a/   4Na +  O₂ ------>   2Na₂O

        b/  FeCl₂   +  2KOH  ------->   Fe(OH)₂    +  2KCl 

        c/  Mg   +  2HCl  ------->   MgCl₂    +  H₂   

        d/   4P +  5O₂ ------>   2P₂O₅

        e/  AlCl₃   +  3NaOH  ------->   Al(OH)₃    +  3NaCl 

        f/  2Al   +  6HCl  ------->   2AlCl₃    +  3H₂      

Tui ghi hệ số thôi nha !

a/ 4 1 2

b/ 1 2 1 2

c/ 1 2 1 1

d/ 4 5 2 

e/ 1 3 1 3

f/ 2 6 2 3 

a. CuO + H2 to→ Cu + H₂O (oxi hóa khử)

bMg+2 HCl → MgCl₂ + H₂ thế

c. CaO+ H₂O → .Ca(OH)2.. hóa hợp

d. Zn + H₂SO₄ → H2+ ZnSO₄  trao đổi

e. 2H₂ + O₂ → to 2H2O hóa hợp

g. 2H₂O đp→2H2 + O2 phân hủy

h. H2+ Cl₂ as→ 2HCl hóa hợp

i.H2 + S to→ H₂S hóa hợp

k. 2Na +2 H₂O → 2NaOH + H2… thế

l. Na₂O + …H2O → 2NaOH hóa hợp

m. P₂O₅ +3 H₂O → …2H3PO4 hóa hợp

n. SO₃ + H2O… → H₂SO₄ hóa hợp

o. N₂O₅ + H₂O → 2HNO3…hóa hợp

p. PbO + H2 to→ …Pb + H2O oxi hóa khử

q. Fe2O3 + H2 to→ Fe + …H2O oxi hóa khử

a. CuO + H2 to→ Cu + H₂O (oxi hóa khử)

bMg+2 HCl → MgCl₂ + H₂ thế

c. CaO+ H₂O → .Ca(OH)2.. hóa hợp

d. Zn + H₂SO₄ → H2+ ZnSO₄  trao đổi

e. 2H₂ + O₂ → to 2H2O hóa hợp

g. 2H₂O đp→2H2 + O2 phân hủy

h. H2+ Cl₂ as→ 2HCl hóa hợp

i.H2 + S to→ H₂S hóa hợp

k. 2Na +2 H₂O → 2NaOH + H2… trao đổi

l. Na₂O + …H2O → 2NaOH hóa hợp

m. P₂O₅ +3 H₂O → …2H3PO4 hóa hợp

n. SO₃ + H2O… → H₂SO₄ hóa hợp

o. N₂O₅ + H₂O → 2HNO3…hóa hợp

p. PbO + H2 to→ …Pb + H2O oxi hóa khử

q. Fe2O3 + H2 to→ Fe + …H2O oxi hóa khử

\(Zn+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{^{t^0}}ZnO\) : Hóa hợp 

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) : Thế 

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{^{t^0}}Fe_2O_3+3H_2O\) : Phân hủy 

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\) : Hóa hợp

\(a,4Na+O_2\xrightarrow{t^o}2Na_2O\\ b,Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ c,6NaOH+Fe_2(SO_4)_3\to 3Na_2SO_4+2Fe(OH)_3\downarrow\)

\(a.4Na+O_2-^{t^o}\rightarrow2Na_2O\\ b.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ c.6NaOH+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3Na_2SO_4+2Fe\left(OH\right)_3\)

a) 2Mg+ O2 ------>2 MgO

b)2Na+2H2O ---------->2NaOH+H2

c)Zn+2HCl--------> ZnCl2 +H2

d)Na2O +H2O------> 2NaOH

e)4P+5O2------>2P2O5

F) 2KCLO------->2KCL+O2

a) 2Mg+ O₂ ____>2MgO

b)2Na+2H₂O____>2NaOH+H₂

c)Zn+2HCl ____> ZnCl₂ +H₂

d)Na₂O +H₂O____> 2NaOH

e)4P+5O₂____>2P₂O₅

f) 2KClO____>2KCL+O₂

a) 2Mg + O₂ = 2MgO

tỷ lệ: 2:1:2

b) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

TL: 2:2:2:1

c) Zn +2HCl = ZnCl₂ + H₂

TL: 1:2:1:1

1.

a, 

\(2HCl+Zn\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ H_2+PbO\underrightarrow{t^o}Pb+H_2O\\ 2H_2O\underrightarrow{\text{điện phân}}2H_2+O_2\\ 4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\\ Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

b, 

\(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\\ 11O_2+4FeS_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\\ 2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}2SO_3\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ H_2SO_4+NaCl\rightarrow Na_2SO_4+2HCl\uparrow\)

c,

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\\ 2NaCl+H_2O\xrightarrow[cmn]{đp}2NaOH+H_2+Cl_2\\ H_2+FeO\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\\ Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\downarrow\)

2.

\(N_2O_5+H_2O\rightarrow2HNO_3\\ Fe_3O_4+8HCl\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\\ 2Al\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\\ Fe_xO_y+\left(y-x\right)CO\underrightarrow{t^o}xFeO+\left(y-x\right)CO_2\\ 3Fe_xO_y+2yAl\underrightarrow{t^o}yAl_2O_3+3xFe\)

\(a,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ 2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ H_2O\underrightarrow{\text{đ}p}2H_2+O_2\\ 4Na+O_2\rightarrow2Na_2O\\ Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
\(b,2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\\ S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\ 2SO_2+O_2\underrightarrow{t^o}2SO_3\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ 2Na+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2\)
c,\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{200^o}CuO+H_2O\\ 2H_2O\underrightarrow{\text{đ}p}2H_2+O_2\\ H_2+FeO\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
2 
 

N₂O₅  + H₂O    ----->2 HNO₃

2Al(OH)₃  + 3H₂SO₄    -----> Al₂(SO₄)₃  +6 H₂O

Fe₃O₄  +  8HCl   -----> FeCl₂  + 2FeCl₃  + 4H₂O

Fe_xO_y + yCO   ----->  xFeO  + yCO₂

3Fe_xO_y  + 2yAl    ----->   yAl₂O₃  + 3xFe

11.Có thể phân biệt dung dịch NaOH và Ca(OH)2 bằng cách cho một trong chất khí A, B, C hay D đi qua dung dịch:

A. Hydrogen(H2)
B. Hydrogen chloride

C. Oxygen

D. Carbon dioxide
12. Cặp kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường:

A. Na, Al
B. K, Na

C. Al, Cu

D. Mg, K
13. Cho sơ đồ phản ứng:

X + HCl -> Y +H2O
Y + NaOH -> Z + NaCl

Z + HCl -> Y + H2O
X là :

A. Fe
B.Fe2O3

C. Na2O

D. MgSO4
15.Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO4.

A. Fe
B. Mg

C. Cu

D. Zn
16. Cho dung dịch X vào dung dịch Y thu được kết tủa trắng, kết tủa không tan trong dung dịch axit HCl. Dung dịch X và Y là của các chất :

A. BaCl2 và Na2CO3

B. NaOH và CuSO4
C. Ba(OH)2 và Na2SO4
D. BaCO3 và K2SO4
17. Có dung dịch AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Để làm sạch dung dịch muối nhôm có thể dùng chất:

A. AgNO3
B. HCl

C. Al

D. Mg 

a) \(2KMNO_4\rightarrow\left(t_o\right)K_2MNO_4+MNO_2+O_2\)

    \(4Na+O_2\rightarrow\left(t_o\right)2Na_2O\)

     \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

     \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

 Chúc bạn học tốt

a, KMnO₄ -> O₂ -> Na₂O -> NaOH -> NaCl

2KMnO4-to>K2MnO4+MNO2+O2

O2+4Na>2Na2O

Na2O+H2O->2NaOH

NaOH+HCl->NaCl+H2O

b, KMnO₄ -> O₂ -> SO₂ -> SO₃ -> H₂SO₄ -> FeSO₄

2KMnO4-to>K2MnO4+MNO2+O2

O2+S-to>SO2

2SO2+O2-to,V2O5->2SO3

SO3+H2O->H2SO4

H2SO4+Fe->FeSO4+H2

c, KClO₃ -> O₂ -> P₂O₅ -> H₃PO₄ -> H₂ -> Cu

2KClO3-to>2KCl+3O2

5O2+4P-to>2P2O5

P2O5+3H2O->2H3PO4

2H3PO4+3Al->3AlPO4+3H2

H2+CuO-to>Cu+H2O

b) \(2KMNO_4\rightarrow\left(t_o\right)K_2MNO_4+MNO_2+O_2\)

     \(S+O_2\rightarrow\left(t_o\right)SO_2\)

     \(2SO_2+O_2\rightarrow\left(t_o,V_2O_5\right)2SO_3\)

     \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

     \(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

 Chúc bạn học tốt

Câu 1. Cặp kim loại phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là:

     A. Na ; Fe.                     B. .Mg ; K.                          C. .K ; Na.                       D. .Al ; Cu.

Câu 2. Dãy kim loại tác dụng được với dd HCl tạo thành muối và giải phóng khí H₂ là

     A. Cu, Zn, Fe.               B. . Pb, Al,  Fe.                   C. . Pb,  Zn, Cu.              D. . Mg, Fe; Ag.

Câu 3. Dãy gồm các kim loại được sắp theo chiều tăng dần về hoạt động hoá học là

     A. Na ; Al ; Fe ; K ; Cu.                                            B. .Cu ; Fe ; Al ;  Na ; K.

     C. .Fe ; Al ; Cu ;  K ; Na.                                          D. .Cu ; Fe ; Al ; K ; Na.

Câu 4. Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

     A. Fe,  Cu, Mg.             B. . Zn,  Fe,  Cu.                 C. . Zn,  Fe,  Al.              D. . Fe,  Zn,  Ag

Câu 5. Trong các kim loại sau đây, kim loại có độ cứng lớn nhất là:

     A. Vàng (Au)                B. Nhôm ( Al )                    C. Sắt ( Fe )                    D. Natri (Na )

Câu 6. Nhôm được sản xuất theo phương trình nào sau đây:

     A. Al₂O₃ + 3CO  2Al + 3CO₂

     B. Al₂O₃ + 3H₂  2Al + 3H₂O

     C. 2Al₂O₃ 4Al + 3O₂

     D. D. 3Mg + 2Al(NO₃)₃2Al+ 3 Mg(NO₃)₂

Câu 7. Kim loại được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay do có tính bền và nhẹ, đó là kim loại:

     A. Na                             B. Zn                                   C. Al                                D. K

Câu 8. Trong các kim loại sau đây, kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là:

     A. .Wonfam (W)           B. Đồng (Cu)                      C. Sắt (Fe)                       D. Kẽm (Zn)

Câu 9. Trong các kim loại sau đây, kim loại dẻo nhất là:

     A. Đồng (Cu)                B. Nhôm (Al)                      C. Bạc (Ag)                     D. Vàng (Au)

Câu 10. Kim loại được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay do có tính bền và nhẹ, đó là kim loại

     A. Na                             B. Zn                                   C. Al                                D. K

Câu 11. Kim loại được dùng làm đồ trang sức vì có ánh kim rất đẹp, đó là các kim loại:

A Ag, Cu

     A. Au, Pt                                     B. Au, Al                                         C. Ag, Al       D. Au, Ag

Câu 12. Phương trình hóa học không đúng là:

     A. A. 2Fe + 3Cl₂ -> 2FeCl₃

     B. B. 2CO₂ + Ca(OH)₂ -> Ca(HCO₃)₂

     C. C. 2NaCl + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + 2HCl

    C. 2NaCl + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + 2HCl

  D. D. Cu + FeSO₄ -> CuSO₄ + Fe

Câu 13. Ngâm một lá Zn dư vào 200 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu được là:

     A. 10.8 g                       B. 21.6 g                              C. 2.16 g                          D. 13 g

Câu 14. Có các chất đựng riêng biệt trong mỗi ống nghiệm sau đây: Al, Fe, CuO, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄. Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm trên. Dung dịch NaOH phản ứng với:

     A. A. Al, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄                                   B. B. Fe, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄

     C. C. Al, Fe, CuO, FeSO₄                                         D. D. Al, Fe, CO₂, H₂SO₄

Câu 15. Kim loại X có những tính chất hóa học sau: Phản ứng với oxi khi nung nóng; Phản ứng với dung dịch AgNO₃; Phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí H₂ + muối của kim loại hóa trị II. Kim loại X là:

     A. Cu                             B. Fe                                    C. Al                                D. Na

Câu 16. Hiện tượng xảy ra khi cho Al vào ống nghiệm chứa sẵn 2ml dung dịch NaOH là

     A. có khí không màu thoát ra, nhôm tan dần.

     B. .nhôm tan dần, có kết tủa trắng.

     C. .xuất hiện dung dịch màu xanh.

     D. .không có hiện tượng xảy ra.

Câu 17. Cho 6,5g kẽm vào dung dịch axit clohiđric dư. Khối lượng muối thu được là

     A. 13,6 g                       B. . 1,36 g                            C. . 20,4 g                        D. . 27,2 g

Câu 18. Nhôm hoạt động hoá học mạnh hơn sắt, vì:

     A. nhôm và sắt đều không phản ứng với HNO₃ đặc nguội.

     B. .nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm.

     C. .nhôm đẩy được sắt ra khỏi dung dịch muối sắt.

     D. .chỉ có sắt bị nam châm hút.

Câu 19. Trong các kim loại sau đây, kim loại dẫn điện tốt nhất là:

     A. Nhôm                       B. .Bạc                                C. .Đồng                          D. .Sắt

Câu 20. Đơn chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí hiđrô là:

     A. Đồng                        B. .Lưu huỳnh                     C. .Kẽm                           D. .Bạc

Câu 21. Đồng kim loại có thể phản ứng được với

     A. dung dịch HCl.                                                     B. .dung dịch H₂SO₄ loãng.

     C. .H₂SO₄ đặc, nóng.                                                D. .dung dịch NaOH.

Câu 22. Dãy kim loại tác dụng được với dung dịch Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu kim loại:

     A. Al, Zn, Fe                 B. Zn, Pb, Au                      C. Mg, Fe, Ag                 D. Na, Mg, Al

Câu 23. Nhôm phản ứng được với:

     A. Oxit bazơ, Khí hidrô, dung dịch bazơ, dung dịch axit

     B. Oxit axit, Khí clo, dung dịch bazơ, dung dịch axit

     C. Khí oxi, Khí hidrô, dung dịch bazơ, dung dịch axit

     D. Khí oxi, Khí clo, dung dịch bazơ, dung dịch axit

Câu 24. Cho 11,2 g sắt tác dụng với axit sunfuric loãng, dư. Thể tích khí H₂ thu được (ở đktc) là

     A. 1,12 lít.                     B. .2,24 lít.                           C. .3,36 lít.                       D. .4,48 lít.

Câu 25. Khi thả một cây đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO₄ loãng, có hiện tượng sau

     A. Sủi bọt khí, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

     B. .Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch đậm dần.

     C. .Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, dung dịch không đổi màu.

     D. .Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

Câu 26. Thực hiện các thí nghiệm sau

(a) Cho Al vào dung dịch HCl(b) Cho Cu vào dung dịch AgNO₃

(c) Cho Na vào H₂O(d) Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là:

     A. 1

     B. .2

     C. .3

     D. .4

Câu 27. Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 5,6 lít  khí Cl₂ (đktc). Sau phản ứng thu được một lượng muối clorua là:

     A. 16,20 g.                    B. 15,25 g.                           C. 17,25 g.                       D. 16,25 g.

Câu 28. Để làm sạch một mẫu kim loại đồng có lẫn sắt và kẽm kim loại, có thể ngâm mẫu đồng này vào dung dịch:

     A. FeCl₂ dư.                  B. AlCl₃ dư.                        C. ZnCl₂ dư.                    D. CuCl₂ dư.

Câu 29. Một oxit của photpho có thành phần phần trăm của P bằng 43,66%. Biết phân tử khối của oxit bằng 142đv

     A. Công thức hoá học của oxit là:

     B. PO_2.

     C. P₂O₅.

     D. P₂O₄.

     E. P₂O₃.

Câu 30. Cho 8,1g một kim loại  (hoá trị III) tác dụng với khí clo có dư thu được 40,05g muối. Xác định kim loại đem phản ứng:

     A. Au                            B. Cr                                    C. Al                                D. Fe

Câu 31. Cho sơ đồ sau: Cacbon -> X₁ -> X­₂ -> X₃ -> Ca(OH)₂. Trong đó X₁, X₂, X₃ lần lượt là:

     A. CO₂, Ca(HCO₃)₂, CaCO₃                                     B. CO₂, CaCO₃, CaO

     C. CO, CO₂, CaCl₂                                                   D. CO₂, CaO, CaCl₂

Câu 32. Cho 4,8 gam kim loại magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric. Thể tích  khí Hiđro thu được ở đktc là:

     A. A.  44,8 lít                B. 4,48 lít                             C. 2,24 lít                         D. 22,4 lít

Câu 33: Hòa tan 25,8 gam hỗn hợp gồm bột Al và Al₂O₃ trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng người ta thu được 0,6 gam khí H₂. Khối lượng muối AlCl₃ thu được là:

A. 53,4 gam                      B. 79,6 gam                       C. 80,1 gam                          D. 25,8 gam

Câu 34: Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác trong đó hàm lượng cacbon chiếm:

A. Trên 2 %                      B. Dưới 2 %                      C. Từ 2 % đến 5 %              D. Trên 5 %

Câu 35: Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một lượng nhỏ các nguyên tố khác như: Si, Mn, S,… trong đó hàm lượng cacbon chiếm:

A. Từ 2 % đến 6 %           B. Dưới 2 %                      C. Từ 2 % đến 5 %             ...