung dịch nhạt dần.

A. Có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt, màu xanh dung dịch nhạt dần.

5. A

a, Cứ 1 mol sắt tan trong dd thì sẽ có 1 mol Cu bám vào thanh sắt ⇒ Khối lượng tăng 8g

Vậy khi khối lượng tăng 0,8g thì n_Cu = n_Fe = 0.1 (mol)

⇒ m_{Cu trên thanh sắt} = 6,4 (g)

b, Các chất tan trong A: CuSO₄; FeSO₄

V = 500 ml = 0,5 (l)

n_{CuSO4 ban đầu} = 0,5 (mol)

n_{CuSO4 phản ứng} = 0,1 (mol)

⇒ n_{CuSO4 trong dd} = 0,4 (mol)

⇒ CM_CuSO4 = 0.8 (M)

n_FeSO4 = n_Fe = 0,1 (mol)

⇒ CM_FeSO4 = 0,2 (M)

PTHH: \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

a) Gọi số mol Fe phản ứng là \(x\) \(\Rightarrow n_{Cu}=x\left(mol\right)\)

Ta có: \(64x-56x=0,8\) \(\Leftrightarrow x=0,1\)

\(\Rightarrow m_{Cu\left(bámvào\right)}=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\)

b) Ta có: \(n_{CuSO_4}=0,5\cdot1=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4\left(dư\right)}=0,5-0,1=0,4\left(mol\right)\)

Mặt khác: \(n_{FeSO_4}=0,1mol\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\\C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Đáp án C.

Đáp án C

Đặt số mol Fe phản ứng là x (mol)

PTHH:

Fe + CuSO₄ ===> FeSO₄ + Cu

x................................................x

Theo đề ra, ta có:

m_{kim loại tăng} = m_{Cu(bám vào)} - m_{Fe(phản ứng)} = 0,8

<=> 64x - 56x = 0,8

=> x = 0,1

=> m_Cu(bám vào) = 0,1 x 64 = 6,4 gam

1

$n_{Cu(NO_3)_2} = n_{Cu} = \dfrac{20}{64} = 0,3125(mol)$
$Fe +Cu(NO_3)_2 \to Fe(NO_3)_2 + Cu$
$n_{Fe} = n_{Cu} = n_{Cu(NO_3)_2} = 0,3125(mol)$
Ta có : 

$m_{Cu} - m_{Fe} = 0,3125.64 - 0,3125.56 = 2,5$

Do đó đinh sắt tăng 2,5 gam

\(n_{Cu}=\dfrac{20}{64}=0,3125\left(mol\right)\\ Cu+4HNO_{3\left(đ\right)}\underrightarrow{to}Cu\left(NO_3\right)_2+2NO_2+2H_2O\\ Cu\left(NO_3\right)_2+Fe\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+Cu\\ m_{Fetăng}=0,3125.\left(64-56\right)=2,5\left(g\right)\)