a, \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Zn + 2HCl -----> ZnCl₂ + H₂

0,2     0,4               0,2     0,2

b, \(m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)

\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

c, \(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(a,n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

         0,2<--0,4<--------0,2<---0,2

\(b,\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,1.65=13\left(g\right)\\m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ c,m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

a. \(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

            0,1      0,2                  0,1

b. \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c. \(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1      0,2                       0,1

\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

\(m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3g\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{ZnCl_2}=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0.2\cdot136=27.2\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)\\ c,n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\)

b) mHCl = 14,6 (g)

V H2 = 4,48 (l)

Giải thích các bước:

a) PTHH:  Zn +  2HCl → ZnCl2 + H2↑

b) nZn = 13 : 65 = 0,2 mol

Theo PTHH: nHCl = 2.nZn = 0,4 mol

mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6(g)

c) nH2 = nZn = 0,2 mol

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

a, Bảo toàn e:

\(2n_{Zn}=2n_{H_2}\)

\(\Leftrightarrow n_{Zn}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=19,5\left(g\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b, Bảo toàn nguyên tố H:

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=21,9\left(g\right)\)

a,\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol:    0,1                  0,1           0,1

b,\(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

c,\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a)PTHH:  \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b) \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=n.M=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

c) \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

            1         2              1          1

          0,1                        0,1      0,1

b) \(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,1.}{1}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnCl2}=01,.136=13,6\left(g\right)\)

c) \(n_{H2}=\dfrac{0,1.}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=01,.22,4=2,24\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`0,1`    `0,2`                           `0,1`     `(mol)`

`n_[Zn]=[6,5]/65=0,1(mol)`

`a)V_[H_2]=0,1.22,4=2,24(l)`

`b)C%_[HCl]=[0,2.36,5]/200 . 100 =3,65%`

`Zn + HCl -> ZnCl_2 + H_2` `\uparrow`

`n_(Zn) = (6,5)/65 = 0,1 mol`.

`n_(H_2) = 0,1 mol`.

`V(H_2) = 0,1 xx 22,4 = 2,24l`.

`C%(HCl) = (0,2.36,5)/200 xx 100 = 36,5%`.

a, Kẽm + axit clohidric → Khí hidro + muối kẽm

N_zn=0,1mol

a) có pt : Zn + 2Hcl -> ZnCl₂ + H₂

1 -> 2 -> 1 -> 1 mol

0,1-> 0,2 -> 0,1 -> o,1 mol

b) số Hcl đã dùng khi pứ là :

0,2 . 36,5= 7,3

-> số gam hcl dư là 10,95- 7,3=3,65(g)

c)m_ZnCl2=0,1 . 136=13,6g