Bài 20: Tỉ khối của chất khí

\(d_{CO_2/O_2}=\dfrac{44}{32}=1,375\)

Khí CO₂ nặng hơn O₂ 1,375 lần

\(d_{NH_3/O_2}=\dfrac{17}{33}=0,53125\)

Khí NH₄ nhẹ hơn O₂ 0,53125 lần

\(d_{CH_4/O_2}=\dfrac{16}{32}=0,5\)

Khí CH₄ nhẹ hơn O₂ 0,5 lần

Khối lượng mol của y:

\(d_Y=0,5.64=32\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Khí Y là O₂

1. - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh dung tích 250 ml, đũa thủy tinh, ống đong dung tích 100 ml.

Hóa chất: NaCl, nước cất.

- Tính toán: Ta có: \(m_{NaCl}=100.0,9\%=0,9\left(g\right)\)

⇒ m_H2O = 100 - 0,9 = 99,1 (g)

- Cách pha chế:

+ Cân lấy 0,9 (g) NaCl cho vào cốc thủy tinh.

+ Đong 99,1 ml nước cất cho vào cốc thủy tinh, dùng đũa thủy tinh khuấy đều cho đến khi NaCl tan hoàn toàn.

2. Dung dịch NaCl 0,9% (nước muối sinh lý) dùng để:

+ Vệ sinh mắt, mũi, tai, họng, vết thương.

+ Truyền tĩnh mạch.

Tỉ lệ 20%, 80% là tỷ lệ về thể tích.

Mà thể tích tỉ lệ thuận với số mol nên có thể tính:

Trong 1 mol khí thì:

\(n_{O_2}=1\cdot20\%=0,2mol\\ n_{N_2}=1\cdot80\%=0,8mol\)

Trong 1 L khí thì tương tự. Đây chỉ là tỷ lệ của một chất trong hỗn hợp nên không dùng đến công thức V/24.79.

Đề thiếu số mol của mỗi khí hoặc tỉ lệ mỗi khí trong hh G em nha

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=x\left(mol\right)\\n_{NO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{hh}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5\left(mol\right)\) (chắc đkc nhỉ vì đktc số kì: )

=> x + y = 0,5 (1)

Tỉ khối của X so với khí `H_2` là 14,5 có:

\(M_X=14,5.2=29\left(g/mol\right)\\ \Leftrightarrow\dfrac{28x+30y}{x+y}=29\\ \Rightarrow x-y=0\left(2\right)\)

Từ (1), (2) có: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,5\\x-y=0\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,25\\y=0,25\end{matrix}\right.\) (bấm máy giải hệ)

a

Số mol mỗi khí trong hỗn hợp khí X: \(n_{N_2}=n_{NO}=0,25\left(mol\right)\)

b

\(\%_{m_{N_2}}=\dfrac{0,25.28.100\%}{0,25.28+0,25.30}=48,28\%\)

\(\%_{m_{NO}}=100\%-48,28\%=51,72\%\)

a) M\(_x\)= M\(_{N_2}\). 1,64 = 28.1,64 = 45,92 (g/mol)

Khi đưa que đóm tàn đỏ vào miệng ống nghiệm chứa khí oxi thì tàn đóm bùng cháy.