\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) 
          0,2       0,4                      0,2  
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ pthh:FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\) 
           0,2      0,2    0,2
\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

a)

\(n_{Fe} = \dfrac{14}{56} = 0,25(mol)\)

Phương trình hóa học : \(Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\)

Theo PTHH : \(n_{H_2} = n_{Fe} = 0,25(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)\)

b)

Có : \(n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4} = 0,25.98 = 24,5(gam)\)

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,25\left(mol\right)\)

a, \(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

b, \(m_{H_2SO_4}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

nFe = \(\dfrac{14}{56}\)= 0,25 mol

                                Fe  +    H₂SO₄   →  FeSO₄   + H₂ 

Theo pt :                    1            1                 1           1          mol

Theo đề bài :           0,25       0,25            0,25       0,25      mol

=> V H₂ = 0,25 . 22,4 = 5,6 lít

mH₂SO₄  = 0,25 . 98 = 24,5 gam

a) \(H_2SO_4+Fe\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

a)\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(m\right)\)

\(PTHH:Fe+H_2SO_4\xrightarrow[]{}FeSO_4+H_2\)

tỉ lệ       :1        1               1              1

số mol  :0,1      0,1           0,1            0,1

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b)\(m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

PTHH:Fe+H2SO4→FeSO4+H2

nfe=5,6/56=0,1 mol

VO2=0,1.22,4=2,24 (l)

mH2SO4= 0,1.98=9,8(G)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

         0,2--->0,2--------->0,2------>0,2

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ m_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2.98}{20\%}=98\left(g\right)\\ \rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{98}{1,14}=86\left(ml\right)=0,086\left(l\right)\\ \rightarrow C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,086}=2,33M\)

\(a,PTHH:KHCO_3+2H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2CO_2\uparrow+2H_2O\\ b,n_{KHCO_3}=\dfrac{20}{100}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{CO_2}=2n_{KHCO_3}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{CO_2}=0,4\cdot22,4=8,9\left(l\right)\\ c,n_{H_2SO_4}=n_{CO_2}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,4\cdot98=39,2\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{39,2\cdot100\%}{19,6\%}=200\left(g\right)\)

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) CuSO₄ + 2H₂O

nCu(OH)₂ = \(\dfrac{29,4}{98}=0,3mol\)

Theo pt: nH₂SO₄ = nCu(OH)₂ = 0,3 mol

=> mH₂SO₄ = 0,3.98 = 29,4g

VH₂SO₄ = 0,3:1 = 0,3l

PTHH: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{29,4}{80}=0,3675\left(mol\right)=n_{CuSO_4}=n_{H_2SO_4}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CuSO_4}=0,3675\cdot160=58,8\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=0,3675\cdot98=36,015\left(g\right)\\V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3675}{1}=0,3675\left(l\right)=367,5\left(ml\right)\end{matrix}\right.\)