\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,1                     0,1         0,1 

\(b,C_M=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

\(c,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(n_{HCl}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ m_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\\ c,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

Không biết đúng không nữa;-;;;

a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 

b) HCl=250ml=0,25l

n2HCl= V/22,4= 0,5/22,4= 0,02(mol)

Zn  +  2HCl -> ZnCl2  +  H2

1          2              1         1

0,01 <-0,5--------------> 0,01

mZn= n.M= 0,01.65= 0,65(gam)

c) VH2=n . 22,4= 0,01 . 22,4= 0,224(l)
 

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

+\(n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

+\(nH_2=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)

+\(n_{HCl}=2n_{Zn}=1\left(mol\right)\)

+\(V_{H2}=0,5.22,4=11,2\left(lit\right)\)

\(m_{HCl}=1.36,5=36,5\left(gam\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

   \(Zn\)          \(+\)    \(2\)\(HCl\)     →    \(ZnCl_2\)      \(+\)     \(H_2\)

\(0,5\) \(mol\)    →   \(1\) ​\(mol\)​    →       \(0,5\)\(mol\)    →   \(0,5\) \(mol\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

\(m_{HCl}=n.M=1.36,5=36,4\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

_____0,2____0,4_____0,2___0,2 (mol)

b, Ta có: m _{dd sau pư} = m_Zn + m _{dd HCl} - m_H2 = 13 + 100 - 0,2.2 = 112,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.136}{112,6}.100\%\approx24,16\%\)

c, Ta có: m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{14,6}{100}.100\%=14,6\%\)

Bạn tham khảo nhé!

a, PTHH:   Zn  +  2HCl  ➝  ZnCl₂  +  H₂

    (mol)       1           2              1          1

    (mol)      0.2

b, n_Zn=13 :65 =0.2 (mol)

Theo PTHH: n_ZnCl2=(0.2x1):1=0.2(mol)

→m_ZnCl2=0.2x(65+2x35.5)=27.2(g)

⇒C%_ZnCl2=27.2:100x100=27.2(%)

c,Theo PTHH: n_HCl =(0.2 x 2) :1=0.4(mol)

➝m_HCl=0.4x(1+35.5)=14.6(g)

⇒C%_HCl=14.6:100x100%=14.6(%)

TTĐ:

\(m_{Zn}=6,5\left(g\right)\)

_______________

\(V_{H_2}=?\left(l\right)\)

\(m_{HCl}=?\left(g\right)\)

Giải 
Số mol của 6,5 gam Zn:

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

              \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) 

Tỉ lệ:       1     :  2          :  1          :  1

Số mol: 0,1->  0,2      :     0,2     :    0,2(mol)

a/ thể tích khí hiđro thu được:

\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b/ Khối lượng của 0,2 mol HCl:

\(m_{HCl}=n.M=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

a)Số mol của Zn là:

\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\)

tỉ lệ        :1        2            1             1

số mol   :0,1     0,2         0,1          0,1

Thể tích khí hiđro thu được là:

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=2,24\left(l\right)\)

b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng là:

\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

`a)PTHH:`

  `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`0,02`                       `0,02`    `0,02`        `(mol)`

`n_[Zn]=[1,3]/65=0,02(mol)`

`b)V_[H_2]=0,02.22,4=0,448(l)`

`c)C%_[ZnCl_2]=[0,02.136]/[1,3+50-0,02.2].100~~5,31%`

\(n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,02   0,04         0,02       0,02  ( mol )

\(V_{H_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,02.136}{1,3+50-0,02.2}.100=5,3\%\)

\(n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) 
         0,02                 0,02           0,02 
\(V_{H_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\\ m_{\text{dd}}=1,3+50-\left(0,02.2\right)=51,26\left(g\right)\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,02.136}{51,26}.100\%=5,3\%\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

            0,1       0,4

             0,1     0,2

             0        0,2          0,1        0,1

\(a,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ b,m_{dd}=6,5+0,4.36,5+50-0,1.2=70,9\left(g\right)\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{70,9}.100\%=19,18\%\)