Cho m (g) hỗn hợp gồm kim loại hóa trị II và oxit của nó vào dung dịch H2SO4 thu được 34 g muối và 2,24 l H2 (đktc).Biết tỉ lệ số mol kim loại và oxit là 2:3.
a,xác định kim loại và công thức oxit
b,Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
\(M+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2\)
\(MO+H_2SO_{4_{ }}\rightarrow MSO_4+H_2O\)
a)\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)=>\(n_M=0,1\left(mol\right)\left(TheoPTHH\right)\)
\(n_{MO}=n_M.1,5=0,15\left(mol\right)\)
Theo PTHH ta có
\(n_{MSO_4}=n_M+n_{MO}=0,1+0,15=0,25\left(mol\right)\)
Ta lại có
\(m_{MSO_4}=0,25.\left(M+96\right)=34\left(g\right)\)
=>M=40 nên M là Ca CT oxit CaO
b)\(m_{Ca}=0,1.40=4\left(g\right)\) \(m_{CaO}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
Khử 3,6g hỗn hợp hai oxit kim loại Fe2O3 và CuO bằng hiđrô ở nhiệt độ cao được 2,64g hỗn hợp hai kim loại. Hòa tan hỗn hợp hai kim loại này trong dung dịch HCl dư thì có V lit khí bay ra (đktc). Xác định khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp và tính giá trị của V.
Fe2O3+3H2\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)2Fe+3H2O
CuO+H2\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)Cu+H2O
-Gọi số mol Fe2O3 là x, số mol CuO là y
-Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}160x+80y=3,6\\112x+64y=2,64\end{matrix}\right.\)
Giải ra x=0,015 và y=0,015mol
\(m_{Fe_2O_3}=0,015.160=2,4gam\)
\(m_{CuO}=0,015.80=1,2gam\)
Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl2+H2
\(n_{H_2}=n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2.0,015=0,03mol\)
\(V_{H_2}=0,03.22,4=0,672l\)
khử hoàn toàn 5.44g hỗn hợp gồm CuO và oxit của kim loại A thành 2 kim loại thì cần dùng vừa đủ 2.06 lít H2 Cho hỗn hợp hai kim loại sinh ra vào dd HCl dư thì thấy thoát ra 1.344 lít H2 Biết rằng khi tác dụng với dd HCl kim loại A có hóa trị II
Xác định công thức oxit của kim loại A biết tỉ lệ về số mol cuarCu và A trong hỗn hợp hai kim loại là 1:6
Em cần gấp nên ai biết thì giúp em nha
hỗn hợp x gồm 2 kim loại mg và r có hóa trị 2 duy nhất. chia hỗn hợp x làm hai phần bằng nhau, biết trong hỗn hợp x có tỉ lệ mol Mg và R là 2:1
Phần 1: Hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HCl dư thu được 6,72l khí H2 đo đktc
Phần 2: Oxi hóa hoàn toàn thu được 16,1g hỗn hợp 2 oxit
a) Xác định tên kim loại
b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong mỗi phần
a) Gọi x là số mol của R
=> Số mol của Mg: 2x
nH2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\) mol
Phần 1: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
.............2x......................................2x
.............R + 2HCl --> RCl2 + H2
.............x..................................x
Ta có: 2x + x = 0,3
<=> 3x = 0,3
=> x = 0,1
Phần 2:
Pt: 2Mg + O2 --to--> 2MgO
........2x.........................2x
.....2R + O2 --to--> 2RO
......x.........................x
Ta có: 2x . 40 + x(MR + 16) = mhh
<=> 80x + x(MR + 16) = 16,1
<=> 80 . 0,1 + 0,1(MR + 16) = 16,1
<=> 8 + 0,1(MR + 16) = 16,1
=> MR = 65
=> R là kim loại Kẽm (Zn)
P/s: câu b thấy đề nó sai sai
đốt cháy hoàn toàn 13,8 gam gồm hỗn hợp Al và Fe , thu được 21,8gam hỗn hợp 2 oxit Al2o3 và Fe3O4
a) cho biết A thuộc loại oxit nào? Vì sao?
b) tìm tên kim loại M và cho biết bazo tương ứng của oxit A
Cho 10,8g hỗn hợp gồm kim loại X và X2O3 được nung ở nhiệt độ cao rồi dẫn luồng khí CO2 dư đi qua để phản ứng hoàn toàn thu được m(g) kim loại và 3,36l CO2 (đktc)
a) Tìm m(g)
b) Xácddinhj kim loại X, X2O3 biết rằng trong hỗn hợp kim loại X và oxit X2O3 có số mol bằng nhau
a) PTHH : \(X_2O_3+3CO \rightarrow 2X+3CO_2\)
\(n_{CO_2}=0,15 (mol)\)\(\rightarrow n_{O(oxit)}=0,15 (mol)\)
\(m=m_{hh}-m_{O}=10,8-0,15.16=8,4 (g)\)
b) Gọi a là số mol của X và \(X_2O_3\)
\(aX+a(2X+16.3)=10,8\) \(\rightarrow 3aX+48a=10,8\) (*)
\(n_{X_2O_3}=0,05 (mol) \rightarrow a=0,05 (mol)\)
Thay \(a=0,05 (mol)\) vào (*) ta được : \(0,15X+48.0,05=10,8 \rightarrow X=56\) ( Vô lý )
Vậy X là Fe và \(X_2O_3\) là \(Fe_2O_3\)
người ta dùng V khí H2 khử hoàn toàn hỗn hợp 2 oxit kim loại gồm CuO và Fe2O3 ở nhiệt độ thích hợp. sau phản ứng thu được 12g hỗn hợp gồm hai kim loại, trong đó có 6.4 g Cu.
a. viết các phương trình hóa học
b. tính V khí H2 cần dùng để khử hỗn hợp 2 Oxit đó
CuO+H2-to->Cu+H2O
0,1-----0,1---------0,1
Fe2O3+3H2-to->2Fe+3H2O
nCu=6,4\64=0,1 mol
=>mFe=12-6,4=5,6g
=>nFe=5,6\56=0,1 mol
=>VH2=(0,1+0,15).22,4=5,6l
đun hỗn hợp A gồm 2 kim loại x mol Fe và 0.15 mol Cu nung trong o2 1 thời gian thu được 23.2g hỗn hợp B gồm 2 kim loại trên và hỗn hợp các oxit của chúng. đem hòa tan hết hỗn hợp B bằng h2so4 đặc nóng dư thu được 0.3 mol SO2. hãy tính x
khử hoàn toàn a hỗn hợp x gồm hai oxit CuO và Fe3O4 cần dùng hết 2,912 lít khí H2 ở đktc và thu dược 6,56 gam hai hỗn hợp kim loại
a( tính a
b) tính % khối lượng mỗi oxit trong X
PTHH: \(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\\ xmol:xmol\rightarrow xmol:xmol\)
\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\\ ymol:4ymol\rightarrow3ymol:4ymol\)
Ta đặt số mol của Đồng II Oxit và Sắt III Oxit lần lượt là x và y.
\(n_{H_2}=\dfrac{2,912}{22,4}=0,13\left(mol\right)\)
Ta có các hệ phương trình:
\(m_{hh}=64x+56.3y=6,56\left(g\right)\)
\(n_{H_2}=x+4y=0,13\left(mol\right)\)
Giải phương trình ta được: \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,02\end{matrix}\right.\)
a. \(a=m_{CuO}+m_{Fe_3O_4}\)
\(\Leftrightarrow a=80x+232y=8,64\left(g\right)\)
b. \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=64x=3,2\left(g\right)\\m_{Fe}=6,56-3,2=3,36\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{3,2}{6,56}.100\%=48,78\%\\\%m_{Fe}=100\%-48,78\%=51,22\%\end{matrix}\right.\)
Khử 5,44 g hỗn hợp X gồm CuO và oxit của kim loại R cần dùng vừa đủ 2,016 l khí H2(đktc). Cho toàn bộ hai kim loại sinh ra vào dung dịch HCl(dư) thoát ra 1,344 l khí(đktc). Biết tỉ lệ mol của Cu và R trong 2 oxit là 1:6. Xác định công thức hóa học oxit R.
