Question

3/ Cho   Zn vào dung dịch axit clohidric (HCl) tạo thành muối kẽm clorua (ZnCl₂) và giải phóng 4,48 lít khí hidro(đktc).

a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng?

b/ Tính khối lượng Zn và HCl tham gia phản ứng?

c/ Tính khối lượng (ZnCl₂) tạo thành spư.

Answer 1

a, \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Zn + 2HCl -----> ZnCl₂ + H₂

0,2     0,4               0,2     0,2

b, \(m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)

\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

c, \(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

Answer 2

\(a,n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

         0,2<--0,4<--------0,2<---0,2

\(b,\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,1.65=13\left(g\right)\\m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ c,m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)