a) Số mol CuO và H2SO4 lần lượt là:

nCuO =\(\dfrac{16}{80}\)= 0,02 (mol)

nH2SO4 = \(\dfrac{100.20}{100.98}\) ≃ 0,2 (mol)

Tỉ lệ: nCuO : nH2SO4 = 0,02/1 : 0,2/1 = 0,02 : 0,1

=> H2SO4 dư, tính theo CuO

=> mH2SO4(dư) = n(dư).M = 0,18.98 = 17,64 (g)

PTHH:CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

---------0,02-------0,02------0,02----0,02--

=> Có 1,6 g CuO tham gia phản ứng

b) Khối lượng CuSO4 tạo thành là:

mCuSO4 = n.M = 0,02.160 = 3,2 (g)

c) Khối lượng dd sau phản ứng là:

mddspư = mCuO + mddH2SO4 = 1,6 + 100 = 101,6 (g)

Nồng độ phần trăm của axit thu được spư là:

C%H2SO4(dư) = \(\dfrac{17,64}{101,6}\) .100≃ 17,4 %

a) \(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{20\%.100}{98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{\dfrac{10}{49}}{1}\) => CuO hết, H₂SO₄ dư

b)

PTHH: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

            0,02-->0,02------->0,02

=> \(m_{CuSO_4}=0,02.160=3,2\left(g\right)\)

c) 

m_{dd sau pư} = 1,6 + 100 = 101,6 (g)

\(C\%_{H_2SO_4.dư}=\dfrac{98.\left(\dfrac{10}{49}-0,02\right)}{101,6}.100\%=17,756\%\)

\(a.n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.20\%}{98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\\ CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ LTL:\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{10}{49}\Rightarrow H_2SO_4dư\\ b.n_{CuSO_4}=n_{Cu}=0,02\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CuSO_4SS}=0,02.160=3,2\left(g\right)\\ c.m_{ddsaupu}=1,6+100=101,6\left(g\right)\\ n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{10}{49}-0,02=\dfrac{451}{2450}\left(mol\right)\\ C\%H_2SO_4\left(dư\right)=\dfrac{\dfrac{451}{2450}.98}{101,6}.100=17,76\%\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1  <   0,4                           ( mol )

 0,1       0,2          0,1       0,1    ( mol )

Chất dư là HCl

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,4-0,2\right).36,5=7,3g\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

\(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
\(LTL:\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{1}\) 
=> H₂SO₄ d 
\(n_{H_2SO_4\left(pu\right)}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4\left(d\right)}=\left(0,4-0,1\right).98=29,4g\) 
\(n_{H_2}=n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2g\)

\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2 < n_{H_2SO_4} = \dfrac{200.24,5\%}{98} = 0,5 \to H_2SO_4\ dư\\ n_{H_2SO_4\ pư} =n_{Zn} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4\ dư} = (0,5 - 0,2).98 = 29,4(gam)\\ c) n_{FeSO_4} = n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)\\ m_{FeSO_4} = 0,2.152 = 30,4(gam)\\ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\)

\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCldư\\ n_{HCl\left(pứ\right)}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\\\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,5-0,4\right).36,5=3,65\left(g\right)\\ b.n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\\ c.n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4,=4,48\left(l\right)\\ d.3H_2+Fe_2O_3-^{t^o}\rightarrow2Fe+3H_2O \\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,2}{3}< \dfrac{0,12}{1}\Rightarrow Fe_2O_3dưsauphảnứng\\ \Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{2}{15}.56=7,467\left(g\right)\)

a) n\(Zn\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2(mol)

n\(HCl\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{18,25}{36,5}=\)0,5(mol)

PTHH : Zn + 2HCl->ZnCl\(2\) + H\(2\)

            0,2     0,5

Lập tỉ lệ mol : \(^{\dfrac{0,2}{1}}\)<\(\dfrac{0,5}{2}\)

n\(Zn\) hết , n\(HCl\) dư

-->Tính theo số mol hết

               Zn + 2HCl->ZnCl\(2\) + H\(2\)

              0,2 ->  0,4      0,2        0,2

n\(HCl\) dư= n\(HCl\)(đề) - n\(HCl\)(pt)= 0,5 - 0,4 = 0,1(mol)

m​\(HCl\) dư= 0,1.36,5 = 3,65(g)

b) m\(ZnCl2\) = n.M= 0,2.136= 27,2 (g)

c)V\(H2\)=n.22,4=0,2.22,4=4,48(l)

d) n\(Fe\)\(2\)O\(3\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{19,2}{160}\)=0,12 (mol)

 3H2 +Fe2O3 → 2Fe + 3H2O

  0,2       0,12

Lập tỉ lệ mol: \(\dfrac{0,2}{3}\)<\(\dfrac{0,12}{1}\)

    nH2 hết .Tính theo số mol hết

\(HCl\)

​ 3H2 +Fe2O3 → 2Fe + 3H2O

0,2->                  0,2

m\(Fe\)=n.M= 0,2.56= 11,2(g)

a. \(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{18.25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH : 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

              \(\dfrac{1}{6}\)      0,5           \(\dfrac{1}{6}\)        0,25

Ta thấy : \(\dfrac{0.2}{2}>\dfrac{0.5}{6}\) => Al dư , HCl đủ

\(m_{Al\left(dư\right)}=\left(0,2-\dfrac{1}{6}\right).27=0,9\left(g\right)\)

b. \(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

c. \(m_{AlCl_3}=\dfrac{1}{6}.133,5=22,25\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

LTL: \(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,5}{6}\) => Al dư

Theo pthh:\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(pư\right)}=n_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=\dfrac{1}{3}.0,5=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,5=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al\left(dư\right)}=5,4-\dfrac{1}{6}.27=0,9\left(g\right)\\V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\m_{AlCl_3}=\dfrac{1}{6}.133,5=22,25\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

nHCl = 18,25 : 36,5  = 0,5 (mol) 
nAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol) 
pthh:2 Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2 
        0,2     0,5
        0        0,3 
=> HCl dư 
theo pt : nAlCl3 = nAl  0,2 (mol) 
=> mAlCl3  = 133,5 (G)

Câu d là tính nồng độ số mol hay nồng độ phần trăm vậy

a. Zn + 2HCl---> ZnCl2 + H2

b. nZn= 0,1 (mol)

Từ PTHH=> nHCl= 0,2(mol)

=> mHCl= 0,2 . 36,5= 7,3 (g)

=> mdd HCl= \(\dfrac{7,3.100}{7,3}\)= 100 (g)

c. Từ PTHH => nH2= 0,1

=> VH2= 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

d. Từ PTHH => nZnCl2 = 0,1 (mol)

=> m ZnCl2= 13,6 (g)

mdd sau phản ứng= 6,5 + 100 - 0,2= 106,3 (g)

=> C% ZnCl2= 12,79%

\(a,HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\\ b,n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1mol\\ n_{NaOH}=0,2.1=0,2mol\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow NaOH.dư\\ n_{NaCl}=n_{NaOH,pư}=n_{HCl}=0,1mol\\ m_{NaOH,dư}=\left(0,2-0,1\right).40=4g\\ c,m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85g\)

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

nZn = \(\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

nHCl = \(\dfrac{60.7,3\%}{36,5}=0,12mol\)

Lập tỉ lệ: nZn : nHCl = \(\dfrac{0,1}{1}:\dfrac{0,12}{2}=0,1:0,06\)

=> Zn dư

nZn dư = 0,1 - 0,06 = 0,04 mol

=> mZn dư = 0,04 . 65 = 2,6g

\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{60\cdot7.3}{100\cdot36.5}=0.12\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(1...........2\)

\(0.1.........0.12\)

\(LTL:\dfrac{0.1}{1}>\dfrac{0.12}{2}\Rightarrow Zndư\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0.12}{2}=0.06\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0.06\cdot22.4=1.344\left(l\right)\)

\(m_{Zn\left(dư\right)}=\left(0.1-0.06\right)\cdot65=2.6\left(g\right)\)

                                        Số mol của kẽm

                               n_Zn = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

                                   Số mol của axit clohidric

                              n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

 Pt :                              Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

                                     1         2           1         1

                                   0,3       0,4        0,2       0,2

a) Lập tỉ số só sánh : \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,4}{2}\)

                    ⇒ Zn dư , HCl phản ứng hết

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl

                                Số mol dư của kẽm

                               n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                     = 0,3 - (\(\dfrac{0,4.1}{2}\))

                                     = 0,1 (mol)

                                Khối lượng dư của kẽm

                                    m_dư = n_dư . M_Zn

                                            = 0,1 . 65

                                           = 6,5 (g)

b)                              Số mol của khí hidro

                                n_H2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                             Thể tích của khí hidro ở dktc

                                     V_H2 = n_H2 . 22,4

                                            = 0,2 . 22,4

                                            = 4,48 (l)

                               Số mol của muối kẽm clorua

                                 n_ZnCl2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của muối kẽm clorua

                                  m_znCl2 = n_ZnCl2 . M_ZnCl2

                                              = 0,2. 136

                                              = 27,2 (g)

c)                          4H₂ + Fe₃O₄ → (t_o) 3Fe + 4H₂O\(|\)

                                4           1                 3         4

                               0,2                           0,15

                                       Số mol của sắt

                                    n_Fe = \(\dfrac{0,2.3}{4}=0,15\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của sắt

                                       m_Fe = n_Fe. M_Fe

                                              = 0,15 . 56

                                              = 8,4 (g)

 Chúc bạn học tốt