Question

Cho 6,5g kim loại kẽm ( Zn ) tác dụng với đ axit clohiđric ( HCl ) vừa đủ. Hãy tính a/ Thể tích khí hiđro thu được ở ( đktc ) b/ Khối lượng axit clohiđric cần dùng

Answer 1

TTĐ:

\(m_{Zn}=6,5\left(g\right)\)

_______________

\(V_{H_2}=?\left(l\right)\)

\(m_{HCl}=?\left(g\right)\)

Giải 
Số mol của 6,5 gam Zn:

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

              \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) 

Tỉ lệ:       1     :  2          :  1          :  1

Số mol: 0,1->  0,2      :     0,2     :    0,2(mol)

a/ thể tích khí hiđro thu được:

\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b/ Khối lượng của 0,2 mol HCl:

\(m_{HCl}=n.M=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

Answer 2

a)Số mol của Zn là:

\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\)

tỉ lệ        :1        2            1             1

số mol   :0,1     0,2         0,1          0,1

Thể tích khí hiđro thu được là:

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=2,24\left(l\right)\)

b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng là:

\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)