Trên 2 đĩa cân A và B, đĩa A đặt cốc đựng dung dịch HCl, đĩa B dặt cốc đựng dung dịch axit sunfuric (H₂SO₄). Điều chỉnh cho cân về vị trí cân bằng. Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 10g CaCO₃, xảy ra phản ứng theo sơ đồ:

CaCO₃ + HCl \(\rightarrow\) CaCl₂ + H₂O + CO₂\(\uparrow\)

Cân mất thăng bằng. Để cân trở lại vị trí thăng bằng, người ta thêm vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ a gam kim loại kẽm, xảy ra phản ứng theo sơ đồ:

Zn + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + H₂

a) Viết các PTHH.

b) Tính a.

(Biết dung dịch hai axit ở hai cốc được lấy dư.)

Cho S₁ với S₂ để rồi ta tính được cái gì thế em ơi?

x - 54 - 26 = 75

x - 80  = 75

x = 80 + 75

x = 155 

Cho 2,8 gam oxit của kim loại R có hóa trị II phản ứng với dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu được muối RCl2 và 0,9 gam nước

a/ Viết PTHH

b/ Xác định tên kim loại

Gọi a, b là 2 số cần tìm (a,b > 0)
Theo đề bài, ta có:
a : b = 2006 (1)
a - b = 2005 (2)
Từ (1) => a = 2006b (3)
Thay (3) vào (2) ta được:
2006b - b = 2005
=> 2005b = 2005
=> b = 1
=> a = 2006
Vậy 2 số cần tìm là: a = 2006 ; b = 1

20% của 102 là 20.4

50% của 520 là 260