a, PTPƯ:

2KMnO₄ \(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

b, n_O2 = \(\dfrac{2,8}{22,4}\)= 0,125 mol

m_KMnO4 = 2n_O2 = 0,25 mol

=> m_{KMnO4 cần dùng} = 0,25.158 = 39,5 g

n_K2MnO4 = n_MnO2 = n_O2 = 0,125

=> m_K2MnO4 = 0,125.197 = 24,625 g

=> m_MnO2 = 0,125.87 = 10,875 g

1) n_Fe3O4= 46,4:232=0,2 mol

PTHH :3Fe+2O₂\(\rightarrow\) Fe₃O₄

            0,6   0,4      \(\leftarrow\)0,2 (mol)

PTHH: 2KMnO₄\(\rightarrow\) K₂MnO₄+MnO₂+O₂

                0,8                             \(\leftarrow\)  0,4 (mol)

\(\Rightarrow\) m _KMnO4= 0,8.158=126,4 g

1) 3Fe + 2O2 ---> Fe3O4 ---> nO2 = 2nFe3O4 = 2.46,4/232 = 0,4 mol.

2KMnO4 ---> K2MnO4 + MnO2 + O2 ---> nKMnO4 = 2nO2 = 0,8 mol

---> mKMnO4 = 158.0,8 = 126,4 g.

2) KClO3 ---> KCl + 3/2O2 ---> nKClO3 = 2/3nO2

---> nKClO3:nKMnO4 = 2/3:2 = 1:3 ---> mKClO3:mKMnO4 = 158/3.122,5 = 0,43

3) KNO3 ---> KNO2 + 1/2O2 ; Cu(NO3)2 ---> CuO + 2NO2 + 1/2O2

Như vậy nếu thu được cùng lượng oxi thì KClO3 sẽ có khối lượng nhỏ nhất.

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

3Fe + 2O2 → Fe3O4.

nFe3O4 =  = 0,01 mol.

nFe = 3.nFe3O4 = 0,01 .3 = 0,03 mol.

nO2 = 2.nFe3O4 = 0,01 .2 = 0,02 mol.

mFe = 0,03.56 = 1,68g.

mO2 = 0,02.32 = 0,64g.

b) Phương trình phản ứng nhiệt phân KMnO4:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4 = 2.nO2 = 0,02.2 = 0,04 mol.

mKMnO4 = 0,04 .158 = 6,32g.

a) \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

              0,2<-------------------0,3

=> \(m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5\left(g\right)\)

b) \(n_{KClO_3}=\dfrac{490}{122,5}=4\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

                4-------------->4---->6

=> \(m_{KCl}=4.74,5=298\left(g\right)\)

=> \(m_{O_2}=6.32=192\left(g\right)\)

2KClO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O₂

a, \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ n_{KClO_3}=\dfrac{0,3.2}{3}=0,2mol\\ m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5g\)

b, \(n_{KClO_3}=\dfrac{490}{122,5}=4mol\)

\(\Rightarrow m_{KCl}=4.74,5=298g\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4.3}{2}=6mol\\ m_{O_2}=6.32=192g\)

\(a.\)

\(n_{KClO_3}=\dfrac{3.675}{122.5}=0.03\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\)

\(0.03........................0.045\)

\(V_{O_2}=0.045\cdot22.4=1.008\left(l\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{KClO_3}=\dfrac{0.5\cdot2}{3}=\dfrac{1}{3}mol\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{1}{3}\cdot122.5=40.83\left(g\right)\)

Bài 3

\(2Mg+O2-->2MgO\)

\(n_{Mg}=\frac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{MgO}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{MgO}=0,3.40=12\left(g\right)\)

câu a rồi đến câu c hả

\(n_{O2}=\frac{1}{2}n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\)

\(2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2\)

\(n_{KMnO4}=2n_{O2}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{KMnO4}=0,3.158=47,4\left(g\right)\)

2Mg+O2--->2MgO

0,3----0,15---0,3 mol

nMg=7,2\24=0,3 mol

=>mMgO=0,3.40=12 g

2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2

0,3-----------------------------------0,15 mol

=>mKMnO4=0,3.158=47,4 g

2Mg+O2--->2MgO

0,3----0,15---0,3 mol

nMg=7,2\24=0,3 mol

=>mMgO=0,3.40=12 g

2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2

0,3-----------------------------------0,15 mol

=>mKMnO4=0,15.158=23,7 g

a. \(n_{O_2}=\dfrac{22.4}{22.4}=1\left(mol\right)\)

PTHH : 2KMnO₄ ----t^o----> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

                 2                                                         1

\(m_{KMnO_4}=2.158=316\left(g\right)\)

b. PTHH : C + O₂ ---t^o--->CO₂ 

                  1     1               1

\(m_{CO_2}=1.44=44\left(g\right)\)

a. n O 2 = 22.4 22.4 = 1 ( m o l ) PTHH : 2KMnO4 ----to----> K2MnO4 + MnO2 + O2 2 1 m K M n O 4 = 2.158 = 316 ( g ) b. PTHH : C + O2 ---to--->CO2 1 1 1 m C O 2 = 1.44 = 44 ( g )

a)\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(m\right)\)

\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

tỉ lệ       :2                2             3

số mol  :0,3             0,3          0,5

\(m_{KClO_3}=0,3.122,5=36,75\left(g\right)\)

b)\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

tỉ lệ           :2                  1                 1               1

số mol      :1                  0,5              0,5            0,5

\(m_{KMnO_{\text{4}}}=1.158=158\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{24,79}=\dfrac{11,2}{24,79}\approx0,45\left(mol\right)\)

\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\) 

                  2                2          3

                0,3              0,3       0,3

\(m_{KClO_3}=n.M=0,3.\left(39+35,5+16.3\right)=36,75\left(g\right).\)