a)\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(m\right)\)

\(PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

tỉ lệ        :3         2        1

số mol   :0,3      0,2     0,1

\(V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b)\(m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

nFe = 33,6 : 56 = 0,6 (mol) 
pthh : 3Fe + 2O2 -t--> Fe3O4
           0,6--> 0,4------->0,2 (mol) 
=> vO2 = 0,4.22,4 = 8,96 (mol) 
=> mFe3O4 = 0,2.232 = 46,4 (g) 
 pthh : 2KClO3 -t--> 2KClO3 + 3O2 
             0,267<-----------------------0,4(mol) 
mKClO3= 0,267 .122,5 = 32,67 (g) 

a, \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{50,4}{56}=0,9\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

c, \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,3.232=69,6\left(g\right)\)

d, \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

Theo PT: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{KClO_3}=0,4.122,5=49\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{50,4}{56}=0,9\left(mol\right)\)

\(a.PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\) 

                    3         2          1

                   0,9      0,6       0,3

\(b.V_{O_2}=n.24,79=0,6.24,79=14,874\left(l\right)\) 

\(c.m_{Fe_3O_4}=n.M=0,3.\left(56.3+16.4\right)=69,6\left(g\right)\) 

\(d.V_{O_2}=14,874\left(l\right)\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{V}{24,79}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)  

                   2               2          3

                  0,6            0,6       0,9

\(m_{KClO_3}=n.M=0,6.\left(39+35,5+16.3\right)=55,5\left(g\right).\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

Theo pt: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{2}{3}\cdot0,1=\dfrac{1}{15}mol\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=\dfrac{1}{15}\cdot22,4=1,5l\)

Cũng theo pt: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}\cdot0,1=\dfrac{1}{30}mol\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{30}\cdot232=7,73g\)

a. \(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : 3Fe + 2O₂ ----t^o----> Fe₃O₄

             0,1       \(\dfrac{0.2}{3}\)                 \(\dfrac{0.1}{3}\)

b. \(V_{O_2}=\dfrac{0.2}{3}.22,4=\dfrac{4.48}{3}\left(l\right)\)

c. \(m_{Fe_3O_4}=\dfrac{0.1}{3}.232=\dfrac{23.2}{3}\left(g\right)\)

a) PTHH: 3Fe + 2O2---nhiệt độ--->Fe3O4  

b) Số mol Fe: n = m/M =25,2/ 56 = 0,45 mol

       số mol O2 theo PT: 0,45.2/3=0,3 mol

       => thể tích O2 (đktc) = n.22,4=0,3.22,4 = 6,72 lít

c) PTHH: 2KCLO3  ---nhiệt độ---> 2KCL+3O2

Số mol O2: n = V/22,4=6,72/22,4 = 0,3 mol

Số mol KCLO3 theo PT: n = 0,3.2/3 = 0,2 mol

=> khối lượng KCLO3=n.M=0,2.( 39+35,5+16.3)=24,5 gam

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ Mol:0,4\rightarrow\dfrac{4}{15}\rightarrow\dfrac{2}{15}\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=\dfrac{4}{15}.22,4=\dfrac{448}{75}\left(l\right)\rightarrow V_{kk}=\dfrac{448}{75}.5=\dfrac{448}{15}\left(l\right)\\m_{Fe_3O_4}=\dfrac{2}{15}.232=\dfrac{464}{15}\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

2KClO₃ --to--> 2KCl + 3O₂

\(\dfrac{8}{45}\)                                \(\dfrac{4}{15}\)

\(m_{KClO_3}=\dfrac{8}{45}.122,5=\dfrac{196}{9}\left(g\right)\)

a, \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 3Fe + 2O₂ ---t^o---> Fe₃O₄

Mol:     0,4      \(\dfrac{0,8}{3}\)               \(\dfrac{0,4}{3}\)

b, \(V_{O_2}=\dfrac{0,8}{3}.22,4=5,973\left(l\right)\)

c, \(V_{kk}=\dfrac{448}{75}.5=29,867\left(l\right)\)

d, \(m_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,4}{3}.232=30,93\left(g\right)\)

e,

PTHH: 2KClO₃ ---t^o---> 2KCl + 3O₂

Mol:       \(\dfrac{0,16}{9}\)                            \(\dfrac{0,8}{3}\)

\(m_{KClO_3}=\dfrac{0,16}{9}.122,5=2,178\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
=> pthh :\(3Fe+2O_2-t^o->Fe_3O_{\text{4 }}\)

             0,4       0,26              0,13 
=> \(V_{O_2}=0,26.22,4=5,973\left(L\right)\)
=> \(V_{KK}=5,973:\dfrac{1}{5}=29,86\left(L\right)\)
\(m_{Fe_3O_4}=0,13.232=30,16\left(g\right)\)
\(pthh:2KClO_3-t^o->2KCl+3O_2\)
           0,173                                0,26 
=> \(m_{KClO_3}=0,173.122,5=21,1925\left(G\right)\)

a) 3Fe  +  2O₂      Fe₃O₄  

b) nFe = \(\dfrac{8,4}{56}\)= 0,15 mol 

nFe₃O₄ = \(\dfrac{11,6}{232}\) = 0,05 mol

Ta thấy \(\dfrac{nFe}{3}\)= \(\dfrac{nFe_3O_4}{1}\)=> Fe phản ứng hết 

<=> nO₂ cần dùng = \(\dfrac{2nFe}{3}\)= 0,1 mol 

<=> mO₂ cần dùng = 0,1.32 = 3,2 gam

c) Oxi chiếm thể tích bằng 1/5 thể tích không khí.

Mà V O₂ = 0,1.22,4 = 2,24 lít => V không khí = 2,24 . 5 = 11,2 lít

\(n_{Fe}=\dfrac{3,36}{56}=0,06mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,06 <  0,5                       ( mol )

0,06      0,04            0,02        ( mol )

Chất dư là O₂

\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,5-0,04\right).32=14,72g\)

\(m_{Fe_3O_4}=0,02.232=4,64g\)

a) \(n_{Fe}=\dfrac{3,36}{56}=0,06\left(mol\right)\)

PTHH: 3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄

          0,06->0,04------->0,02

=> m_Fe3O4 = 0,02.232 = 4,64 (g)

b) V_O2 = 0,04.22,4 = 0,896 (l)