Câu 2 : 

\(n_{Cu}=\dfrac{22,4}{64}=0,35\left(mol\right)\)

Pt : \(Cu+Cl_2\underrightarrow{t^o}CuCl_2|\)

         1         1            1

        0,35    0,35       0,35

 \(n_{CuCl2}=\dfrac{0,35.1}{1}=0,35\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuCl2}=0,35.135=47,25\left(g\right)\)

\(n_{Cl2}=\dfrac{0,35.1}{1}=0,35\left(mol\right)\)

\(V_{Cl2\left(dtkc\right)}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(Câu4\\ n_{Cl_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ 2Al+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2AlCl_3\\ n_{Al}=n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m=m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\ m_{AlCl_3}=133,5.0,1=13,35\left(g\right)\)

Câu 3:

\(n_{Br_2}=\dfrac{10,4}{160}=0,065\left(mol\right)\\ 2Na+Br_2\rightarrow2NaBr\\ n_{Na}=n_{NaBr}=0,065.2=0,13\left(mol\right)\\ a=m_{Na}=0,13.23=2,99\left(g\right)\\ m_{NaBr}=0,13.103=13,39\left(g\right)\)

\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b.n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\\ c.n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a) Zn + 2HCl → ZnCl₂  + H₂ 
b) mZnCl₂ = 0,1 . 136 = 13,6 gam
c) nZn = 6,5/65 = 0,1 mol . Theo tỉ lệ pư => nH₂ = nZn = nZnCl₂ =0,1 mol <=> V_H2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Phương trình hóa học

Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂ 

1   :   2       :       1     :  1 

0,1                      0,1    0,1 

mol                     mol    mol

\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

Đổi 2,016 dm3 = 2,016 l

nH2 = 2,016/22,4 = 0,09 (mol)

Gọi nFe2O3 = a (mol); nCuO = b (mol)

160a + 80b = 5,6 (g) (1)

PTHH:

Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

Mol: a ---> 3a ---> 2a ---> 3a

CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

Mol: b ---> b ---> b ---> b

3a + b = 0,09 (mol) (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,02 (mol); b = 0,03 (mol)

mFe2O3 = 0,02 . 160 = 3,2 (g)

mCuO = 0,03 . 80 = 2,4 (g)

mH2O = (0,02 . 3 + 0,03) . 18 = 1,62 (g)

mFe = 2 . 0,02 . 56 = 2,24 (g)

mCu = 0,03 . 64 = 1,92 (g)

2K+2H2O---->2KOH+H2

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m dd KOH=m K+m H2O- m H2

=3,9+100-0,2=103,8(g)

Câu 1:

\(Mg+Br_2\rightarrow MgBr_2\\ n_{Br_2}=\dfrac{11,2}{160}=0,07\left(mol\right)=n_{Mg}=n_{MgBr_2}\\ a=m_{Mg}=0,07.24=1,68\left(g\right)\\ m_{MgBr_2}=184.0,07=12,88\left(g\right)\)

Mg+Br2->MgBr2

0,07--0,07----0,07

n Br2=\(\dfrac{11,2}{160}\)=0,07 mol

=>m Mg=0,07.24=1,68g

=>m MgBr2=0,07.184=12,88g

Câu 2:

\(n_{Al}=\dfrac{14,58}{27}=0,54\left(mol\right)\\ 2Al+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2AlCl_3\\ n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,54\left(mol\right)\\ n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}.0,54=0,81\left(mol\right)\\ V_{Cl_2\left(đktc\right)}=0,81.22,4=18,144\left(l\right)\\ m_{AlCl_3}=0,54.133,5=72,09\left(g\right)\)

 Số mol của kali

n_k=13,65:39= 0,35(mol)

pt: 2K + 2H₂O➝ 2KOH + H₂\(]\)

     2       2             2          2

    0,35                 0,35          0,35

b) Số mol của khí hidro 

 n_{H2= \(\dfrac{0,35.2}{2}=0,35\)}(mol)

     Thể tích khí hidro ở dktc

V_H2=0,35.22,4=7,84(lit)

Số mol của kali hidroxit

N_KOH=\(\dfrac{0,35.2}{2}=0,35\) (mol)

Khối lượng của kali hidroxit

m_{KOH=0,35.56=19,6(g)}

_{Chúc bạn học tốt} 

a) nK=13,65/39=0,35(mol)

K + H2O -> KOH + 1/2 H2

=>Phản ứng trao đổi

b) nH2= 0,35/2=0,175(mol)

=>V(H2,đktc)=0,175 x 22,4= 3,92(l)

c) nKOH=nK=0,35(mol)

=>mKOH=0,35 x 56= 19,6(g)