\(m_{NaOH}=10+150.20\%=40\left(g\right)\\ C\%_{NaOH}=\dfrac{40}{150+10}.100\%=25\%\)

GIÚP  dì ạ ?

bài đâu

ko gửi ảnh ak-.-

Bài 2

\(C_{\%đường}=\dfrac{10}{10+100}\cdot100\%\approx9,09\%\)

Bài 3

\(n_{NaOH}=\dfrac{4}{40}=0,1mol\\ C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

C% Na₂SO₄ = \(\dfrac{62}{100}=62\%\)

Khối lượng Na₂SO₄ cần hoà tan vào 150g nước để thu được dung dịch bão hoà là: 

\(150.\dfrac{62}{100}=93g\)

Ở 20⁰C , 100 g nước hòa tan 62 (g) Na₂SO₄ tạo thành dung dịch Na₂SO₄

Ở 20⁰C , 150 (g) nước hòa tan x (g) Na₂SO₄ tạo thành dung dịch Na₂SO₄

\(\Rightarrow x=\dfrac{150\cdot62}{100}=93\left(g\right)\)

1: NaOH+HCl->NaCl+H2O

0,375        0,375

\(V_{HCl}=0.375\cdot22.4=8.4\left(lít\right)\)

\(C_{M\left(NaCl\right)}=\dfrac{0.375}{8.4+0.25}=\dfrac{15}{346}\)

\(n_{NaOH}=1,5.0,25=0,375\left(mol\right)\)

Pt : \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

a) Theo Pt : \(n_{NaOH}=n_{HCl}=n_{NaCl}=0,375\left(mol\right)\)

\(V_{ddHCl}-\dfrac{0,375}{1,5}=0,25\left(l\right)\)

b) \(C_{MNaCl}=\dfrac{0,375}{0,25}=1,5\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt 

\(a.n_{NaOH}=1,5.0,25=0,375mol\\ NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{NaOH}=n_{HCl}=n_{NaCl}=0,375mol\\ V_{HCl}=\dfrac{0,375}{1,5}=0,25l\\ b.C_{M\left(NaCl\right)}=\dfrac{0,375}{0,25+0,25}=0,75M\)

\(a.2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{AlCl_3}=\dfrac{13,35}{133,5}=0,1\left(mol\right)\\ TừPT:n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,1\left(mol\right);n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{AlCl_3}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ b.n_{HCl}=3n_{AlCl_3}=0,3\left(mol\right)\\ V_{ddHCl}=\dfrac{150}{1,12}=\dfrac{1875}{14}ml=\dfrac{15}{112}\left(l\right)\\ CM_{HCl}=\dfrac{0,3}{\dfrac{15}{112}}=2,24M\)

Gọi số mol của CaO là:a => Khối lượng của CaO=56a

Khối lượng dd sau pứ là: 150 + 56a

Khối lượng chất tan Ca(OH)₂ là: 74a

C% = 74a / 150 + 56a = 24,5% => a = 0,61

Vậy khối lượng CaO cần là: 56a = 34,16gam

nH2O=25/3 mol

PTHH: CaO+H2O=>Ca(OH)2

            25/3<-25/3->25/3

=> mCa(OH)2=25/3.74=1850/3g

=> mdd CaOH=2517g

=> m CaO cần dùng là : 2517-150=2367g

PTHH: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)=n_{CuSO_4}\)

\(\Rightarrow C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,15\cdot160}{12+150}\approx14,81\%\)

a, \(m_{hh}=m_{Al}+m_{Fe}=27n_{Al}+56n_{Fe}=11,1\left(I\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Theo PTHH : \(\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=n_{H2}=0,3\left(II\right)\)

- Giair 1 và 2 => \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,1\\n_{Fe}=0,15\end{matrix}\right.\) mol

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=2,7g\left(24,32\%\right)\\m_{Fe}=8,4g\left(75,68\%\right)\end{matrix}\right.\)

b, - Theo PTHH : \(n_{H2SO4du}=n_{H2SO4}-n_{H2SO4pu}=0,325mol\)

\(\Rightarrow m_{H2SO4du}=31,85g\)

Ta có ; \(m_{dd}=m_{ddH2SO4}+m_{hh}-m_{H2}=255,5g\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{H2SO4}=\dfrac{m}{mdd}.100\%=12,46\%\\C\%_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{m}{mdd}.100\%=6,7\%\\C\%_{FeSO4}=\dfrac{m}{mdd}.100\%=8,9\%\end{matrix}\right.\)

Vậy ...

a,nH2=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3(mol)

Gọi số mol của Al là x, số mol của Fe là y

Ta có :

27x+56y=11,1 (1) 

1,5a+b=0,3 (2)

Từ (1),(2) ⇒x=0,1 ; y=0,15

%mAl=\(\dfrac{0,1.27}{11,1}.100\)=24,32%

%mFe=100%−24,32%=75,68%

b,nH2SO4=\(\dfrac{245.25\%}{98}\)=0,625(mol)

⇒nH2SO4.trong.Y=0,625−0,3=0,325(mol)

mdd(spu)=11,1+245−0,3.2=255,5(g)

nAl2(SO4)3=0,05(mol)

nFeSO4=0,15(mol)

⇒C%H2SO4=12,47%

C%Al2(SO4)3=6,2%

C%FeSO4=8,92%