\(n_K=\dfrac{39}{39}=1\left(mol\right)\\ 2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\\ b,n_{KOH}=n_K=1\left(mol\right)\\ C_{MddKOH}=\dfrac{1}{0,2}=5\left(M\right)\\ c,2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\\ n_{O_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

\(nNa=\dfrac{6,9}{23}=0,3\left(mol\right)\)

\(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

4         1         2          (mol)

0,3    0,075    0,15

\(VO_2=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaO H\)

1              1             2        (mol)

0,15        0,15       0,3    (mol)

\(m_{NaOH}=0,3.40=12\left(g\right)\)

\(C\%_{ddA}=\dfrac{12.100}{180}=6,67\%\)

a, \(n_{C_2H_4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PT: \(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

Theo PT: \(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=2n_{C_2H_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=0,1.100=10\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{O_2}=3n_{C_2H_4}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{V_{O_2}}{20\%}=16,8\left(l\right)\)

\(n_{C_2H_4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ C_2H_4+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CO_2+2H_2O\\ n_{CO_2}=2.n_{C_2H_4}=2.0,5=1\left(mol\right)\\ CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\\ n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=1\left(mol\right)\\ m_{kết.tủa}=m_{CaCO_3}=100.1=100\left(g\right)\\ n_{O_2}=3.n_{C_2H_4}=3.0,5=1,5\left(mol\right)\\ V_{kk}=\dfrac{100}{20}.V_{O_2\left(đktc\right)}=5.\left(1,5.22,4\right)=168\left(lít\right)\)

\(n_P=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:4P+5O_2-^{t^o}>2P_2O_5\)

Tỉ lệ          4  :      5      :      2

n(mol)      0,4--->0,5----->0,2

\(V_{O_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,5\cdot22,4=11,2\left(l\right)\\ V_{kk}=11,2:\dfrac{1}{5}=56\left(l\right)\)

\(m_{P_2O_5}=n\cdot M=0,2\cdot142=28,4\left(g\right)\)

\(PTHH:P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4\)

tỉ lệ            1     :     3       :          2

n(mol)        0,2----->0,6--------->0,4

\(m_{H_3PO_4}=n\cdot M=0,4\cdot98=39,2\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\cdot100\%=\dfrac{39,2}{200}\cdot100\%=19,6\%\)

a)

nNa = 11,5 : 23 = 0,5 mol

4Na + O₂  →  2Na₂O

Theo tỉ lệ phương trình => nO₂ phản ứng = 1/4nNa = 0,5 : 4 = 0,125 mol

=> VO₂ phản ứng = 0,125.22,4 = 2,8 lít.

b)

Na₂O  +   H₂O  →  2NaOH

nNa₂O = 1/2 nNa = 0,25 mol

=> nNaOH = 2nNa₂O = 0,5 mol

<=> C_NaOH = 0,5 : 0,25 = 2M. Và A thuộc loại hợp chất bazơ.

a) \(n_{KMnO_4}=\dfrac{47,4}{158}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄+ MnO₂ + O₂

                 0,3------------------------------>0,15

=> V_O2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)

b) 

\(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 4P + 5O₂ --t^o--> 2P₂O₅

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{4}< \dfrac{0,15}{5}\) => P hết, O₂ dư

PTHH: 4P + 5O₂ --t^o--> 2P₂O₅

             0,1------------>0,05

            P₂O₅ + 3H₂O --> 2H₃PO₄

             0,05-------------->0,1

=> \(C_{M\left(H_3PO_4\right)}=\dfrac{0,1}{0,08}=1,25M\)

a, \(n_{KMnO_4}=\dfrac{47,4}{158}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ ----t^o---> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Mol:        0,3                                                    0,15

\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

b, \(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{0,1}{4}< \dfrac{0,15}{5}\) ⇒ P hết, O₂ dư

PTHH: 4P + 5O₂ ----t^o---> 2P₂O₅

Mol:    0,1                             0,05

PTHH: P₂O₅ + 3H₂O ----> 2H₃PO₄

Mol:     0,05                            0,1

\(C_{M_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,1}{0,08}=1,25M\)

\(a) 4Na + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Na_2O\\ b) n_{Na} = \dfrac{4,6}{23} = 0,2(mol)\\ n_{O_2} = \dfrac{1}{4}n_{Na} = 0,05(mol)\\ V_{O_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)\\ c) Na_2O + H_2O \to 2NaOH\\ n_{NaOH} = n_{Na} = 0,2(mol)\\ C\%_{NaOH} = \dfrac{0,2.40}{160}.100\% = 5\%\\ d)\)

\(n_{Na\ thêm} = x(mol)\\ 2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2\\ n_{NaOH} = n_{Na} = x(mol)\\ n_{H_2} =0,5x(mol)\\ \Rightarrow m_{dd} = 23x + 160 -0,5x.2 = 22x + 160(gam)\\ \Rightarrow C\% = \dfrac{0,2.40 + 40x}{22x + 160}.100\% = 5\% + 5\%\\ \Rightarrow x = \dfrac{40}{189}\\ m_{Na} = \dfrac{40}{189}.23 = 4,87(gam)\)

\(n_{Na}=\dfrac{4.6}{23}=0.2\left(mol\right)\)

\(4Na+O_2\underrightarrow{^{t^0}}2Na_2O\)

\(0.2.....0.05.........0.1\)

\(V_{O_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(0.1.......................0.2\)

\(m_{NaOH}=0.2\cdot40=8\left(g\right)\)

\(C\%_{NaOH}=\dfrac{8}{160}\cdot100\%=5\%\)

Để C% tăng thêm 5% 

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(a...............a.......0.5a\)

\(m_{NaOH}=40a\left(g\right)\)

\(m_{dd_{NaOH}}=23a+160-0.5a\cdot2=22a+160\left(g\right)\)

\(C\%_{NaOH}=\dfrac{40a+8}{22a+160}\cdot100\%=5\%\)

\(\Rightarrow a=0\)

=> Sai đề

a.b.

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,3     0,2                     0,1    ( mol )

\(m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2g\)

\(V_{O_2}=0,2.22,4=4,48l\)

\(V_{kk}=4,48.5=22,4l\)

c.

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

      0,4                                                     0,2  ( mol )

\(m_{KMnO_4}=\dfrac{0,4.158}{\left(100-20\right)\%}=79g\)

a/ Số mol Fe là : nFe = 16,8: 56 = 0,3 mol

PTPƯ:

  3Fe   +   2O2 Fe3O4  (1)

0,3 mol → 0,2mol → 0,1 mol

Từ (1) ta có số mol Fe3O4 = 0,1mol

→ m Fe3O4 = n.M = 0,1.232 = 23,2gam

b/ Từ (1) ta có số mol O2 đã dùng nO2 = 0,2 mol

Thể tích khí oxi đã dùng ở đktc: VO2 = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Thể tích không khí đã dùng: Vkk = 5. VO2= 5.4,48 = 22,4 lít.

c/ PTPƯ

2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)

0,4444mol  ←  0,222mol

Vì lượng Oxi thu được hao hụt 10% nên số mol O2 cần có là:

nO2 = 0,2mol.100/90 = 0.222 mol

Từ (2) ta có số mol KMnO4 = 0,444mol

Khối lượng KMnO4 bị nhiệt phân

mKMnO4 = n.M = 0,444.158 = 70.152 gam