Theo ĐLBTKL

\(m_{KClO_3}=m_{O_2}+m_{KCl}\\ =>m_{KCl}=24,5-9,6=14,9\left(g\right)\)

=> Chọn C

K + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) KClO₃

Theo ĐLBTKL, ta có:

m_K + m_{\(O_2\)} = \(m_{KClO_3}\)

\(\Rightarrow m_{KCl}=24,5-9,6=14,9g\)

Đáp án C

Bài 7 : 

\(n_{KClO_3}=\dfrac{24.5}{122.5}=0.2\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\underrightarrow{^{t^0}}2KCl+3O_2\)

\(0.2...............0.2......0.3\)

\(m_{KCl}=0.2\cdot74.5=14.9\left(g\right)\)

8. D

9. C

Bài 7: Khi phân hủy hoàn toàn 24,5g muối kaliclorat(KClO3) thu được 9,6 g khí oxi và muối kali clorua(KCl).

a/Hỏi PTHH nào dưới đây là đúng?

A. 2KClO3 → KCl + O2

B. KClO3 → KCl + 3O2

C. 2KClO3 → KCl + 3O2

D. 2KClO3 → 2KCl + 3O2

b/Tính khối lượng muối kali clorua thu được?

A. 14,9g

B. 7,45g

C. 19,4g

D. 7,54g

Bài 8: Sơ đồ điều chế axit sunfuric trong công nghiệp là:

A. S → SO2 → SO3 → H2SO4

B. SO2 → SO3 → H2SO4

C. S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4

D. FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4

Bài 9: Cân bằng PTHH và tính tổng hệ số của các các chất trong PTHH là:

MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

A. 7

B. 8

C. 9

D. 10

2 K C l O 3 → 2 K C l + 3 O 2  

⇒ Chọn D-

Câu 1: Sửa: \(24,5(g)\) kali clorat

Bảo toàn KL: \(m_{KCl}=m_{KClO_3}-m_{O_2}=24,5-9,6=14,9(g)\)

Chọn C

Câu 2:

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)\\ n_{S}=\dfrac{2,4}{32}=0,075(mol)\\ PTHH:Fe+S\xrightarrow{t^o}FeS\)

Vì \(\dfrac{n_{Fe}}{1}>\dfrac{n_{S}}{1}\) nên \(Fe\) dư

Chọn A

a) PTHH: 2 KClO3 -to-> 2 KCl + 3 O2

nKCl= 14,9/74,5= 0,2(mol)

b) nKClO3=nKCl=0,2(mol)

=>mKClO3=0,2.122,5=24,5(g)

c) nO2=3/2. 0,2=0,3(mol)

=>V(O2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)

\(a) 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ b) n_{KClO_3} = n_{KCl} = \dfrac{14,9}{74,5} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{KClO_3} = 0,2.122,5 = 24,5(gam)\\ c)\ n_{O_2} = \dfrac{3}{2}n_{KCl} = 0,3(mol)\\ V_{O_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)\)

a) PTHH: 2 KClO3 -to-> 2 KCl + 3 O2

nKCl= 14,9/74,5= 0,2(mol)

b) nKClO3=nKCl=0,2(mol)

=>mKClO3=0,2.122,5=24,5(g)

c) nO2=3/2. 0,2=0,3(mol)

=>V(O2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)

PTHH:

\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

BTKL:

\(m_{KClO_3}=m_{KCl}+m_{O_2}\)

\(\Leftrightarrow m_{KCl}=m_{KClO_3}-m_{O_2}=24,5-9,6=14,9g\)

\(n_{KClO_3}=\dfrac{12,25}{122,5}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --to--> 2KCl + 3O₂ - pư phân huỷ

             0,1                    0,1      0,15

\(\rightarrow m_{KCl}=0,1.74,5=7,45\left(g\right)\)

a, PTHH:  2KClO3→2KCl+3O2 ( Điều kiện: Nhiệt độ; Chất xúc tác: MnO2 )
b. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
         \(m_{KClO_3}=m_{O_2}+m_{KCl}\Rightarrow m_{KCl}=24,5-9,6=14,9\left(g\right)\)

a) PTHH:    2KClO₃ → 2KCl   +       3O₂
b) Theo ĐLBTKL:

m_KClO3 = m_KCl + m_O2

=> m_KCl = m_KClO3 – m_O2 = 24,5 – 9,8 = 14,7g

a) 2KClO3  ->   KCl   +  3O2

b)  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

mKCl = mKClO3 - mO2 = 24,5 - 9,6 = 14,9 g

a) PTHH: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
b) Theo ĐLBTKL:

m_KClO3 = m_KCl + m_O2

=> m_KCl = m_KClO3 – m_O2 = 24,5 – 9,6=14,9 g

a) PTHH: 2KClO3 → 2KCl + 3O2
b, áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m chất tham gia = m sản phẩm

nên

mKClO3 = mKCl + mO2

=> mKCl = mKClO3 – mO2 = 24,5 – 9,6=14,9 g