Các phản ứng xảy ra là:

Ba + 2HCl → BaCl2 + H2 BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 + CuCl2

0,06 ←0,12 → 0,06 0,06 → 0,06 0,06

Ba + 2H2O →Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2

0,04 → 0,04 0,04 → 0,04 0,04 0,04

Cu(OH)2 CuO + H2O

0,04 0,04

→ m (chất rắn) = mBaSO4 + mCuO = (0,06 + 0,04).233 + 0,04.80 = 26,5 gam

\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(0.2........0.6.........0.2.........0.3\)

\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.6}{2}=0.3\left(l\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0.2\cdot133.5=26.7\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{t^0}}2Fe+3H_2O\)

\(1..............3\)

\(0.2............0.3\)

\(LTL:\dfrac{0.2}{1}>\dfrac{0.3}{3}\Rightarrow Fedư\)

\(m_{Cr}=m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}+m_{Fe}=\left(0.2-0.1\right)\cdot160+0.2\cdot56=27.2\left(g\right)\)

a) 2Al + 6HCl $\to$ 2AlCl3 + 3H2

b)

n Al = 5,4/27 = 0,2(mol)

Theo PTHH : n HCl = 3n Al = 0,6(mol)

=> V = 0,6/2 = 0,3(lít)

n AlCl3 = n Al = 0,2(mol)

=> m = 0,2.133,5 = 26,7(gam)

c) n H2 = 1/2 n HCl = 0,3(mol)

n Fe2O3 = 32/160 = 0,2(mol)

$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$

Ta thấy : n Fe2O3 /1 = 0,2 > n H2 /3 = 0,1 => Fe2O3 dư

Theo PTHH : n H2O = n H2 = 0,3(mol)

Bảo toàn khối lượng : 

m Fe2O3 + m H2 = m chất rắn + m H2O

=> m chất rắn = 32 + 0,3.2 - 0,3.18 = 27,2 gam

a) PTHH: BaCO₃ \(\rightarrow\) BaO + CO₂
CaCO₃ \(\rightarrow\) CaO + CO₂

a)

Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O

CuO + H2 → Cu + H2O

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

b)

Gọi số mol Fe3O4, MgO, CuO trong 51,2g X là x, y, z

mX = 232x + 40y + 80z = 51,2 (g) (1)

Theo PTHH: nFe = 3nFe3O4 = 3x mol

nCu = nCuO = z mol

Chất rắn sau phản ứng gồm Fe, MgO, Cu

mcr = 3x . 56 + 40y + 64z = 41,6(g)

→ 168x + 40y + 64z = 41,6 (2)

0,15 mol X gấp a lần 51,2g X

→ trong 0,15 mol X có ax mol Fe3O4, ay mol MgO, az mol CuO

→ ax + ay + az = 0,15 (3)

nHCl = 0,225 . 2 = 0,045 mol

Theo PTHH: nHCl = 8nFe3O4 + 2nMgO + 2nCuO

→ 8ax + 2ay + 2az = 0,45 (4)

Chia (4) cho (3) ta được:

(5)

Từ (1), (2) và (5) → x = 0,1; y = 0,3; z = 0,2

%nMgO=0,3\0,1+0,3+0,2.100%=50%

%nCuO=100%−16,67%−50%=33,33%

#tk

a)

Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O

CuO + H2 → Cu + H2O

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

b)

Gọi số mol Fe3O4, MgO, CuO trong 51,2g X là x, y, z

mX = 232x + 40y + 80z = 51,2 (g) (1)

Theo PTHH: nFe = 3nFe3O4 = 3x mol

nCu = nCuO = z mol

Chất rắn sau phản ứng gồm Fe, MgO, Cu

mcr = 3x . 56 + 40y + 64z = 41,6(g)

→ 168x + 40y + 64z = 41,6 (2)

0,15 mol X gấp a lần 51,2g X

→ trong 0,15 mol X có ax mol Fe3O4, ay mol MgO, az mol CuO

→ ax + ay + az = 0,15 (3)

nHCl = 0,225 . 2 = 0,045 mol

Theo PTHH: nHCl = 8nFe3O4 + 2nMgO + 2nCuO

→ 8ax + 2ay + 2az = 0,45 (4)

Chia (4) cho (3) ta được:

(5)

Từ (1), (2) và (5) → x = 0,1; y = 0,3; z = 0,2

dung dịch HCl 0,2M chứ bạn

a) \({Fe_3O_4}+4{H_2}\)→\(3Fe+4{H_2O}\)

\(CuO+H_2\)→\(Cu+H_2O\)

\({Fe_3O_4}+8HCl\)→\({FeCl_2}+2{FeCl_3}+4H_2O\)

\(CuO+2HCl\)→\({CuCl_2}+H_2O\)

\(MgO+2HCl\)→\({MgCl_2}+H_2O\)

b)Gọi số mol \({Fe_3O_4}\),\(MgO,CuO\) trong 51,2g X là x,y,z

\(m_X=232x+40y+80z=51,2(g) (1)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=3x(mol)\)

\(n_{Cu}=n_{CuO}=z(mol)\)

Chất rắn sau phản ứng gồm Fe,MgO,Cu

\(m_{rắn}=3x.56+40y+64z=41,6(g) \) (2)

0,15 mol X gấp a lần 51,2g X

→Trong 0,15 mol X có ax mol \({Fe_3O_4}\) ,ay mol MgO,az mol CuO

→ax+ay+az=0,15 (3)

\(n_{HCl}=0,225.2=0,045(mol) \)

Theo PTHH: \(n_{HCl}=8n_{Fe_3O_4}+2n_{MgO}+2n_{CuO}\)

→8ax+2ay+2az=0,45 (4)

Chia (4) cho (3) ta được: \(\dfrac{8x+2y+2z}{x+y+z}=3\)

→\(5x-y-z=0 \) (5)

Từ (1);(2);(5)→x=0,1;y=0,3;z=0,2

%\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,1}{0,1+0,3+0,2}.100=16,67\)%

%\(n_{MgO}=\dfrac{0,3}{0,1+0,3+0,2}.100=50\)%

%\(n_{CuO}=\)100%-16,67%-50%=33,33%

\(3Zn+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3ZnSO_4+2Fe\)

x -------------0,2---------------------------\(\dfrac{2x}{3}\) (mol)

\(3Cu+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3CuSO_4+2Fe\)

2x -----------0,2------------------------------\(\dfrac{4x}{3}\) (mol)

Gọi x(mol) là số mol của Zn và Fe

Theo đề bài ta có:

\(m_{Zn}+m_{Cu}=m_{hh}\)

⇔ 65 . x + 64 . 2x = 19,3

⇔ x = 0,1(mol)

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\n_{Cu}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe}=\dfrac{2x}{3}+\dfrac{4x}{3}=\dfrac{2.0,1}{3}+\dfrac{4.0,2}{3}=0,33\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=n.M=0,33.56=18,48\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,2.400=80\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{hh}+m_{Fe_3\left(SO_4\right)_3}=m_{kl}+m_{Fe}\)

⇔ \(m_{kl}\) = 19,3 + 80 - 18,48 = 80,82(g)

*TH1: Gỉa sử lượng Al đưa vào phản ứng lấy vừa đủ

nFe3O4 = 0,015 (mol)

8Al + 3Fe3O4 ---> 4Al2O3 + 9Fe (1)

0,04.....0,015...........0,02..........0,045 (mol)

Lượng chất rắn F thu được gồm Al2O3 (0,02 mol), Fe (0,045mol)

=> m chất rắn = 4,56 (g) < 4,83 (g)

=> Loại

*TH2: Lượng Al đưa vào phản ứng lấy dư:

nAl (bđ) = 4,83-3,48 = 1,35 (g)

=> nAl (bđ) = 0,05 (mol)

8Al + 3Fe3O4 ---> 4Al2O3 + 9Fe (2)

0,04.....0,015...........0,02..........0,045 (mol)

=> Chất rắn F gồm: Al2O3 (0,02 mol), Fe (0,045 mol), Al dư (0,01 mol)

nCuSO4 = 0,05 (mol)

2Al + 3CuSO4 ---> Al2(SO4)3 + 3Cu (3)

0,01...0,015......................................0,015

Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu (3)

0,035..0,035..........................0,035

=> m = (0,015 + 0,035 ) .64 = 3,2 (g)