a, PTPƯ:

2KMnO₄ \(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

b, n_O2 = \(\dfrac{2,8}{22,4}\)= 0,125 mol

m_KMnO4 = 2n_O2 = 0,25 mol

=> m_{KMnO4 cần dùng} = 0,25.158 = 39,5 g

n_K2MnO4 = n_MnO2 = n_O2 = 0,125

=> m_K2MnO4 = 0,125.197 = 24,625 g

=> m_MnO2 = 0,125.87 = 10,875 g

. 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O (1)

a/158 mol ............................................... a/63,2 mol

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (2)

a/87 mol ..............................a/87mol

Ta có: a/63,2>a/87. Vậy khí clo ở phản ứng (1) thu được nhiều hơn phản ứng (2)

b. 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O (1’)

amol 2,5a mol

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (2’)

amol a mol

Ta có 2,5a > a. Vậy dùng KMnO₄ để điều chế thì thu được nhiều khí clo hơn so với dùng MnO₂ khi lấy cùng khối lượng cũng như số mol.

???

khó hiểu

Cái đề của bạn bị sao rồi bạn ơi!!!!!!!!

a.2121

a.2121 tớ hỏi thầy giáo đấy.

a) 2Mg + CO₂ -----------> 2MgO + C .Đây là phản ứng oxi hóa khử

b) 2Fe₃O₄ +8CO--------->6Fe +8CO₂ .Đây là phản ứng oxi hóa khử

c) 3Fe_xO_y + 2yAl ----------->3xFe +yAl₂O_{3 .}Đây là phản ứng oxi hóa khử

d) 2KMnO_{4 ------------>} K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂. Đây là phản ứng oxi hóa khử

CaO + CO2 \(\rightarrow\)CaCO3

2KMnO4 \(\rightarrow\)K2MnO4 + MnO2 + O2

CaO + CO₂ -> CaCO₃

2KMnO₄ -t^o-> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ \(\uparrow\)

4 mình ghi sai đề KMnO4 -------> còn lại đúng nha

Đáp án: B

3R – CH₂OH + 2KMnO₄ → 3RCHO + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

Tổng bằng 14

cứu em với mn 

D

D

2 phản ứng điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm :

2 pt điều chế clo trong phòng thí nghiệm :

\(2KMnO_4+16HCl->2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

\(4MnO_2+HCl->Cl_2\uparrow+2H_2O+MnCl_2\)

Nếu sử dụng cùng khối lượng MnO 2 và KMnO 4 thì ta có :

Gọi khối lượng MnO2 là x

nKMnO4 = x/158 mol

\(2KMnO_4+16HCl->2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

x/158......................................................................5x/316

\(4MnO_2+HCl->Cl_2\uparrow+2H_2O+MnCl_2\)

x/87................................x/348

Vì 5x/316>x/348 nên khi điều chế khí Cl2 bằng KMnO4 tạo ra nhiều Cl2 hơn .

- Mình dùng tạm cách đặt giả thiết tạm thời nhé!

- Gỉa sử: Ta dùng cùng 1 khối lượng MnO₂ và KMnO₄ là 1000g.

Ta có: \(n_{MnO_2}=\dfrac{1000}{87}\approx11,49\left(mol\right)\\ n_{KMnO_4}=\dfrac{1000}{158}\approx6,33\left(mol\right)\)

+) Khi điều chế Cl₂ từ MnO₂:

PTHH: (1) MnO₂+ 4HCl -> MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Ta có: \(n_{Cl_2\left(1\right)}=n_{MnCl_2}\approx11,49\left(mol\right)->\left(a\right)\)

+) Khí điều chế Cl₂ từ KMnO₄ :

PTHH: (2) 2KMnO₄ + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl₂ + 8H₂O

Ta có: \(n_{Cl_2\left(2\right)}\approx\dfrac{5.6,33}{2}\approx15,825\left(mol\right)->\left(b\right)\)

Từ (a) và (b)

=> \(n_{Cl_2\left(1\right)}< n_{Cl_2\left(2\right)}=>m_{Cl_2\left(1\right)}< m_{Cl_2\left(2\right)}\) (số mol tỉ lệ thuận với khối lượng)

=> Dùng cùng 1 khối lượng MnO₂ và KMnO₄ thì dùng KMnO₄ sẽ điều chế được nhiều khí Cl₂ hơn.

Trước đây mình từng làm sai bài này, nhớ anh Rainbow chỉ mà bây giờ mình đã biết cách làm nên bạn yên tâm nhé!

Nếu bạn muốn biết cái nào điều chế được nhiều Cl hơn thì bạn chỉ cần cân bằng 2 PT trên và xem thử 1mol chất này tạo ra mấy mol chất kia nếu cái nào tạo ra Cl nhiều mol hơn thì chất đó tạo ra nhiều Cl nên theo mình là KMnO4